高考化学一轮复习 第七章 化学平衡状态 化学平衡移动课件 鲁科版.ppt

化学平衡状态化学平衡移动 栏目索引 考点一化学平衡状态 考点二化学平衡移动 考点三等效平衡 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一化学平衡状态 知识梳理 1 二同 同一条件下 正 逆反应同时进行 2 一不能 不能进行到底 1 概念 一定条件下的可逆反应中 正反应速率与逆反应速率相等 反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态 1 可逆反应 二同一不能 2 化学平衡 2 化学平衡的建立 3 平衡特点 2 向含有2mol的so2的容器中通入过量氧气发生2so2 o22so3 充分反应后生成so3的物质的量 2mol 填 或 下同 so2的物质的量 0mol 转化率 100 1 判断正误 正确的打 错误的打 2 二次电池的充 放电为可逆反应 3 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 4 化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 1 2h2o2h2 o2 为可逆反应 3 对可逆反应n2 3h22nh3 若某一时刻 v正 n2 v逆 nh3 此时反应是否达到平衡状态 若未达到平衡状态 反应应向哪个方向进行 提示 题组一从定性 定量两个角度考查可逆反应的特点 a so2 o2分别为0 4mol l 0 2mol lb so2为0 25mol lc so2 so3均为0 15mol ld so2为0 24mol l so3为0 14mol l 解析 化学平衡是动态平衡 18o2的加入定会与so2结合生成含18o的so3 同时含18o的so3又会分解得到so2和o2 使so2 o2中也含有18o 因此18o存在于so2 o2 so3这三种物质中 解析 可逆反应不可能进行到底 假设反应由正反应或逆反应开始建立 a项 0 2mol lso3全部转化时 so2和o2浓度才是0 4mol l 0 2mol l b项 so2的浓度应在0 0 4mol l之间 根据s元素守恒 二者浓度不可能均为0 15mol l 其浓度之和应为0 4mol l c d两项都不正确 d b 4 一定条件下 在恒容密闭容器中 能表示反应x g 2y g 2z g 一定达到化学平衡状态的是 x y z的物质的量之比为1 2 2 x y z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolz 同时生成2nmolya b c d 题组二化学平衡状态的判定 3 可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 c c 解析 根据化学平衡状态的概念可知 可逆反应达到平衡时 正 逆反应速率相等 故 错误 对于反应前后气体总体积不等的反应 其压强不再发生变化 各组分的浓度不再变化 故 正确 但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比 1 概念 1 原因 反应条件改变引起v 正 v 逆 2 方向 v 正 v 逆 时 平衡向正反应方向移动 v 正 v 逆 时 平衡向逆反应方向移动 知识梳理 考点二化学平衡移动 2 影响因素在一定条件下 aa g bb g mc g h 0达到了平衡状态 若其他条件不变 改变下列条件对平衡的影响如下 1 浓度 增大a或b的浓度或减小c的浓度 平衡向正反应方向移动 增大c的浓度或减小a或b的浓度 平衡向逆反应方向移动 3 温度升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 4 催化剂使用催化剂 因其能同等程度地改变正 逆反应速率 平衡不移动 3 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件 如温度 浓度 压强 平衡将向减弱这个改变的方向移动 1 改变条件 使正反应速率增大 平衡一定向正反应方向移动 这种说法正确吗 2 在密闭容器中进行下列反应co2 g c s 2co g h 0 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加c 平衡 c co 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c co2 3 通入n2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c co2 4 保持密闭容器体积不变 升高温度 则平衡 c co 不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有v正 v逆时 才使平衡向正反应方向移动 不移动 不变 增大 逆向移动 不移动 不变 正向移动 增大 t1 t2 t3 t4 3 已知一定条件下合成氨反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 在反应过程中 反应速率的变化如图所示 请根据速率的变化回答采取的措施 增大c n2 或c h2 加入催化剂 降低温度 增大压强 题组一外界条件与化学平衡移动 1 对于任何一个化学平衡体系 采取以下措施 一定会使平衡发生移动的是 a 加入一种反应物b 升高温度c 增大平衡体系的压强d 使用催化剂 解析 因为所有化学反应都会伴随着能量变化 所以升高温度 化学平衡一定会移动 b 2 下列各图是温度 或压强 对2a s 2b g 2c g d g h 0的正 逆反应速率的影响 曲线交点表示建立平衡时的温度或压强 其中正确的是 a 3 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步反应为 co g h2o g co2 g h2 g h 0反应达到平衡后 为提高co的转化率 下列措施中正确的是 a 增加压强b 降低温度c 增大co的浓度d 更换催化剂 解析 选项a 该反应为反应前后气体分子数相等的反应 压强对co的转化率无影响 选项b 该反应为放热反应 降低温度有利于化学平衡向右移动 提高co的转化率 增大co的浓度会降低co的转化率 选项d 更换催化剂不能使化学平衡发生移动 b 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 4 对于以下三个反应 