天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）课件2 新人教版必修1.ppt_第1页
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化学计量在实验中的应用 一 物质的量在化学实验中的应用 含义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 称为b的物质的量浓度 符号cb单位mol l 表达式 物质的量浓度 mol l cb nb v 二 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制100ml1 00mol l的nacl溶液 简单步骤 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 托盘天平 药匙或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 实验仪器 容量瓶的规格 常用的有 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 容量瓶使用注意事项 1 使用前检查是否漏水 2 使用前用蒸馏水洗净 3 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如naoh h2so4未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起m 或 aq的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量5 3g固体时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 偏小 偏小 偏小 偏大 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 偏小 偏小 偏小 9 定容时俯视刻度 0 定容时液面低于刻度线 1 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 2 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容误差 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 14 原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水 15 摇匀后发现液面低于刻度 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考 若定容时
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