（新课标）高考化学三轮冲刺 氮及其化合物精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）“封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （）a. 加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b. 加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c. 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d. 四个“封管实验” 中都有可逆反应发生2. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （）铁与稀硝酸 硫酸铜溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气a. b. c. d. 3. （广州市2014届高三3月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论aso2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀baso3难溶于盐酸bal放入浓hno3中无明显现象al表面被浓hno3氧化形成致密的氧化膜cna2sio3溶液中通入co2气体产生白色胶状沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4. （广州市2014届高三3月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项i中的物质ii中收集的气体iii中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和mno2cl2naoh溶液c碳酸钙和盐酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3酚酞溶液5. （北京东城2014届高三3月调研）下列实验“操作和现象” 与“结论” 对应关系正确的是 ( ) 操作和现象结论a向装有fe(no3) 2溶液的试管中加入稀h2so4, 在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh) 2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯6. （安徽省江南十校高三3月联考）cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( ) a. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b. y可以是葡萄糖溶液c. 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mold. 途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为3: 27. （济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是 （ ）a. co、no、no2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在b. na2o、na2o2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同c. sio2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应d. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红8.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是 （ ）a某气体能使品红溶液褪色，则该气体是so2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有cl-c向某溶液中加入ba(no3) 2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有so42-d向某溶液中加入naoh并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+9. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是 （ ）a. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh na2sio3 + h2ob. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe + 6h2o(g) 2fe(oh) 3 + 3h2c. 工业制取漂粉精：2cl2 + 2ca(oh) 2 cacl2 + ca(clo) 2 + 2h2od. 实验室制取氨气：2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o10. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列说法不正确的是 （ ）a. mgo的熔点高，可用做防火板材料 b. baco3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多c. 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒 d. nh3易液化，可用作制冷剂11. （广州市2014届高三1月调研）下列实验现象与对应结论均正确的是 （ ）选项操作现象结论aso2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀baso3难溶于盐酸bal放入浓hno3中无明显现象al表面被浓hno3氧化形成致密的氧化膜cna2sio3溶液中通入co2气体产生白色胶状沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12. （广州市2014届高三1月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 （ ）选项i中的物质ii中收集的气体iii中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和mno2cl2naoh溶液c碳酸钙和盐酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3酚酞溶液13. （广东汕头2014届高三上学期期末）下列有关物质性质的应用正确的是a. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14. （郑州市2014届第一次质检）三氟化氮(nf3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有hf、no和hno3。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） a. 水蒸气在反应中被nf3氧化 b. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 c. 反应中生成22.4 l no气体时，转移电子的物质的量为1 mol d. nf3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染15.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 （ ）a. ch4 b. nh3 c. hbr d. so216. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 ml 13.5 mol/l的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(h+) 是1 mol/l。假设反应后溶液体积仍为80 ml，则合金中银的质量分数为 （ ）a. 36% b. 66.3% c. 78.7% d. 96.6%17. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）氢化亚铜(cuh) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质” 在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）a. “某物质” 具有还原性b. cuh与盐酸反应，可能产生h2c. cuh与足量的稀硝酸反应：cuh+ 3h+ no3- cu2+ no 2h2od. cuh在氯气中燃烧：cuh+ cl2 cucl+ hcl18. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）将反应 4(nh4) 2so4 n2+6nh3+3so2+so3+7h2o 的产物气体通入bacl2溶液，下列判断正确的是 （ ）a. 无沉淀生成 b. 肯定没有baso3生成c. 得到的沉淀是纯净物 d. 得到的沉淀是baso4和baso3组成的混合物19. （成都市2014届高三上学期期末检测）（14分）氯化亚铜(cucl) 是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：(l) 写出过程的主要化学方程式_。