2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.4 结晶现象课时作业（十二）（新版）粤教版.doc

课时作业(十二)范围：第七章7.4结晶现象建议用时：25分钟一、选择题1下列叙述中正确的是()A海水一经降温，就会有大量的食盐晶体析出B析出大量硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍会有硝酸钾晶体析出C在温度、溶剂不变的条件下，饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质D加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出2xx河池一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液3在过滤时，必须要用的一组仪器是()A蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B烧杯、漏斗、玻璃棒C烧瓶、漏斗、玻璃棒 D试管、试管夹、烧杯4如图K121是过滤操作图，其中存在的错误是()图K121A漏斗下端管口处于烧杯中间B玻璃棒靠在三层滤纸一边C滤纸边缘低于漏斗口D盛待滤液的烧杯紧靠在玻璃棒上5粗盐初步提纯的操作步骤如图K122所示，相关说法错误的是()图K122A溶解时玻璃棒用于搅拌B过滤时玻璃棒用于引流C蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D图中“操作1”是称量6分离下列固体混合物可用过滤方法的是()A氯化钠和蔗糖 B氯化钠和泥土C二氧化锰和泥沙 D酒精和水7xx成都根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20 时，NaCl的溶解度为36.0B40 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%C40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液的质量为145.8 gD60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO38xx宿迁如图K123是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是()图K123At1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质Dt2 时，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液二、填空题9. 除去氯化钠中混有的少量泥沙，应选用的分离方法是_；除去食盐水中的水，应选用的方法是_；t 时，80 g KNO3的饱和溶液(质量分数为56%)，将其降温到20 ，则KNO3溶液的质量分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。10如图K124所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题。图K124 (1)t1 ，溶解度最大的物质是_(填序号)。(2)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_的方法，这是因为_。(3)在A物质中含有少量的难溶物D，如果对A物质进行提纯，可以用_的方法。具体的实验步骤为_，_，_。11某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图K125 是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题。图K125(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是_。(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。12工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。图K126(1)操作的名称是_。(2)海水晒盐与图K127所示操作中_(填序号)的原理相同。图K127(3)上述操作可能用到以上装置，装置B中仪器的名称是_，用甲制取淡水可选用装置_(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_。13氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图K128所示的操作流程。图K128(1)操作的名称是_。(2)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，你认为还可以采取_等措施。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_(填字母)。A粗盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时精盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上xx广州根据溶解度曲线判断，下列说法中正确的是()图K129A30 时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaCl大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大详解详析【课时作业】达标巩固1B2A解析 一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。3B4A解析 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。5C6.B7C解析 溶解度的单位是g，由表中数据可知，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g；40 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为100%28.6%；60 时降温到20 时，没有说明溶液的质量关系，所以无法比较KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体的质量。8C解析 通过分析溶解度曲线可知，t1 时，甲与丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相同或相同质量的甲与丙的饱和溶液中溶质质量相同，未指明溶液质量则无法比较溶质质量；乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；t2 时，甲物质的溶解度是50 g，所以30 g甲在50 g水中只能溶解25 g，形成75 g溶液。9过滤蒸发减小10(1)C(2)蒸发结晶B的溶解度受温度变化的影响很小(合理即可)(3)过滤溶解过滤蒸发结晶11(1)加速粗盐的溶解(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出现较多量固体12(1)溶解(2)A(3)漏斗C搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅13(1