溶液复习用题2013中考试题.doc

专题一、溶液及其形成、乳化与饱和溶液、结晶1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2（3分）（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的3.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( ).石灰石和稀盐酸；.镁和稀硫酸； .固体氢氧化钠和水；.生石灰和水AB C D4、某同学不小心将油污到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法能将油污除去，这两种方法分别是： 、 。这两种方法除去油污的原理是 （填“相同”或“不相同”）.5、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是( ) A、改变温度 B、蒸发溶剂 C、加溶质 D、倒出一些溶液6、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过如下变化：下列结论正确的是( )A、溶液甲可能是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D、溶液丙若再蒸发掉5 g水，析出的晶体可能大于2 g7、粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是( ) A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量专题二、溶液的溶质质量分数及溶液的配制1、对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是 （ ）A100g水中溶解了15g食盐 B100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠C将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 D将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）A.30 的不饱和溶液 B.30 的饱和溶液 C.90 的不饱和溶液 D.90 的饱和溶液3. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解5.（2013.佛山市）100克%aOH溶液配制等操作正确的是（ ）用50mL量筒量取98.0mL水 将aOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gaOH将pH试纸伸入%aOH溶液中测得pH=13.710ml2%的aOH溶液加入10mL水稀释得到%aOH溶液6（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。7、在室温下物质A的溶解度为50g，向50g水中加30gA物质，则该溶液的溶质质量分数为多少？8、用30%的A物质的溶液来配制100g15%的溶液，则需30%的溶液和水各多少克？9、将100g10%的住址溶液欲变为20%，方法有哪些？质量各为多少？10（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。A B C D E请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。专题三、溶解度及溶解度曲线1.（2013.成都）20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2、例题：右下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：1、20A物质的溶解度是 。2、t30C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ；3、将t30C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。4、现有一瓶接近饱和的A物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法 、 。5、20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是该温度下A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），它的质量是 g；如果要使其剩余固体溶解，你的方法是 或 。6、若将t10CA、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；7、把t3时A、B的饱和溶液分别降温至t2，两种溶液的溶质质量分数大小关系为A B。8、将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。9、将一定量t3时A物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数10、当A的饱和溶液中混有少量B时，可采用 的方法提纯A。3.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙 B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小4（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25gB甲物质的的溶解度随温度的升高而增大Ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等5.（2013.德州市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）A物质A的溶解度随温度的升高而增大Bt1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C将t2时物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液浓度不发生变化D将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两溶液额浓度AB6.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C7（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )At1三种物质中B物质的溶解度大 Bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC可用降低温度的方法使t2时C的饱和溶液变为不饱和溶液Dt1时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等8.（2013.青岛市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At2时甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等9.（2013.烟台市）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ A要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法10.（2013.达州市）（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：t1时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ；若B中含有少量A，应用 法提纯B；若将A的饱和溶液从t2降温到t1时，一定不会发生改变的是 。 A溶解度 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数11.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。（2）t3时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 溶液。（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。（4）将t1时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。12.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。30时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 .剩余溶液一定是NaCl.上述方法可以将两者完全分离 .析出的晶体中只含有KNO313.（2013.安顺市）如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在t1时，溶解度相等的是 两种物质；t3时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降温到t1，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1小于t2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。28.（2012.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气