(2) 分析下表，析出cucl晶体时的最佳ph为_；ph1234567cucl产率（%）70908278757270 当ph较大时，cucl晶体产率较低，其原因是_。 (3) 析出的cucl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是_。 (4) 为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述x稀溶液用于废铜的处理（如下所示），则y可以为_（填化学式）。方案二：中cu与浓h2so4反应所得so2和cuso4用于中cucl的制备，理论上_（“需要” 或“不需要” ）另外补充so2，原因是_（结合化学方程式回答）。20.（成都市2014届高三上学期期末检测）铵明矾nh4al(so4) 212h2o是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 （ ）a. 过程i反应：2nh4hco3+na2so42nahco3+(nh4) 2so4b. 检验溶液b中阴离子的试剂仅需bacl2溶液c. 若省略过程ii则铵明矾产率明显减小d. 向铵明矾溶液中逐滴加入naoh溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失21. （2013浙江宁波第一学期期末）制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是（ ）a. nh3b. mgc. fecl3d. naalo222.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）“封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验” （夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验” 中都有可逆反应发生23.(2009上海, 21, 中)下列坐标图所表示的量的关系错误的是()24.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是()a. b. c. d. 25. (2009全国, 6, 难)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为n2o, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a. 14b. 15c. 23d. 2526.(2008海南, 4, 中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为()a. 2 molb. 1 molc. 0. 5 mold. 0. 25 mol27. (2010上海, 18, 易)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置, 下列有关说法错误的是()a. 烧瓶中立即出现白烟b. 烧瓶中立即出现红棕色c. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体28.(2012海南, 1, 2易)化学与环境密切相关, 下列有关说法正确的是()a. co2属于大气污染物b. 酸雨是ph小于7的雨水c. co2、no2或so2都会导致酸雨的形成d. 大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧 29.(2012上海, 16, 易)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是()a. 是氨气发生装置b. 是氨气发生装置c. 是氨气吸收装置d. 是氨气收集、检验装置30. (2012福建, 11, 易)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是()a. 二氧化氮b. 钠c. 硫酸镁d. 二氧化硅31.(2012上海, 11, 中)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应, 若有标准状况下v l氨气完全反应, 并转移n个电子, 则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a. b. c. d. 32.(2012天津, 2, 易)下列单质或化合物性质的描述正确的是()a. nahso4水溶液显中性b. sio2与酸、碱均不反应c. no2溶于水时发生氧化还原反应d. fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl333. (2012重庆, 7, 易)下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷34.(2012山东, 12, 中)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()a. cl2、so2均能使品红溶液褪色, 说明二者均有氧化性b. 向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀, 说明该溶液中一定有sc. fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生, 说明fe与两种酸均发生置换反应d. 分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升, 说明二者均易溶于水35. (2010上海, 13, 易)下列实验过程中, 始终无明显现象的是()a. no2通入feso4溶液中b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入alcl3溶液中d. so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中36.(2010全国, 7, 易)下列叙述正确的是()a. li在氧气中燃烧主要生成li2o2b. 将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c. 将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀d. 将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu37.(2009北京, 8, 易)下列叙述正确的是()a. 将co2通入bacl2溶液中至饱和, 无沉淀产生; 再通入so2, 产生沉淀b. 在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解; 再加入cu(no3)2固体, 铜粉仍不溶解c. 向alcl3溶液中滴加氨水, 产生白色沉淀; 再加入过量nahso4溶液, 沉淀消失d. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢; 再加入少量cuso4固体, 速率不改变38. (2008重庆, 10, 易)下列叙述正确的是()a. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b. na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c. li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d. nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气39. (2008上海, 10, 易)如下图所示的装置中, 干燥烧瓶内盛有某种气体, 烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头, 下列与实验事实不相符的是()a. co2(nahco3溶液)/无色喷泉b. nh3(h2o含酚酞)/红色喷泉c. h2s(cuso4溶液)/黑色喷泉d. hcl(agno3溶液)/白色喷泉40. (2012海南, 8, 易)两种盐的固体混合物: 加热时有气体产生, 加水溶解时有沉淀生成, 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()a. bacl2和(nh4)2so3b. agno3和nh4clc. fecl3和nahco3d. kcl和na2co341.（2012年河北衡水中学三模）将某200 ml mgcl2、k2so4、(nh4)2so4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡的溶液,刚好使s完全沉淀;继续加入含b mol硝酸银的溶液,刚好使cl-完全沉淀;另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应。则该溶液中钾离子的浓度为()a. 10(b+2a-c)mol/lb. (2b-c)/0. 3 mol/lc. (2b-a+c)/0. 3 mol/ld. 10(b-c)mol/l42.（2012年东北四校高三一模）有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/l和2 mol/l的混合液, 取10 ml加入过量铁粉, 若硝酸的还原产物为no, 则生成气体在标准状况下的总体积为()a. 1. 008 lb. 0. 896 lc. 0. 