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第三节第三节 化学键导学案 第一课时 化学键导学案 第一课时 学习目标学习目标 1 了解离子键的形成过程和形成条件 2 掌握离子键的本质和表示方法 电子式 3 学会判断简单的离子化合物 学习重难点学习重难点 离子键的本质和表示方法 知识梳理知识梳理 一 离子键 1 定义 2 成键的粒子 3 成键实质 3 形成条件 4 存在范围 二 离子化合物 的 叫做离子化合物 如 典型例题 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B A 族和 A 族原子化合时 一定生成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键 典型例题 下列物质中含有离子键的是 A NaOH B H2O C MgCL2 D NH4Cl E HCl F H2SO4 三 电子式 1 定义 在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子 式 2 电子式的书写 1 原子的电子式 一般要求电子最大范围分布在元素符号的上 下 左 右四个方位 原子 NaMgAlSiPSClAr 电子式 2 阳离子的电子式 阳离子 Na Mg2 Al3 K 电子式 说明 阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数 简单阳离子 即单核阳离子 的电子式就是阳离子的符号 复杂阳离子的电子式需用 括起来并标上离子所带的电荷 3 阴离子的电子式 必须在元素符号周围标出最外层电子 并用 括起来并标上离子所带的电 荷 阴离子 Cl O2 N3 H F S2 电子式 4 离子化合物的电子式 化合物 NaClMgOK2SMgCl2 电子式 四四 用电子式表示出离子化合物的形成过程 如 NaCl MgCl2 K2S Na2O 说明 1 模式 原子电子式 原子电子式 离子化合物电子式 2 生成物中 同类项 只能分写 不可合写 课堂反馈 1 下列说法正确的是 A 离子键就是阴阳离子间的静电斥力 B 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 新课标第一网 D 在离子化合物 CaCl2中 两个氯离子间也存在离子键 2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10 与 19 B 6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 3 下列电子式有误的是 4 下列化合物电子式书写正确的是 5 下列说法正确的是 A 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B 阳离子一定由金属元素组成 C 离子化合物中一定含有金属元素 D 非金属元素所组成的化合
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