有机化合物的计算.doc

有机化合物的计算1、确定元素的组成 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为CCO2，HH2O。若有机物完全燃烧后的产物只有CO2和H2O，则其组成的元素可能为C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中CO2中的碳元素质量及H2O中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。 2、确定分子式 在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。 方法一 、实验式法（即最简式法）根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可例1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式【解析】该有机物中的原子个数比为故其实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)n，根据题意得：。则该有机物的分子式为C2H4O2。方法二 、单位物质的量法根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度（或相对密度）M1mol有机物气体中各元素原子的物质的量分子式。例2：6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。 【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为 m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 g m（C）+ m（H）= 3 g6.2 g 所以有机物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。因为M（A）=312 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物质的量分别为则该有机物的分子式为C2H6O2。 方法三 、列方程组法（而该种方法最常用） 若已知有机物的元素组成，则可直接设1个分子中所含各元素原子的个数分别为x、y、z，即设出有机物的分子式。如有机物中含有C、H或C、H、O元素的时候可以假设该有机物的分子式为CxHyOz，根据题设条件列方程组解得x、y、z，即可求出该有机物的分子式（可以根据原子守恒定律，质量守恒定律） 例3： 由碳氢氧三种元素组成的有机物，每个分子有12个原子组成，各原子核内的质子数之和为34，完全燃烧2mol该有机物有机物生成二氧化碳和水时需要氧气9mol，则该有机物的分子式为？设有机物的分子式为CxHyOz 写出方程式并配平：配平注意原子守恒，很重要的。CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O 1 x+y/4-z/2 2mol 9molx+y+z=12 6x+y+8z=34 x+y/4-z/2=9/2解得x=3, y=8Z=1习题1.甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应方程式为：Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2，请回答下列问题：（1） 计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比；（2）46g甲酸和多少克乙醇（C2H6O）中的含碳量相等；（3）4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生多少氢气？2.某气态烃5.6L(标准状况下)，测得质量为10.5g，在氧气中充分燃烧，生成33g二氧化碳和13.5g水，求该化合物的分子式，并写出其结构简式 3.某醇0.1mol与标准状况下10.08L的氧气恰好完全反应，生成0.4mol水和0.3m01二氧化碳，求该醇的分子式和可能的结构简式 4.0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，求该烃的分子式5.5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应又知该有机物对空气的相对密度为2。求：(1) 有机物的相对分子质量；(2) 有机物的分子式(3) 有机物的结构式 6.某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75gL求分子式7.标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g通过计算判断此气态烃的分子式 8.标准状况