浙江省溆浦一中高二化学上学期期中试题新人教版(1).doc

溆浦一中2014年下学期高二期中考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。2第121题为选择题，每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题号空格里，答在试题卷上无效。3第2632题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量: h- 1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40一、选择题（本题共21个小题，2分/小题，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。）1.下列反应属于吸热反应的是【 】a 炽热的碳与co2反应生成co b ba(oh)2溶液与盐酸 c 锌片与稀硫酸 d 钠与冷水2.已知方程式 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1=-571.6 kj/mol 则关于方程式 2h2o(l)= 2h2(g)+o2(g) h2= ? 的说法正确的是【 】a h1= h2 b 该反应是吸热反应 c h2= -571.6 kj/mol d 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是【 】a 新制氯水在光照条件下颜色变浅 b 使用催化剂提高合成氨的产率 c kmno4溶液加水稀释后颜色变浅 d h2 i2 hi 平衡混合气体加压后颜色变深4.对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是【 】a达到化学平衡时，4(o2)正= 5(no )逆b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2(nh3)正= 3(h2o) 正5.下列物质中属于电解质并能导电的是【 】a液态氢氧化钾 b液态氯化氢 c氯化钠溶液 d碳棒6.下列方程式书写正确的是【 】ah2co3的电离方程式h2co32hco32bhco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32cnaoh的电离方程式：naohnaohdcaco3的电离方程式：caco3ca2+co327体积相同、ph相同的h2so4溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时消耗的naoh的物质的量【 】a相同 中和ch3cooh的多 中和h2so4的多 无法比较8.甲溶液的ph=2，乙溶液的ph=4，甲溶液与乙溶液的c(h)之比是【 】a1:2 b2:1 c1:100 d100:19.含20.0克naoh的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 【 】 a2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h= +28.7kj/molb2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h=28.7kj/molcnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h= +57.4kj/moldnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=57.4kj/mol 10.将210- 5mol/lkcl 与210- 5mol/lagno3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知agcl 的ksp=1.810-10 ) 【 】a、有agcl沉淀析出 b、无agcl沉淀 c、无法确定 d、有沉淀但不是agcl11下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是【 】a使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42-、no3bph=13的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-c水电离出的c(h+)=10- 12 mol/l的溶液：k+、na+、co32-、br-d0.1mol/l的agno3的溶液：h+、k+、so42-、i-12少量铁粉与100 ml 001 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 【 】加h2o 加ch3coona固体 改用10 ml 01 moll-1盐酸 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）a b c d13使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是【 】100080a用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下14下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是【 】afe2(so4)3 bkcl cna2co3 dfecl3 15为了除去mgcl2酸性溶性中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是【 】 anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgo16ph=2的两种一元酸hx和hy的溶液分别取50ml，加入过量的镁粉，充分反应后，收集h2的体积在相同状况下分别为v1和v2，若v1v2，下列说法正确的是【 】ahx可能是强酸 bnax水溶液的碱性弱于nay水溶液的碱性chx一定是弱酸 d反应过程中二者生成h2的速率相同17对室温下等ph、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是【 】a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的co2一样多 c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快18关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是【 】ac(nh)： b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)19某温度下，c和h2o(g)在密闭容器里发生下列反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)， co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)当反应达到平衡时，c(h2)=1. 9 moll1,c(co)=0. 1 moll1。则下列叙述正确的有【 】aco在平衡时转化率为10% b平衡浓度c(co2)=c(h2)c平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 d其他条件不变时，缩小体积，h2o(g)的转化率随之降低(正) (逆) b压强p（c）（c）(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10010压强p20对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0，(c)是c的百分含量。下列各图正确的是【 】21由已知电离常数判断，下列关于so2与na2co3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是【 】酸电离常数碳酸k14107 k25.61011亚硫酸k11.54102k21.02107aso2h2o2co32=2 hco3so32bso2h2oco32=h2co3so32c2so22h2oco32=h2co32 hso3dso2h2oco32= hco3hso3请将选择题的答案填在下表中！座位号： 一、选择题答题卡（共42分，2分/题）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、填空题（共58分。请将答案直接填在空格处。）22（8分）相同物质的量浓度（均为0.1 mol/l）的下列溶液，ph由小到大的排列顺序是（用序号填空） 。用广泛ph试纸检测溶液，试纸呈 色（填“黄”、“红”或“蓝”）。向、两溶液中分别滴加12滴酚酞溶液，溶液都呈 色。但 (填序号)的颜色更深。盐酸 硫酸 醋酸 苛性钠 氨水 氯化钠 碳酸钠 小苏打 硫酸铜23（4分）比较下列溶液的ph (填“”、“”或“=”） (1) 25时1 mol/l fecl3溶液_35时1 mol/l fecl3溶液。(2) 0.1 mol/l (nh4)2co3溶液_0.1 mol/l (nh4)2so4溶液。24（8分）按要求写出相关的方程式： (2)氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_ (3)碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式_ (4)向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/l fecl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式_ (5)四氯化钛稀溶液与热水反应制备tio2。xh2o的化学方程式：_ 25. （1-4小题每空1分，共9分）i可逆反应2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量 （3）保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气 体的密度 。已知co（g）、h2（g）、ch3oh（l）的燃烧热分别为283kjmol-1、286kjmol-1、726kjmol-1（1）利用co、h2合成液态甲醇的热化学方程式为 （2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 0phv(ha) mlabcd137132526.（16分）常温下，向25 ml 0.1 mol/l moh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ha溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出moh的电离方程式: （2）moh与ha恰好完全反应时，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）: _ _；此时，混合溶液中由水电离出的c(h+)_ _ 0.2 mol/l ha溶液中由水电离出的c(h+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出b、c两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系b点_ _ _；c点_ _；（4）d点时，溶液中c(a)+c(ha)_2 c(m+)（填“”、“”或“=”）；若此时测得混合溶液的ph = 3，则 c(ha) + c(h+) = _mol/l27（13分）某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性kmno4溶液的浓度可选择0.010 moll-1、0.0010 moll-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 k、323 k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.10 moll-1）的用量均为2 ml。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（5分）实验编号t/k催化剂的用量 / g酸性kmno4溶液的浓度moll-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性kmno4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对该反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对该反应速率的影响。 某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.07.07.0 实验中用kmno4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性kmno4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： 。一、选择题答题卡（共42分，2分/题）题号1234567891011答案abaaabbddba题号12131415161718192021答案caddcabdab22、，红，红，23、 (1) (2) 24(8分)25、（1）moh=m+oh- （2）碱；a + h2oha + oh；（3）（b点溶液呈中性；c点反应已进行完全，ha过量，溶液呈酸性，但ma的物质的量大于ha的物质的量）c(m+) = c(a) c(h+) = c(oh)；c(a)c(m+) c(h+) c(oh) （4）= (a元素以a和ha两种形式存在，而m全以m+形式存在)；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得，c(m+)=0.05mol/l，c(oh)=11011mol/l c(ha)+c(h+)=c(m+)+c(oh)0.05mol/l）26减小；减小；（2）不变（3）增大；（4）不变，减小co（g）+2h2（g）=ch3oh（l）h=-129kjmol-1；（4）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，ch3oh产率增大；27（13分）