672 ld. 0. 044 8 l43.（2012年湖南高三模拟）a、b、c、d有如图所示的相互转化关系, 则a、d可能是()c、o2alcl3、naohfe、hno3koh、co2、溴水br2、fea. b. c. d. 44.（2013年山西省高三模拟）某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )a肯定有so2和nob可能有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no45.（2013年山西省高三模拟）下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 () 选项甲乙丙丁asso2h2so4so3bco2na2co3nahco3caco3cn2hno3no2nh3dsio2na2sio3h2sio3casio346.（2012年浙江省温州八校联考）标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是 （ ）a=(17v+22400 )/ (22.4+22.4v)b用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒d若向该溶液中加入少量的nh4cl固体，则溶液的ph值一定会减小47.（2012年浙江省温州八校联考）a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)mol cv(9a+b)/3 molabcd48.（湖北省黄冈市2013届高三月考）a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co249.（湖北省黄冈市2013届高三月考）中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c50.（湖北省黄冈市2013届高三月考）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4moll和2moll，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中hno3被还原成no）（）a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l 51.（湖北省黄冈市2013届高三月考）将mg、cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5moll-1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ()a43.2gb46.8gc53.6g d63.8g52. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是（） a原混合酸中no3物质的量浓度 为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe +2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d. h2so4浓度为2.5 moll153.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（）anano2的稳定性大于nh4no2bnano2与n2h4反应，nano2是氧化剂c可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2dnan3分解，每产生1moln2转移6mole54.（北京海淀2013届高三期末考试）已知a 、b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态55.（2013年黑龙江哈三中二模，13）人们在自然界中找到了组成为al63cu24fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）a. n(盐酸) n(稀硝酸) n(烧碱)b. n(烧碱) n(盐酸) n(稀硝酸)c. n(烧碱) n(稀硝酸) n(盐酸)d. n(稀硝酸) n(烧碱) n(盐酸)56.（江苏南通2013高三调研）下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ） a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no257.（天津市2013年高三联考）为了证明(nh4) 2fe(so4) 26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有nh4+、fe2+、so42-和h2o，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（ ）a. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b. 加少量水，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有fe2+c. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42-d. 加浓naoh溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有nh4+58.（2013四川，7，6分）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况), 向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21b. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lc. no2和n2o4的混合气体中, no2的体积分数是80%d. 得到2.54 g沉淀时, 加入naoh溶液的体积是600 ml59.（2013福建，8，6分）室温下, 对于0.10 moll-1的氨水, 下列判断正确的是()a. 与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh- al(oh) 3b. 加水稀释后, 溶液中c(nh4+) c(oh-) 变大c. 用hno3溶液完全中和后, 溶液不显中性d. 其溶液的ph=1360.（吉林市普通高中高三上学期期末）在no2、hbr、so2和nh3四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。61.（2012年辽宁省东北育才学校一模）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2 no + no2 + na2co3 2nano2 + co2 根据反应，每产生22. 4l（标准状况下）co2，吸收液质量将增加_g。配制1000g质量分数为21. 2%的纯碱吸收液，需na2co310h2o g。 现有1000g质量分数为21. 2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22. 4l（标准状况下）co2时，吸收液质量就增加44g。吸收液中nano2和nano3的物质的量之比 1000g质量分数为21. 2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出nano2 克（0时，nano2的溶解度为71. 2g/100g水）62.（2013届北京东城高三月考）（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，其中甲、乙、丙均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 （1）若甲为氯碱工业的产品，丙为厨房中的用品。 反应的离子方程式是 。氯碱工业的化学方程式是，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若甲、丁均为单质，且甲为气体，丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的化学方程式是 。乙可作净水剂，用离子方程式表示其原理是；在使用时发现乙不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。63.（2013届北京东城高三月考）（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验（如图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是（用化学用语和必要文字说明）。（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)h = -92 kjmol-1该反应的化学平衡常数表达式为k=_；温度升高，其平衡常数的值 （填“增大”或“减小”）。 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_（填序号）。abc d传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导h+，则其阳极反应式是 ；阴极反应式是 。64.（2013届广东省六校高三月考）（16分）锶（sr）为第五周期第a族元素。