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第十章 酸和碱命题点 1 )常见酸和碱的性质和用途1. 2016河南23(3)题1分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？2. 2013河南18(2)题1分物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。命题点 2 )酸和碱的中和反应1. 2016河南23(2)题1分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A. m点所示溶液为碱性B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHD. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中2. 2012河南18(3)题1分请用所学化学知识解释下列原理。(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。3. 2014河南22(1)题1分NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是_(填“甲”或“乙”)。4. 2013河南21(2)题3分(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。答案命题点11. (3)因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。(1分)2. (2)CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O(1分)命题点21. (2)C(1分)2. (3)Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O(1分)【解析】胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多，利用了盐酸与氢氧化镁发生中和反应的原理。3. (1)乙(1分)4. (2)用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照，确定pH(1分)Ca(OH)2、CaCl2(1分)pH7(1分)【解析】(2)盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为2HClCa(OH
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