弱电解质的电离

基于核心素养的弱电解质的电离教学反思宁夏育才中学剡斌现在的教育，要紧扣学生发展核心素养，以科学性、时代性和民族性为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心。而所谓“学生发展核心素养”，主要是指学生应具备的，能够适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。是关于学生知识、技能、情感、态度、价值观等多方面的综合表现；是每一名学生获得成功生活、适应个人终生发展和社会发展都需要的、不可或缺的共同素养；其发展是一个持续终身的过程，可教可学，最初在家庭和学校中培养，随后在一生中不断完善。其中一个重要阶段就是在校学习阶段，在学习过程中，既要让学生积淀文化基础知识，又要让其自主发展，还要使其积极参与社会，因为没有纯粹离开社会的学生，也不能成为没有学生的社会，社会影响着学生，学生决定着未来的社会，要想有好的发展，学生就得学会自我学习，学会自我发展，这样才能在社会中站稳脚跟并对社会做出应有的贡献。学生要想自我发展，对社会做出应有的贡献，就得有扎实的文化基础，文化是人存在的根和魂。文化基础，重在强调能习得人文、科学等各领域的知识和技能，掌握和运用人类优秀智慧成果，涵养内在精神，追求真善美的统一，发展成为有宽厚文化基础、有更高精神追求的人。在弱电解质的电离这一课中，学生应有的文化基础该是，知道电解质与非电解质，掌握二者的判断方法，能准确说出电解质与非电解质的区别与联系，进而为强弱电解质打下基础。实验方面，学生应掌握基本的实验技能，pH试纸的使用，胶头滴管的用法，实验现象的判断，根据已知条件设计简单的实验并进行验证。当学生具备了基本的文化知识之后，就得要有一定的科学精神。在本节课中主要表现在，会设计实验验证等物质的量的盐酸和醋酸酸性的不同，设计实验探究酸性不同的原因，会分析原因，设计实验，用实验进行验证。要让学生自主发展，有效管理自己的学习和生活，认识和发现自我价值，发掘自身潜力，有效应对复杂多变的环境，成就出彩人生，发展成为有明确人生方向、有生活品质的人。要让学生学会学习，在学习意识形成、学习方式方法选择、学习进程评估调控等方面加以锻炼。本节课从导电实验开始，从感官上激发学生的兴趣，引起学生的共鸣，在原有只有导线导电的基础上引发学生的思考，提起学生探究科学知识的欲望。同为0.1mol/L的盐酸和酒精溶液，盐酸溶液导电，而酒精溶液不导电，让学生意识到了溶液导电的本质，即溶液中有可自由移动的离子，进而想到盐酸溶液中有可自由移动的H+和Cl-,及时抛出问题。问题1、为什么盐酸溶液中有可自由移动的离子而酒精溶液中没有？使学生想起了HCl是电解质而CH3CH2OH是非电解质的知识，即巩固了基础又引出了新课，起到了激发学生求知欲并进行进一步探索的目的。紧接着探究了0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，学生可由电流计上直观的看出两溶液中的导电情况，很明显，盐酸溶液中电流计指针偏转程度大，导电性强，而醋酸溶液中电流计指针偏转程度很小，导电性很弱，结合溶液中导电性取决于可自由移动离子浓 度大小和离子所带电荷多少的知识，学生很容易得出盐酸中可自由移动离子的浓度大于醋酸溶液中的可自由移动离子的浓度，进而引发学生的思考。问题2、为什么等浓度的盐酸和醋酸溶液中可自由移动的离子浓度不同？经过分析，学生得出HCl是强电解质而CH3COOH是弱电解质的结论。科学是严谨的，也必须是有理有据的，不能凭空猜测，但可以进行理论推测，在推测的结果上进行试验验证，或者进行实践检验，本着对科学负责的态度，让学生设计实验对“HCl是强电解质而CH3COOH是弱电解质的结论”进行验证，学生设计实验如下。实验1、测量0.1mol/L HCl溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH值实验2、向两支试管中分别取等体积0.1mol/LHCl 溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，与等量镁条反应。这两个实验设计体现了学生勇于探究的素养，要求学生具有好奇心和想象力，能不畏困难，有坚持不懈的探索精神；能大胆尝试，积极寻求有效的问题解决方法等。