浙江省天台平桥中学高一化学下学期诊断性测试试题（一）（无答案）.doc

平桥中学2015学年第二学期诊断性测试一试题高一化学相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 一、选择题（每题3分，共72分）1下列有关化学用语表示正确的是 a质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53ibs2的结构示意图：cn2的电子式： dnh4i的电子式：2原子结构为的元素，位于元素周期表的a第六周期第族 b第四周期第族c第六周期第a族 d第四周期第a族3我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点185hf可由180hf转化而成，下列有关180hf、185hf的说法正确的是a. 物质的量相等的185hf与180hf质量相同b. 核外电子数分别为108、113c. 1 mol 180hf比1 mol 185hf的中子数少5na（设na为阿伏伽德罗常数的值）d. 180hf、185hf在周期表中的位置不同4元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp,s,cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 5下列气态氢化物中最不稳定的是 aph3 bnh3 ch2o dh2s6下列物质中既存在共价键又离子键的是ana2o2 bmgcl2 csio2 dh2so47下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a sicl4 b h2o c bf3 d pcl58下列过程中，共价键被破坏的是ahcl气体溶于水 b.酒精溶于水 c.nacl溶于水 d碘升华9下列各组物质的性质比较中不正确的是a氧化性：f2c12br2 b酸性：hclo4h2so4h3po4c熔沸点：sio2naclco2d热稳定性：sih4ph3h2s10下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a液溴和碘分别受热变为气体 b干冰和氯化铵分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化 d食盐和葡萄糖分别溶解在水中 11下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是anh3，k2o，c4h10 b ch4，co2，h2so4cso2，sio2，p2o5 d ccl4，na2s，h2o212下列各组物质中，属于同素异形体的是as2、s4 b碘晶体、碘蒸气 ch、d d.o2、o213x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是az单质与氢气反应较y剧烈 b最高价氧化物对应水化物酸性w比z强cx单质氧化性强于y单质 dx与w的原子核外电子数相差914对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)0.5 mol(lmin)1 bv(b)0.4 mol(ls)1cv(b)0.3 mol(ls)1 dv(c)0.2 mol(ls)115下列说法一定正确的是a. 其水溶液导电的一定是离子晶体 b固态导电的一定是金属晶体c共价化合物形成的晶体一定是分子晶体d固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体16. 下列晶体的空间构型属于直线型的是a. h2o b. co2 c.nh3 d.h2o217某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列描述正确的是 a反应的化学方程式为2x(g)+y(g)2z(g)b反应开始到2min，x的物质的量浓度减少了0.4 moll1c反应开始到2min，用y表示的反应速率为0.1moll1min1d反应到2min时，z的物质的量浓度为0.2moll118可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 av正(n2)=3 v逆(h2) b 2 v正(h2)=3 v逆(nh3)cv正(n2)= v逆(nh3) d 3 v正(n2)= v正(h2)19下列叙述表示可逆反应n2 + 3h2 2nh3一定处于平衡状态的是an2、h2、nh3的百分含量相等 b单位时间，消耗a mol n2的同时消耗3mol h2c单位时间，消耗a moln2的同时生成3a mol h2 d反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半20已知化学反应a2(g)b2(g) 2ab(g)的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是a该反应热h(ab) kjmol1b每生成2 mol ab(g)吸收b kj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量21下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是元素代号xyzqrt原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、-42+5、3+4、-4+7、1+5、-3ax与y可以形成阴离子xy32-b元素r的氧化物对应水化物一定为强酸cy2-的半径要小于r- d由x形成的化合物qx和xr4，其晶体类型不相同22短周期元素的离子aw2、bx、cy2、dz具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 a热稳定性：h2yhz b原子半径：wxzyc离子半径：w2y2 d碱性：xohw(oh)223已知hh、ho和o=o键的键能分别为436 kjmol1,463 kjmol1,495 kjmol1，下列热化学方程式正确的是ah2o(g)=h2(g)o2(g)h 485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g) h485 kjmol1c2h2(g) o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g) o2(g)=2h2o(g) h 485 kjmol124把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g),5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是a1 b2 c3 d4二、填空题25（6分）（1）写出co2的结构式_，属于_晶体（2）写出naoh的电子式_，含有的化学键_。26.（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族a01aaaaaa23（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式_，该酸与naoh溶液反应的离子方程式是： _ （2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置_。（3）标况下，1mol的在中完全燃烧放出285.8kj热量，写出该反应的热化学方程式_。（4）写出从两种不同角度比较与两种元素金属性的方法_。27（6分）现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)对于化学反应caco32hcl=cacl2co2h2o，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是_(填序号，下同)。a将盐酸的用量增加一倍b盐酸的浓度增加一倍，用量减半c适当加热d将块状碳酸钙换成粉末状固体 (2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。a蒸馏水 bnacl溶液 c浓盐酸(3)实验过程如上图所示，分析ef段速率变化的原因_28（6分）在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10秒钟后容器中b的物质的量浓度为_,c的平均反应速率为_，当a、b、c的物质的量浓度之比=1:3:2时，能否判断反应已经