贵州省务川仡佬族苗族自治县民族寄宿制中学高二化学上学期期中试题.doc

密封线班级：_ 姓名：_ 考号：_ 务川民族中学2015-2016学年度第一学期半期考试高二化学考试时间：60分钟； 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 161有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )一、选择题（每小题5分，共510=50分，每小题只有一个选项符合题意）a淀粉类物质 b水 c脂肪类物质 d蛋白质2“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是( )a门捷列夫 b盖斯 c勒夏特列 d范德华3对于反应：a+b=c下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( ) a增加a的物质的量 b升高体系温度 c增加体系压强 d减少c的物质的量浓度4已知在1105 pa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是( )ah2o(g)=h2(g)o2(g) h242 kj/molb2h2(g)o2(g) =2h2o(l) h484 kj/molch2(g)o2(g) =h2o(g) h242 kj/mold2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h484 kj/mol5反应abc(h0)，xc(h20下列 叙述正确的是( ) a当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大10在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )a反应达到平衡时，x的转化率为50%b该反应的化学方程式为3x(g)+y(g) 2z(g)c25时，该反应的平衡常数为1 600d改变温度可以改变此反应的平衡常数- 2 -二、填空题（每空2分，共50分）11（14分）用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55 mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，明显存在的一处错误是： ，图中尚缺少的一种玻璃仪器是： ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；（4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h=_；(保留三位有效数字)（5）如果用60ml050mol/l盐酸与50ml055mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“多”、“少”或“相等”，下同)，所求中和热 。12（12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。（1）在250c、101kpa时，3.2克甲醇（ch30h，液态）完全燃烧生成co2和液态水时放热72.576kj，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在容积固定2 l的密闭容器中，充入2mol co2和6mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49kj/mol，测得co2和h2o (g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，用co2浓度变化表示的平均反应速率:v(co2) _mol/(lmin)； 平衡时h2的转化率为 ； 平衡常数k= 反应过程中释放的热量为 kj； 达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是_。a升高温度 b再充入3mol h2c将ch3oh (g)从体系中分离 d充入he(g)，使体系压强增大13（12分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中no2与o2反应如下：4no2(g)o2(g) 2n2o5(g)；（1）若已知k350”、“”、“”、“”、“”或“=”）； 计算：该温度下，2so2(g)+o2 (g) 2so3 (g)的平衡常数k= 。高二化学答案一、 选择题(510=50分)15 bcbcd 610 cbaab二、 非选择题(每空2分，共50分)11.(14分)(1) 两烧杯口没有相平 、 环形玻璃搅拌棒 (2) 保温、隔热，减少热量损失 (3) 偏小 (4)55.2kj/mol (5) 多 、 相等 12.(12分)(1)ch3oh(l)+o2(l)=co2+2h2o(l) h=725.76kj/mol(2)0.07575%73.5bc13.(12分)(1)放热 (2) 不变 、 增大 c2(n2o5)c4(no2)c(o2)(3) 0