松桃苗族自治县高二年级化学学科综合试题 3.doc

松桃苗族自治县高二年级化学学科综合试题（1） 命题人：吴汉龙 学校：松桃二中 总分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14一、单项选择题：（将相应选项填入下表,每题4分，共60分）。题号123456789101112131415选项1 下列有关化学反应热的描述中正确的是： A放热的反应不必加热就能发生 B吸热反应发生过程中必须加热 C化学反应一定有能量变化 D化学反应热效应数值与反应物的多少无关2. 下列反应属于吸热反应的是：A葡萄糖在人体内和氧气在霉的作用下产生二氧化碳和水 BCH3COOH + KOH= CH3COOK + H2O CA + B = C + D H 0 D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量3. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了：A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下就容易反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量4. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是：A 2CH4（g）+ 4O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） H= + 890kJ/mol B CH4 + 2O2 = CO2 + H2O H= -890kJ/molC CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H= - 890kJ/mol D. 1/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g）+ H2O（l） H= -890kJ/mol5. 已知（1）H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） H1= a kJ/mol(2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2= b kJ/mol(3) H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） H3= c kJ/mol(4) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H4= d kJ/mol下列关系式中正确的是： Aa c d0 C 2a=b06. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是： 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧时的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热 A B C D71.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为： A. - 1000kJ/mol B- 1500kJ/mol C - 2000kJ/mol D- 3000kJ/mol8甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是： ACH3OH（l）+ 3/2O2（g)= CO2（g）+ 2H2O（l） H= + 726.5kJ/mol BCH3OH（l）+ 3/2O2（g)= CO2（g）+ 2H2O（l） H= - 726.5kJ/molCCH3OH（l)+ 3/2O2（g)= CO2（g）+ 2H2O（g） H= - 675.3kJ/molD2CH3OH（l）+ 3O2（g)= 2CO2（g）+ 4H2O（l）H=-1453kJ/mol9. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+ O2（g)= CO2（g） H= - 393.51kJ/mol C（金刚石）+ O2（g)= CO2（g） H= - 395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是： A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10. 已知2H2（g）+ O2（g)= 2H2O（l） H= - 571.6 kJ/mol,CO（g）+ 1/2O2（g)= CO2（g） H= - 283.0 kJ/mol.某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2 和CO的物质的量之比为： A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:311在A（g）+ p B（g) q C（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是：A mol/(Ls) Bmol/(Ls)Cmol/(Ls) Dmol/(Ls)12 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是：选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g) 2HI（g）,把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变13. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) 的H为 : A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-114.下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源15已知 SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H=98.32kJ/mol，2molSO2和1molO2在容器充分反应，最终放出热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ D196.64kJ 二、填空题：每空4分，共20分。16、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_.若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应：H2（g）+1/2 O2（g)= H2O（l）的 H= _kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。17、 在25时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应至2分钟末，收集到1.12L（标准状况）氢气，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，则：（1）在前2分钟内用HCl表示的平均反应速率是_，（2）在后4分钟内用FeCl2表示的平均反应速率是_。B三、实验题:（10分）18. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）指出右图错误之处：_;_（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_.（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；（4） 如果用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”），所求中和热_(填“相等、不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大、偏小、无影响”）。 四、计算题:（10分）19.在某温度下，向容积为4 L的真空容器中通入4mol H2和1molN2。4min后测得容器的压强是开始时的0.8倍，请用v(NH3)表示这个反应的反应速率。（提示：恒温、恒容下，压强之比等于物质的量之比）。 松桃苗族自治县高二年级化学学科综合试题（2） 命题人：吴汉龙 学校：松桃二中 总分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14一、单项选择题：（将相应选项填入下表,每题4分，共60分）。题号123456789101112131415选项1. 在锌与某浓度的盐起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3 则下列说法正确的是：（ C ） t1 =75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mG mFmB A B C只有 D全部正确2. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B（g) 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：（C ）A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol3. 把1mL 0.1mol/L H2SO4溶液加水稀释成2L 溶液，在此溶液中H+,其浓度接近于 ： ( A ) A1 10-4 mol/L B1 10-8 mol/L C1 10-11 mol/L D1 10-10 mol/L 4. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂的是：( C ) A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D. Mg(OH)25. 下表中物质的分类组合完全正确的是：（ A ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3 HClONH3H2O非电解质SO2金属AlH2OCl26.下列下列叙述正确的是：( D )A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960时分解，不存在熔融状态下导电的性质，故CaCO3 是非电解质 BSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质 C液态的HCl不导电，所以HCl是非电解质 DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质7下列电离方程式中，正确的是（ C ） A. H2S 2H+ + S2- BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C NaCl = Na+ + Cl- DCH3COOH=CH3COO- + H+8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH- ，如果想增大NH4+ 的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是：（ D ） A适当升高温度 B加入氯化钠固体 C通入氨气 D加入少量浓盐酸9.根据下表数据（均在同温同压下测定）：酸HXHYHZ物质的量浓度/（mol/L）0.10.20.3电力平衡常数7.2 10-41.8 10-41.8 10-5可得出弱电解质强弱顺序正确的是：（ A ） AHXHYHZ BHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱和强酸的体积比为：（ D ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:911下列实验操作正确的是：（ D ）A中和测定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12. 如果25时KW=10-14，100时KW=5.510-14，这说明：（ C ） A. 25时水的电离常数较大 B. 两者的c(H+)相等 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. KW和温度无直接关系13.常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=1.3210-3mol/L，水的离子积是:（ A ） A11014 B110-13 C1.3210-14 D1.3210-15 14. 25的下列溶液中，碱性最强的是：（ B ）ApH=11的溶液 B.c(OH)=0.12mol/L溶液C1L含有4g NaOH的溶液 D.c(H+) = 11010mol/L15 下列叙述正确的是（ C ） A95纯水的pH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定ClmolH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1molH2与05molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为()A2H和2KB-2H和K2C-2H和K-2D2H和-2K4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ5反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD6将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A.0.025mol/（Ls） B.0.0125mol/（Ls）C.0.05mol/（Ls） D.0.1mol/（Ls）7常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A、150mL2molL-1的盐酸B、500mL2molL-1的硫酸C、50mL6molL-1的稀硝酸D、50mL18.4molL-1的硫酸8在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体的密度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9下列描述违背化学原理的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少10已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2T111将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；HHYHZ BHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱和强酸的体积比为：（ D ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:911下列实验操作正确的是：（ D ）A中和测定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热13. 如果25时KW=10-14，100时KW=5.510-14，这说明：（ C ） A. 25时水的电离常数较大 B. 两者的c(H+)相等 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. KW和温度无直接关系13.常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=1.3210-3mol/L，水的离子积是:（ A ） A11014 B110-13 C1.3210-14 D1.3210-15 14. 25的下列溶液中，碱性最强的是：（ B ）ApH=11的溶液 B.c(OH)=0.12mol/L溶液C1L含有4g NaOH的溶液 D.c(H+) = 11010mol/L16 下列叙述正确的是（ C ） A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