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铁、铜的获取及应用第二课时导学案【学习目标】：1了解铁、铜及其重要化合物的主要性质与用途2掌握Fe2+与Fe3+的鉴别及相互转化【问题导学】1、铁和铜在生活中分别有哪些应用？你能根据铁和铜的应用，总结它们的物理性质吗？ 2、用化学方程式表示铁、铜与非金属、酸、盐溶液的反应，属于氧化还原反应的标出电子转移方向与数目及氧化剂和还原剂，属于离子反应的写出离子方程式。3、Fe3+与Fe2+的检验物质Fe3+Fe2+溶液颜色检验观察法碱法SCN-法4、根据氧化还原反应的基本原理，利用现有试剂(FeCl3溶液 、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、铁粉、双氧水、铜粉)，设计实验方案探究Fe2+和Fe3+的转变条件。(1)Fe2 Fe3选取药品实验步骤实验现象结论或解释 (2)Fe3 Fe2选取药品实验步骤实验现象结论或解释 【小结】【迁移应用】1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 ( )A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl22.常温下，不能用铁质容器存放的物质是 ( ) A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钾溶液3某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1. 0 molL-14某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )A Cu2+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+5如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用的试剂离子方程式(1) FeCl2中含少量FeCl3杂质 (2) FeCl3中含少量FeCl2杂质(3) FeSO4中含少量CuSO4杂质6向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是 ( )A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有SCN- C、Fe2+ 与SCN-不能形成血红色化合物 D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ( )ACu2+Fe2+Fe3+ B Fe3+Fe2+Cu2+ CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+8在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加
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