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文档简介

实验三HCl标准溶液的配制及标定 一 实验目的 1 巩固酸碱滴定法知识 2 学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液 3 进一步掌握滴定操作 二 实验原理 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定分析方法 HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠 Na2CO3 和硼砂 Na2B4O7 10H2O 标准溶液 已知准确浓度的溶液 配制 1 直接法 适用于基准物质 2 间接法 适用于非基准物质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 化学计量点 pH 3 9突跃范围 5 0 3 5 指示剂 甲基橙等 无水碳酸钠 Na2CO3 注意 接近终点时 应煮沸2 3分钟 滴定终点 黄变红 三 仪器和试剂1 仪器 分析天平 称量瓶 滴定管 2 试剂 浓盐酸 6 无水碳酸钠 0 2 的甲基橙 主要仪器使用方法 1 酸式滴定管的使用 步骤 装液 2 电子天平的使用 1 开关键 2 TARE 去皮 键 3 称盘 4 显示器 减量法称量步骤 1 调天平水平 然后开机自检 预热30min 2 称量得称量瓶和瓶中样品总重 3 按TARE或T按钮 显示器数值变为0 0000g 4 取下瓶敲出部分样品 再将瓶放于称盘 5 显示器上显示的数值为敲出样品的质量 数值前 表示已取出 四 实验步骤 1 0 1mol dm 3的HCl溶液的配制 2 HCl溶液的标定 五 数据处理 六 注意问题 1 0 1mol dm 3HCl溶液为粗略配制 故量取12mol dm 3HCl溶液不必十分精确 2 用差减法称量基准物质时要注意操作规范 3 滴定所用锥形瓶要标记瓶号 以免混乱 4 准确记录和保留实验数据的有效数字位数 七 思考题 1 标定0 1mol dm 3HCl时 称取碳酸钠0 1 0 2g 此称量范围是怎样计算的 若称取太多或太少有什么缺点 2 实验中所用的锥形瓶是否要烘干 3 溶解硼砂时加
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