3-1元素周期表的应用--同周期.doc

第三节 元素周期表的应用（第1课时）学习目标：1、掌握同周期元素性质的递变规律2、了解原子结构、元素性质及元素在表中的位置三者间的关系，初步学会用元素周期表【导学案】1、元素原子失电子能力强弱的判断依据有： 比较金属单质间的置换反应。如FeCu2=Fe2Cu则：失电子能力FeCu2、元素原子得电子能力强弱的判断依据： 比较非金属单质间的置换反应。如2NaBrCl2=2NaClBr2则得电子能力ClBr【探究案】-以第三周期元素为例（1）钠、镁、铝原子失电子能力相对强弱的实验探究实验步骤实验现象实验结论钠、镁、铝与水的反应甲：一块绿豆大小的钠放入烧杯中（用表面皿将烧杯盖住）乙：将用砂纸擦过的镁带分别放入冷水中，然后加热至沸腾丙：用氢氧化钠溶液处理过的铝片加入冷水中，观察，然后加热表面积相同的铝、镁与同浓度盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性比较：甲：氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液，然后分为两份一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液乙：氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液，然后分为两份一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液结论：从钠到铝 。（2）硅、磷、硫、氯原子得电子能力相对强弱性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性结论：从硅到氯 。总结：同周期从左到右，元素原子失电子能力 ，得电子能力 。4、用原子结构的知识解释原因：温馨提示：元素原子得失电子能力的强弱，与该元素原子得失电子数目的多少无关。【训练案】 1、下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强。BP、S、Cl最高化合价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强。CC、N、O原子半径依次增大。DH2SiO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。2、已知同周期的的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）A.阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱 B.单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱C.元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D.气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的选项是 （ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比 H2S大 HCl 的还原性比 H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而S与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S反应生成 S 在周期表中 Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl-S2-A B C D全部4、在第三周期中，置换氢能力最强的为 （写元素符号，下同），化学性质最稳定的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （写化学式，下同），碱性最强的为 ，显两性的氢氧化物是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图为 。5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答： 写出下列元素符号：A ，C ，D 。 写出A、B两元素最高价氧化物的水化物