化学选修三模块考试.pdf

2012 2013 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高二化学高二化学 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Cl 35 5 一 选择题一 选择题 1 最近 兰州近代物理研究所研制出我国首批氧 18 气体 氧 18 是氧的一种同位素 称为重 氧下列说法正确的是 A 1 8g 氧 18 气体的物质的量是 0 1mol B 0 1mol 重氧气体的体积是 2 24L C 重氧气体的摩尔质量为 36g D 0 1mol 重氧水所含中子数约是 6 02 1023个 2 以下能级符号不正确 的是 A 3s B 3p C 3d D 3f 3 按能量由低到高的顺序排列 正确的一组是 A 1s 2p 3d 4s B1s 2s 3s 2p C 2s 2p 3s 3p D 4p 3d 4s 3p 4 碳原子的基态外围电子排布式正确的是 2s2p A 2s2p B 2s2p C 2s2p D 5 下列化学键中 键的极性最强的是 A C O B C F C C N D C C 6 下列分子或离子中 含有孤对电子的是 A NH4 B CCl4 C CH4 D PH3 7 下列分子属于非极性分子的是 A H2 B O2 C Cl2 D NH3 8 氮化硅 Si3 N4 是一种新型的耐高温耐磨损材料 在工业上有广泛用途 它属于 A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体 9 下列物质的立体结构与 NH3相同的是 A H2O B H3O C CH4 D CO2 10 下列晶体中 它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 金刚石 氯化钠 干冰 汞 A B C D 11 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构 晶胞是整个晶体中最基本的 重复单位 阳离子位于此晶胞的中心 阴离子位于 8 个顶点 该离子化合 物中 阴 阳离子个数比是 A 1 8 B 1 4 C 1 2 D 1 1 12 在通常条件下 下列各组物质的性质排列正确的是 A 熔点 H2O HBr HCl B 水溶性 HCl H2S SO2 C 沸点 乙烷 戊烷 丁烷 D 热稳定性 HCl H2S NH3 13 下列电子排布中 原子处于激发状态的是 A 1s22s22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d34s2 14 SO3分子的空间构型为 A 平面三角形 B 直线型 C V 型 D 正四面体 15 下列关于丙烯 CH3 CH CH2 的说法正确的 A 丙烯分子有 7 个 键 1 个 键 B 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 D 丙烯分子存在非极性键 16 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水 解决了医务人员工作时的如厕难题 新型小分子团水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用度高 在人体内储留时间长 排放量少 的特点 一次饮用 125 mL 小分子团水 可维持人体 6 小时正常需水量 下列关于小分子团 水的说法正确的是 A 水分子的化学性质改变 B 水分子间结构 物理性质改变 C 水分子间作用力减小 D 水分子中氧氢键长缩短 17 已知 X Y Z 三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图 所示 则下面表示该化合物的化学式正确的是 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 18 下列说法正确的是 A HF HCl HBr HI的熔点沸点依次升高 B H2O的熔点 沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO HClO2 HClO3 HClO4 19 国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性 据报 道 该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构 结构如右图 小球表示 Co 原 子 大球表示 O 原子 下列用粗线画出的 CoO2层状结构的晶胞 晶胞是在晶 体中具有代表性的最小重复单元 示意图不符合化学式的是 20 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分 子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A SP 范德华力 B sp2 范德华力 C sp2 氢键 D sp3 氢键 二 填空题二 填空题 21 根据要求完成下列问题 1 某元素原子共有 3 个价电子 其中一个价电子位于第三能层 d 轨道 试回答 该元素核外价电子排布图 电子排布式 该元素的原子 序数为 该元素是 元素 填 金属 或 非金属 形成的单质为 晶体 2 指出配合物K3 Co CN 6 中的中心离子 配位体及其配位数 3 在下列物质 CO2 NH3 CCl4 BF3 H2O SO2 SO3 PCl3中 属于 非极性分子的是 填序号 4 试比较下列含氧酸的酸性强弱 填 或 H2SO4 H2SO3 HClO3 HClO4 H3PO4 H3PO3 5 根据价层电子对互斥理论判断下列问题 NH3中心原子的杂化方式为 杂化 VSEPR 构型为 分子的立体构型 为 BF3分子中 中心原子的杂化方式为 杂化 分子的立体构型为 6 H2O 的沸点 100 比 H2S 的沸点 61 高 这是由于 22 某离子晶体晶胞结构如下图所示 x 位于立方体的顶点 Y 位于立方体中心 试分析 1 晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X 每个 x 同时 吸引着 个 Y 该晶体的化学式为 2 晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 个 3 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为 23 CrO3 NaBH4常用于醛 酮与醇的相互转化 由硼酸 H3BO3或 B OH 3 可以合成 NaBH4 1 写出基态 Cr 原子的简化电子排布式 2 硼酸是一元弱酸 它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出 H 而是它加合了一个 OH 这种电离方式可表示为 B OH 3 H2O H 用结构式表示 如有 配位键 请用 在其电离产生的阴离子中 B 原子的杂化方式为 3 与 BH 4互 为 等 电 子 体 的 一 种 阳 离 子 是 BH 4离 子 的 空 间 构 型 为 4 硼酸是一种片层状结构白色晶体 层内的 H3BO3分子通过氢键相连 如图 下列有关 说法正确的是 A 硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C 分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D 含 1mol H3BO3的晶体中有 3mol 氢键 24 氮是地球上极为丰富的元素 1 Li3N 晶体中氮以 N3 的存在 基态 N3 的电子排布式为 2 N N 的键能为 942 kJ mol 1 N N 单键的键能为 247 kJ mol 1 计算说明 N2中的 键 比 键稳定 填 或 3 X 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 X 的元素符号是 25A B C D 为前四周期元素 A 元素的原子价电子排布为 ns2np2 B 元素的最外层电子数 是其电子层数的 3 倍 C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子 D 元素原子核 外的 M 层中只有 2 对成对电子 1 当 n 2 时 AB2属于 分子 填 极性 或 非极性 2 当 n 3 时 A 与 B 形成的晶体属于 晶体 3 若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2 A C D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是 用元素符号表示 4 已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O 该配合物中的中心离子钴离子在基态时 核外电子排布式为 5 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如 右图所示 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个 数之比为 26 在离子晶体中 阴阳离子按一定的规律在空间排列 图 1 是 NaCl 的晶体结构 在离 子晶体中 阴 阳离子具有或近似的球对称结构 他们可看做是不等径的刚性圆球 并 彼此相切 如 NaCl 晶体结构图 2 已知 a 为常数 1 在 NaCl 晶体中 每个 Na 同时吸引 个 Cl Na 和 Cl 数目之比是 2 Na 与 Cl 半径之比 r r 已知21 414 3 NaCl 晶体不存在分子 但在 1atm 1413 时 NaCl 晶