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2012届余姚中学资料实验试题第1题、下面是关于硫化氢的部分文献资料：资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：2H2SO22H2O2S 2H2S3O22H2O2SO22H2SSO22H2O3S H2SCl22HCl3SH2SH2S H2SCuSO4CuSH2SO4H2S2NaOHNa2S2H2O H2SNaOHNaHSH2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是 。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。 。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了 的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明） 。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？ 。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是 。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？ 。第2题、某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二） 实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸之间的实验A 将锌放入浓盐酸中反应，放出气体B 将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C 当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D 将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 必修一，P116：4CuO = 2Cu2O + O2 无机化学下册，p705：2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 无机化学下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是CuCl43-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。第3题、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如右图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。（3）烧杯B的作用是 ；烧杯B内盛装的液体可以是_ （写出一种即可）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。第4题、市售乙醛通常为40左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(C2H4O)nnC2H4O。思考下列问题并填空：(1) 先把混合物分离得到(C2H4O)n。将混合物放入分液漏斗，分层清晰后进行分离的操作是 。(2) 证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 。(3) 将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程： 。(4) 提取乙醛的装置如右上图，烧瓶中是(C2H4O)n和6molL1H2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。 用冷凝管的目的是 ， 冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。 锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，该现象说明乙醛的性质是 。当观察到导管中的气流己很小时，必要的操作是 。 若n=3，则(C2H4O)n的结构简式是 。第5题、向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 molL-1的高锰酸钾溶液现象如下（表1）加入药品不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液实验现象（褪色时间）草酸褪色很慢（30s）草酸褪色很快（2s）实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后分别加入5滴0.1 molL-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）编号号试管号试管 褪色时间现象100 s90 s均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在、号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 molL-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65的水浴中加热。观察现象（表3）。编号号试管号试管号试管褪色时间实验现象90 s100 s120 s均有气泡产生；号试管的溶液褪色比、号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。（1） 该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）： 。（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；（3）设计实验（1）对应的假设是 ；实验（1）得出的结论是 。（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是 。（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： 。第6题、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76，沸点：138），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；装置d的名称是 ，它的作用是 。该实验的操作顺序应为 （用序号表示）加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c图中f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。第7题、氟硅酸是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的氟盐，在水中的溶解度为4g（20），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。右图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（已知：H2SiF6NH4HCO36NH4FSiO26CO2）（1）图中A、B是2种产品，分别是 、 ，另一种产品白炭黑的化学成分是 。（2）流程中C、D步骤的操作分别是 、D 。（3）流程中NH4HCO3的用量必须过量，为什么？ 过量的NH4HCO3如何处理？ 。对另一反应物NaCl的用量也有什么要求？ （4）写出反应的化学方程式； （5）NaF也可以用萤石和纯碱熔融制备写出反应方程式； 如何分离得到产品； 比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。 。第8题、已知苯甲酸乙酯的沸点为213，水乙醇环己烷三元共沸物（7%17%76%）的共沸点为62.1（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸气逸出）。环己烷不溶于水且密度小于水。下面是某同学设计的用苯甲酸和乙醇反应制备苯甲酸乙酯的实验时所提出的问题。1如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、环己烷、沸石，装上分水器和回流冷凝管。（1）加入环己烷的目的是什么？ （2）分水器的作用是什么？ 2缓慢加热回流，一定时间后停止加热，放出分水器中液体。（1）如何判断停止加热的时间？ （2）分水器中液体有哪些主要成分？ 3将三角烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液的作用： 。用 （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。4.加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层。将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，先蒸出 ，后蒸出 。第9题、乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是 。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以。（说明理由） 。（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ，烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是 ，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是 。（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14g（0.1mol）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是 ，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是 。第10题、过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I22S2O322IS4O62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为 。第11题、原理：由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点（78.17），这个沸点既低于水的（100）也低于纯乙醇的沸点（78.3），所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6%尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作（见图1）。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%），则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。实验步骤：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95%乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜.在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管（装置见图1），在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置（如图2），再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。 图1 带干燥管的回流装置 图2 制无水乙醇的蒸馏装置请回答：（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管? （2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？ （3）无水氯化钙常用做吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么？ （4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氧化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏？ （5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5%？ 答案第1题：（1）H2S的挥发（2）H2SI22HIS 向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色（3）S （4）氢硫酸被空气氧化 防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（5）H2S自身分解 确认生成气体是氢气第2题：（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分） （2）没道理，因为H2本身难溶于水（1分） （2分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）（4分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（4）CuCl43-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）第3题：（1）2CH3CHOO22CH3COOH（答案合理均给分） （2）试管A的反应液中 略低于试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（答案合理均给分）第4题：(1) 打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯内，把上层液体从分液漏斗上口倒出。 (2) 取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化。 (3) CH3CHO+H2SO4(浓)2C+SO2+3H2O (4) 使水蒸气冷凝回流，防止硫酸浓度变大，以免乙醛被氧化 b 易溶于水 及时撤除导管，防止发生倒吸现象 第5题：（1）温度、浓度、催化剂、pH值等因素会影响化学反应速率。（2）对照（对比）实验法（3）假设1 反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂；结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，假设1成立。（4）由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快； 温度对该反应速率影响不大。（5）5 H2C2O42MnO46H2Mn210CO28H2O第6题：:Cl:S:S:Cl: 浓H2SO4 干燥Cl2 防止熔融的硫堵塞导管 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液体 （或） 碱石灰 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解 第7题：（1）A：NaF B：NH4Cl SiO2（各1分）（2）过滤洗涤、蒸发浓缩（各1分，不写洗涤不给分）（3）必须保证H2SiF6能全部反应，否则在进行反应(2)时H2SiF