也发挥了学生乐学善学的素养，能正确认识和理解学习的价值，具有积极的学习态度和浓厚的学习兴趣，勇于探索科学的真谛，善于发现未知的奥秘。实验设计完成后，师生一起进行可行性论证，实验1简单易操作，学生很快就完成实验并得出0.1mol/L HCl溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH值分别为1和3的结论，实验2在要进行变量控制，酸的浓度、体积、镁条的表面积等要做到一致，在此基础上，学生进行了实验，发现镁条跟盐酸溶液反应的剧烈程度要大于醋酸，产生的气泡盐酸溶液中也多一些，学生得出的结论是等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的H+浓度大于醋酸溶液中的H+浓度，再结合前面的导电实验，学生验证并得出“HCl是强电解质而CH3COOH是弱电解质的结论”在以实验为前提的基础上，经过分析讨论，学生得出强弱电解质的概念，即在水溶液中完全电离的电解质称之为强电解质（与HCl相似的电解质），而在水溶液中不完全电离的电解质称之为非电解质（与CH3COOH相似的电解质）。科学精神的其中一个素养是学生要有信息意识，能自觉、有效地获取、评估、鉴别、使用信息，学生前期学过化学平衡，经过分析也能得到醋酸溶液中CH3COOH的存在形式（CH3COOH、CH3COO-、H+），在已有知识的基础上，提出问题问题3、为什么醋酸溶液中有H+、CH3COO-，还会有CH3COOH？问题4、改变CH3COO-和CH3COOH的浓度，H+的浓度会不会发生变化？学生带着疑问进行思考，也对已有的知识有较大的冲击，以前学生从未想过醋酸溶液中除了有H+、CH3COO-，还会有CH3COOH，因为有了知识的冲击，学生就有了想法，就有了一探究竟的欲望，进而可根据提供的实验器材及药品设计实验并进行探究，设计实验如下。实验3、向试管中取0.1mol/L醋酸5mL, 加入一勺醋酸钠晶体，待晶体溶解后测其pH值，与实验探究一所测pH值比较，有什么不同？实验4、取两只小烧杯，分别盛50mL蒸馏水，向其中一个烧杯内滴入1滴0.1mol/L盐酸（约0.05mL），向另一烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，搅拌后测其pH值，与实验探究一所测pH值比较，有什么不同？实验3中在本节课使用的是醋酸钠晶体，但因醋酸钠的水溶液显碱性，对实验结果有影响，或者实验结果不准确，应使用醋酸铵晶体，而在使用醋酸钠晶体实验时，醋酸溶液的pH值变大，忽略醋酸钠水溶液显碱性对醋酸溶液的影响，利用勒夏特列原理可得知，CH3COO-浓度增大，H+浓度减小，CH3COOH的浓度增大，说明改变CH3COO-的浓度会改变H+和CH3COOH的浓度。实验3中将两溶液稀释1000倍后，利用已学过的pH=-LgC（H+）得知，当H+浓度稀释1000倍时，其pH值将增大3个单位，但经过测量得知，盐酸溶液的pH值变为4，醋酸溶液的pH值变为5，醋酸溶液的pH值变化不足3个单位，说明醋酸溶液在稀释的同时，又有一部分H+生成，借用勒夏特列原理得知，稀释时CH3COOH继续电离，又生成了一部分H+。由实验3和实验4探究得知，通过改变醋酸溶液中某些离子的浓度，可改变溶液中其它离子的浓度，学生从而联想到前期学过的影响化学平衡移动的因素，意识到醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，紧跟学生的思想及时抛出下表供学生完成学生在自主完成该表格的基础上，总结归纳出弱电解质的电离平衡定义、特征以及影响因素电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这叫电离平衡。电离平衡的特征：(1) 逆-弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离=V结合 0(3) 动-电离平衡是一种动态平衡 (4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动。影响电离平衡的因素内因：电解质的本性，电解质越弱，电离程度越大外因：温度，温度越高，电离程度越大 浓度，弱电解质浓度越大，电离程度越大，稀释时电离程度增大 加入其它电解质，加