高一化学新人教版必修一综合检测试题2_培优型_精选 2.doc

龙文教育化学必修一综合检测试题二班级_学号_姓名_一 选择题（本题共23小题，共3*23=69。每小题只有一个正确答案。）1、1 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐，钙盐的是 A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D .CH42、下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道3、（2010龙岩高一）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO24、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 AB C D5、（2011上海高考）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳6、（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO37、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42BaSO4来表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 8、不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A.NaOH和AlCl3 B.BaCl2和Na2SO4C.NaAlO2和HNO3 D.Na2CO3和HCl9、下列离子组成的溶液中，呈透明的且能共存的是A、Cu2+、NH4+、Cl、SO42 B、K+、Na+、CH3COO、CO32C、Na+、OH、Cl、Al3+ D、Fe3+、Na+、H CO3、SO4210、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O311、下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是ANO2BN2O CNO DN2O5 12、（2011福建会考）以下物质保存方法不正确的是A少量金属钠保存在煤油中 B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中13、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是ANH3BSO2CN2DNO2 15、（2010江苏会考）下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤稀释浓硫酸 A B C D16、工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是ACO2B空气CN2 DH217、（2011海南高考）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA18、（2009广东会考）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性19、（2011福建会考）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A含NA个分子的二氧化硫 B0.5mol氧气C标准状况下 5.6L氢气 D9g水（水的摩尔质量为 18gmol-1）20、（2010龙岩高一）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu21、2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是AKIO3中I的化合价是+5 BKIO3和NaCl都是强电解质CKIO3作氧化剂发生还原反应 D23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：722、（2010江苏会考）下列气体中，不能用排空气收集的是ANO BNO2 CCO2 DH223、（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠二 填空题（本题共4小题，共23）24、（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。（2）海水中镁的总储量约为21015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或化合态”）从海水中提取氯化镁 （填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是 25、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的浓度为； （2）反应后测得Cl的浓度为 mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g； （4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。26、（2010泉州高一）某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。FeSO4溶液 KI溶Na2SO3溶液NaOH溶液A BC D E回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A、碱石灰B、饱和食盐水 C、浓硫酸D、饱和碳酸氢钠溶液（2）B溶液发生反应的离子方程式（3）D中SO32被Cl2氧化生成的微粒是A、SO42B、SC、SO2D、H2SO4（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： ；I2Cl2H2O=HIO3（不必配平）。（5）E中NaOH的作用是。为证明E溶液中存在ClO，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是 27（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。ABCDEFGH（1）装置：（2）试剂： aNaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液e碱石灰 f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸 制取气体杂质气体