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第40讲晶体结构与性质 第十二章物质结构与性质 第十二章物质结构与性质 考点一晶体的组成与性质 周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 x 射线衍射 凝固 凝华 基本单元 任何间隙 平行 取向 kj mol 1 分子 原子 金属阳离子 自由电子 阴 阳离子 范德华力 某些含氢键 共价键 金属键 离子键 较小 很大 有的很大 有的很小 较大 较低 很高 有的很高 有的很低 较高 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 一般不导电 溶于水后有的导电 一般不具有导电性 个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电 水溶液或熔融态导电 大多数非金属单质 气态氢化物 酸 非金属氧化物 sio2除外 绝大多数有机物 有机盐除外 部分非金属单质 如金刚石 硅 晶体硼 部分非金属化合物 如sic sio2 金属单质与合金 如na al fe 青铜 金属氧化物 如k2o na2o 强碱 如koh naoh 绝大部分盐 如nacl 原子晶体 离子晶体 分子晶体 小 大 高 强 高 稳定 高 大 大 nacl na2s naoh nh4 2s nh4 2s na2s2 co2 ccl4 c2h2 c2h2 h2o2 sio2 sic 分子 分子晶体 离子晶体 c 原子 共价键 hf分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出hf分子间能形成氢键即可 d组晶体都为离子晶体 r na r k r rb r cs 在离子所带电荷数相同的情况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 高 两者均为离子化合物 且阴 阳离子的电荷数均为1 但后者的离子半径较大 离子键较弱 因此其熔点较低 解析 1 r mg2 bao 熔点mgo bao 2 两种物质都形成离子晶体 而离子晶体的熔点受离子键强弱的影响 离子键的强弱与离子半径 离子所带的电荷多少有关 两种化合物中 阴 阳离子所带电荷数均为1 但后者的离子半径大 离子键较弱 因此前者的熔点高于后者 b nacl c hcl 离子键 共价键 分子间作用力 考点二常见晶体模型与晶胞计算 1 2 1 2 12 12 12 4 4 8 6 6 12 8 12 mn mn3 mn2 3 2 12 4 16
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