福建省三明市高三化学第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

泰宁一中2013届高三第二次月考化学试题 考试时间100分钟原子量：h: 1 o: 16 c: 12 s: 32 i:127 ba:137一、选择题（单选，每题2分，共40分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。为防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物的是（ ） a生石灰 b还原铁粉c亚硫酸钠 d维生素c2欲除去nahco3溶液中少量的na2co3可加人（ ） a.饱和石灰水 bnaoh溶液 c盐酸 d通人co2 3.标准状况下，将6.72 l co2气体通入250 ml 2.00 moll1 naoh溶液中，充分反应后溶液中c(co32-)与c(hco3-)的比值为(不考虑co32、hco3- 水解)() a11 b12 c21 d134下列实验不能先用蒸馏水润湿试（ ） a用品红试纸检验so2 b用淀粉碘化钾试纸检验cl2 c用红色石蕊纸检验nh3 d用ph试纸测定某溶液的ph值 5下列化合物中既含离子键又含非极性共价键的是（ ）a. bacl2b. naohc. (nh4)2so4 d. na2o26若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na b标准状况下，9 gh2o所占的体积为11. 2lc1l 1mol/l 的fecl3溶液中含有简单铁离子的数目为1nad标准状况下，28 g co和n2的混合气体的体积为22. 4l7已知cl-、fe2+、h2o2、i-、so2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是 （ ） ah2o2 + h2so4 = so2 + o2 + 2h2o b2fe3+ +so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42 - + 4h+c2 fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl- di2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi 8.fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ） a.溶液中一定含cu2+ b.溶液中一定含fe2+ c.加人kscn溶液一定不变红色 d.剩余固体中一定含铜9. 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）a在ph = 12的溶液中，k、cl、hco3、na+可以常量共存b在ph0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以常量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohb+oh d由0.1 moll1一元碱ha溶液的ph3,可推知naa溶液存在ah2ohaoh10某溶液中仅含有na、mg2、so42、cl四种离子，其物质的量浓度比为na：mg2：cl=3：5：5，若na浓度为3mol/l，则so42的浓度（ ）a2mol/lb3mol/lc4mol/ld8mol/l11.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成naf、h2o和另一种气体，该气体可能是（ ） ah2 bhf co2 dof212.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）a.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 b. 硫燃烧得so3 ，可以制得硫酸c. 能与cu、fe、o2等物质反应，s作氧化剂 d. s与cu反应生成cu2s ，而不能生成cus13将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应： 3fe3o4+28hno3 = 9fe(no3)x + no+14h2o下列判断合理的是 ( ) afe(no3)x中的x为2b反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移c稀hno3在反应中只表现氧化性d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化14有关物质燃烧时现象描述错误的是 （ ） a氢气在氯气中燃烧苍白色火焰 b钠在空气中燃烧黄色火焰c红热的铁丝在氧气中燃烧-火星四射 d硫在氧气中燃烧绿色火焰15.下列离子方程式正确的是( ) aba(oh)2溶液滴加入到nahso4溶液中至溶液呈中性：ba2 + oh + h+ +so42 = baso4+ h2obcaco3中滴加足量盐酸： co32+2h+ = co2+h2oc碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： hco3+h+ = co2+h2od氯化铁溶液中通入so2气体： fe3+ +so2 +2h2o = fe2+ +so42 + 4h+16向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） a baso4 bfes cbaso3 ds17. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 moll1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体(mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ）a.甲乙丙b.甲丙乙c.丙甲乙d.乙丙甲18 在10 ml 0.1 mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 ml 0.5 mol/l盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()a1.34 ml b2.240 ml c0.672 ml d0 ml19.已知： c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h22c2h2(g)5o2(g) =4co2(g)2h2o(l) h3利用盖斯定律计算由c(s，石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的焓变h为( )a h1 + h2 h3 b2h1 + 1/2h2 1/2h3 c 2h1 + 1/2h2 h3 d2h1 + h2 1/2h320. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a(g)2b(g) c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )a混合气体的密度 容器内气体的压强(a)正=(b)逆 b物质的量浓度a b c d只有二填空题21.(6分) 往一定量的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，反应方程式为 ，反应后铜有剩余，再往剩余液中分别加入fecl3 或kno3溶液，铜又溶解，分别用离子方程式表示其原因 ， 22（7分）某体系中存在如下反应： h2s4h2o8e so4210h 2io312 h10e i26h2o（1）反应中h2s做_剂，反应属于_ 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应中失去0.2 mol 电子，则反应中可生成 g 碘。（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式:_（4）由上述反应可推知 。 a氧化性：k2so4 kio3 b酸性：h2s h2so4 c还原性： h2s i2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 23（17分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes28o26so2fe3o4，3 mol fes2参加反应转移 mol电子。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 _ 。 (4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 _,试管中反应的化学方程式是_ 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸, 固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ （填序号）。a一定有fe2+、h+和fe3+ b一定有fe2+、h+，可能有fe3+ c一定有fe2+、fe3+，可能有 h+ d一定有fe3+、h+，可能有fe2+(5)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有so2、co2和h2。 气体中混有co2的原因是（用化学方程式表示） _ 。 将672 ml（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 ，然后加入足量bacl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中so2的体积分数是 。24.（14分）(1)在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的可能组成是_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/l的盐酸，产生co2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。a曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是_ml(标准状况)。b曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原naoh溶液的物质的量浓度为_。25（16分）我省沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so42、br、co32、hco3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式_ 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的so2会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的ph8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有h2so3、hso3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学反应原理是_ （任写一个离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。 某研究性学习小组拟对一从海水中提取的粗盐样品进行提纯，他们查阅了如下相关资料：化学式caco3caso3cac2o4mg(oh)2ksp4.961094.961092.341095.611012 已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、mg2+、ca2+等（忽略so42的存在），该小组设计的实验流程如下：试回答下列问题：操作中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作的名称为 。混合液a的主要成分是 。（填化学式）为检验溶液b中mg2+、ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液b于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检验ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。检验效果最好的试剂是 （填字母）。ana2co3 bna2so3 cna2c2o4为得到纯净的食盐，需对溶液b加热并不断滴加6 moll1的盐酸溶液，同时用ph试纸检测溶液，直至ph=2时停止加盐酸，得到溶液c，该操作的目的是 。将溶液c倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_ 时（填现象），停止加热。2013届高三第二次月考试卷化学试卷答题卷考试时间100分钟原子量：h: 1 o: 16 c: 12 s: 32 i:127 ba:137一 选择题（填在机读卡上）请同学们认真填涂，考号要填涂完整。二 填空题21.(6分) ， ， 22（7分）（1）h2s做_剂，_ 反应 （2） g 碘。（3）_（4） 。23（17分） （1） mol电子。(2) _。(3)原因是 _ 。 (4)。湿棉花的作用是 _,试管中反应的化学方程式是_ 。阳离子是_ （填序号）。(5)_ _ 。_ ，然后体积分数是 。24.