02 元素周期表.doc

第二讲 元素周期表【知识要点】一、元素周期表的结构1、原子序数2、元素周期表的基本结构单元 每一格： 横行： 纵行： 周期表中有些族的特别的名称，如： 过渡元素：3、总纲 _个 （1、2、3周期） 周期（_个） _个 （4、5、6周期） _个 （7周期）元素周期表 主族（_个） IAVIIA 副族（_个） IBVIIB 族（_个） VIII族（_个） 8、9、10三个纵行 零族 （_个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳： 4、元素周期表与原子结构的关系 原子序数_数_数_数 周期序数_数 主族序数_数元素的最高正价数 |最高正价数|+ |负价数| 5、元素周期表中相同周期或相同主族元素性质的递变规律初探项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数_主要化合价最高正价：_负价：_ 原子半径逐渐 （惰性气体除外）逐渐 金属性与非金属性金属性_非金属性_金属性_非金属性_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_酸性_碱性_酸性_非金属的气态氢化物稳定性由_到_稳定性由_到_得失电子能力失电子能力： 得电子能力： 失电子能力： 得电子能力： 二、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 （惰性气体除外）。2、离子半径大小的比较 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 同主族离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 同一元素的不同离子的半径大小比较：核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。三、元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素，启发人们在一定区域内寻找新物质。比如：在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。3、推算元素的原子序数 用稀有气体元素的原子序数作参照数推算原子序数 用各周期元素的种类数作参照数推算原子序数【典型例题】#例1下列微粒半径之比大于1的是（ ）A B C D#例2按粒子的半径从小到大顺序排列的是（ ）ACl，S，P BN，O，F CAl3+，Mg2+，Na+ D K，Na，Li#例3下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（ ）AAl3+，Al，Na，K BF，Cl，S2-，SCS2-，Cl -，K+ ，Ca 2+ DMg，Si，P，K例4具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C。下列分析正确的是（ ）A原子序数关系是CBA B粒子半径关系是B2-A2+ CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB*例5aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）A原子半径Xbc Bbac Ccab Dcba#例7A族元素单质的沸点 ；第三周期元素的最高正化合价 ；IA族元素单质熔点 ；F-，Na+，Mg2+，Al3+四种离子的离子半径 ；同周期短周期元素的原子半径 。#例8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第四周期A族 B第四周期A族 C第三周期B族 D第三周期A族*例9A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）A在同一周期 B一种在第一周期，一种在第二周期C一种在第二周期，一种在第三周期 D一种在第三周期，一种在第四周期*例10A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS2*例11紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（ ）A109 B118 C136 D137例12同主族相邻周期的AB两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（ ）Axn Bxm Cxm Dxn#例13国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多#例14下列内容决定于原子结构的哪部分 质量数决定于 ； 原子序数主要决定于 ； 元素的主要化学性质，主要决定于 ；例15A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。 B元素的原子结构示意图为 ； A元素在周期表中的位置是 ，B元素在周期表中的位置是 ； A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色例16某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。 求R的原子量，R质子数 推断R在周期表中的位置，指出其名称例17主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。AB单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题： 写出元素符号A_，B_，C_，D_。 写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_。 写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_。【经典练习】#1下列说法正确的是（ ）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m个质子，n 个中子，则该元素相对原子质量为m + n*2下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素可能处在第（ ）AA族 BA族 CB族 DB族#4在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种类数目分别是（ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、185短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ） A1 B3 C5 D6*6X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）An11 Bn5 Cn3 Dn6#7在118号元素中