高纯六水氯化锶晶体（srcl26h2o）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量ba、fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图： 请回答：（1）氯化锶溶液显_（填“酸性、“碱性”或“中性”）。（2）写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_。（3）步骤中调节溶液ph至810，宜选用的试剂为_。 a稀硫酸b氢氧化锶粉末 c氢氧化钠 d氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。（4）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 a水 b稀硫酸 c氢氧化钠溶液d氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。 （5）若滤液中ba2+浓度为110一5moll一1，依据下表数据可以推算滤液中sr2+物质的量浓度为_。srso4baso4sr（oh）2ksp3310711 101032 10465.（2013届江苏苏南四校高三月考）（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是。(2)加入少量nahco3的目的是调节溶液的ph至 a，a的范围是。(3)已知室温下，al(oh)3的ksp=1.310-33，当ph=5时，溶液中c(al3+)= (4)在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 ；o2参与反应的离子方程式为 (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。66.（2013届江苏苏南四校高三月考）(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解nh4hso4溶液得过硫酸铵(nh4)2s2o8溶液，其工艺流程为：（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。写出电解nh4hso4溶液的化学方程式 写出水解器中(nh4)2s2o8溶液的水解方程式。铂价格昂贵，试分析电解槽阳极用铂不用铅的原因。试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因。（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80以上易发生分解。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量fecl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（h+浓度未画出）。图中物质x的化学式为 。已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式。67.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）以明矾石主要成分为k2so4al2(so4)32a12o36h2o为原料生产硫酸铝晶体al2(so4)318h2o和明矾kal(so4)212h2o的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质al2o3a12o3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为- al2o3al2(so4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/溶解度/g020406080100al2（so4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：；过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中al2(so4)318h2o质量分数的实验步骤为（edta分别能与al3或pb2以物质的量之比1：1进行反应）：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 ml水中。 步骤2：加入c1 mo1l1edta溶液v1ml（过量），煮沸、冷却，稀释至100 ml。步骤3：取25. 00ml上述稀释液，滴加指示剂，用c2 moll1pb(no3)2标准溶液滴定过量的edta溶液，达到终点时消耗v2ml pb(no3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。根据上述数据计算，该样品中al2(so4)318h2o的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。电解过程中阳极的电极反应为。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)68.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程图如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；。（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为。（3）实验室制取气体b的化学方程式为。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样； 步骤2：量取v1 ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。 （已知i22s2o322is4o62）若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。69. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（10分）目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1) 将fe(oh)3与naclo溶液混合，可制得na2feo4,完成并配平下列离子方程式(2) 某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(h+和oh-未列出）：离子so42-mg2+fe3+na+cl-浓度(mol/l)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.010-5mol/l，可认为该离子不存在；kspfe(oh)3=1.010-38 kspmg(oh)2=5.010-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计。 表格中的a_0.16 (填“”或“=”）。 沉淀a的组成为_ (填化学式)。 加入的过量试剂x为_ (填化学式）。 加入过量hcl的作用为_。70.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）(12分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含fe2o3及少量sio2、a12o3、cao、mgo等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。(3)根据下表数据：氢氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 ；当ph = 5时，溶液中c(al3+)为moll 1(已知常温下kspal(oh)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。71.（2013年湖南长沙高考模拟）（10分）现有a、b、c、d四种短周期元素, a分别与b、c、d结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，c、d结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1) 写出b+乙甲+c的化学反应方程式_。(2) 根据以上条件可以确定a、b、c、d四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) a b c d(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：a写出上述第四种元素在周期表中的位置。b写出c+丙乙+丁的化学反应方程式 。72. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）（16分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是nh3与nox在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 i. 探究制取nh3的方法（1）在上述装置中，h能快速、简便制取nh3，装置中需要添加的反应试剂为 。（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述c装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。试剂组合序号固体试剂nh3体积（ml）a6.0 g ca(oh) 2（过量）5.4 g nh4cl1344b5.4g (nh4) 2so41364c6.0 g nao