从正反应开始进行达到平衡后 保持温度 体积不变 按要求回答下列问题 1 pcl5 g pcl3 g cl2 g 再充入pcl5 g 平衡向 方向移动 达到平衡后 pcl5 g 的转化率 pcl5 g 的百分含量 2 2hi g i2 g h2 g 再充入hi g 平衡向 方向移动 达到平衡后 hi的分解率 hi的百分含量 3 2no2 g n2o4 g 再充入no2 g 平衡向 方向移动 达到平衡后 no2 g 的转化率 no2 g 的百分含量 正反应 正反应 正反应 减小 减小 不变 不变 增大 增大 5 对于可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 下列研究目的和示意图相符的是 解析 1 根据到达平衡时间长短判断反应速率大小 2 根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向 c 下列说法正确的是 a m nb q 0c 温度不变 压强增大 y的质量分数减少d 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 c 解析 升温 c y 增大 平衡右移 所以 向右吸热 q 0 b d错误 气体体积增大 若平衡不移动 c y 应减小一半 现c y 比一半大 即减压 平衡向右移动 m n a错 c对 考点三等效平衡 知识梳理 1 含义 在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 原理同一可逆反应 当外界条件一定时 反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 最后都能达到平衡状态 其中平衡混合物中各物质的含量相同 由于化学平衡状态与条件有关 而与建立平衡的途径无关 因而 同一可逆反应 从不同的状态开始 只要达到平衡时条件 温度 浓度 压强等 完全相同 则可形成等效平衡 1 上述反应达到平衡时 互为等效平衡的是哪几组 达到平衡后 哪些量相同 2 达到平衡后 放出的热量为q2kj 吸收的热量为q3kj 则q1 q2 q3的定量关系为 1 在等温等容条件下 可逆反应2a g b g 3c g d g h q1kj mol 1 q1 0 起始物质的量如下表所示 提示 1 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的量 质量 体积 物质的量浓度 各组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 2 q2 q3 q1 上述反应达到平衡时 互为等效平衡的是哪几组 达到平衡后 哪些量相同 2 在等温等容条件下 可逆反应 2a g b g 3c g d s 起始物质的量如下表所示 提示 互为等效平衡 表现在达到平衡后各组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 上述反应达到平衡后 互为等效平衡的是哪几组 达到平衡后 哪些量相同 提示 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的量浓度 组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 3 在等温等压条件下 可逆反应2a g b g 3c g d g 起始物质的量如下表所示 题组一等效平衡的判断 解析 选项a 开始时通入3mola和3molb 由于容器体积膨胀 保持恒压 相当于将三个原容器叠加 各物质的含量与原平衡中的相同 c的物质的量为3amol 选项b 无法确定平衡移动的方向 不能确定平衡时b的物质的量一定大于4mol 解析 选项c 根据题给数据可算出达到平衡时c的物质的量分数为a 2 a 选项d 这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变 b 2 在恒温恒容的密闭容器中 发生反应 3a g b g xc g 将3mola和2molb在一定条件下反应 达平衡时c的体积分数为a 若起始时a b c投入的物质的量分别为n a n b n c 平衡时c的体积分数也为a 下列说法正确的是 a 若 达平衡时 a b c各增加1mol 则b的转化率将一定增大b 若向 平衡体系中再加入3mola和2molb c的体积分数若大于a 可断定x 4c 若x 2 则 体系起始物质的量应满足3n b n a 3d 若 体系起始物质的量满足3n c 8n a 12n b 则可判断x 4 解析 c项 假设c完全转化为a b 则n a 3 2n c 3 n b 1 2n c 2 即3n b n a 3 错误 d项 设c完全转化为a b 则xn a 3n c 3x xn b n c 2x 即2xn a 3n c 3xn b 正确 解析 这是恒温恒容条件下的等效平衡 无论如何进行配比 只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后 相当于完全等同的起始量即可 解析 a项 a b c各增加1mol时 a与b不可能完全转化为c 加入的b相对量大 a的转化率增大 而b的转化率将减小 错误 b项 在 平衡体系中再加入3mola和2molb 相当于增大了体系的压强 c的体积分数增大 说明平衡向正反应方向移动 正反应方向体积缩小 x 4 错误 d 题组二等效平衡的应用 3 有甲 乙两容器 甲容器容积固定 乙容器容积可变 一定温度下 在甲中加入2moln2 3molh2 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 达到平衡时生成nh3的物质的量为mmol 1 在相同温度下 在乙中加入4moln2 6molh2 若乙的压强始终与甲的压强相等 乙中反应达到平衡时 生成nh3的物质的量为 mol 从下列各项中选择 只填序号 下同 若乙的容积与甲的容积始终相等 乙中反应达到平衡时 生成nh3的物质的量为 mol a 小于mb 等于mc 在m 2m之间d 等于2me 大于2m 2 相同温度下 保持乙的容积为甲的一半 并加入1molnh3 要使乙中反应达到平衡时 各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同 则起始时应加入 moln2和 molh2 d 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定压 它们的压强相等 达到平衡时 乙的容