高中化学 3.1《金属的化学性质》课件1 新人教版必修1(2).ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 金属在自然界的分布和存在 绝大多数以化合态存在于自然界 一 金属与非金属的反应 2 金属的颜色 光泽 3 良好的导电 导热性 绝大多数都是银白色 有金属光泽 少数是特殊颜色如铜是紫红色 金是金黄色 4 延展性 延性 拉成细丝的性质展性 压成薄片的性质 1 金属在常温下的状态 除汞外 其他在常温下是固体 金属共同的物理性质 一 金属与非金属的反应 金属有哪些共同的化学性质 金属能与酸反应 与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗 与非金属单质的反应 是不是所有的金属都能 一 金属与非金属的反应 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 一 金属与非金属的反应 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 一 金属与非金属的反应 1 金属与氧气的反应 讨论 从以上实验 我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质 从煤油中取一小块金属钠 用刀切去一端的外皮 观察实验现象 一 金属与非金属的反应 1 为银白色的固体 2 质软 可以用小刀切割 3 钠的密度比煤油大 很活泼 常温下能与氧气反应 一 金属与非金属的反应 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 有何现象发生 反应条件不同 产物不同 一 金属与非金属的反应 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 构成膜的氧化铝 al2o3 的熔点很高 没有熔化 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 请思考 铝和铁中哪种物质更活泼 将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈 一 金属与非金属的反应 一 金属与非金属的反应 金属活动性中铝 铁 可是铁比铝更易生锈 为什么铝制品不易生锈 原因 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生有一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁和钠等 有的氧化物致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如镁和铝等 专家提醒 尽量不要使用铝制餐具 因为铝在人体内积累过多会引起智力下降 记忆力衰退和老年痴呆 2 金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少 最外层电子容易失去 单质往往表现出还原性 当遇到氧化剂时 就会发生氧化还原反应 因此除了能被氧气氧化外 金属还能被氯气 硫等具有氧化性的物质所氧化 生成相应的氯化物或硫化物 白烟 爆炸 一 金属与非金属的反应 位于金属活动性顺序表中氢 之前的金属遇到酸时 能够发生化学反应 生成盐和氢气 金属与酸的反应回顾 二 金属与酸和水的反应 fe 2hcl fecl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 二 金属与酸和水的反应 2 金属钠和水的反应 浮 游 熔 嘶 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热 钠的熔点较低 剧烈反应 产生气体并燃烧 有碱性物质生成 2na 2h2o 2naoh h2 二 金属与酸和水的反应 2na 2h2o 2na 2oh h2 该实验对你有什么启发 1 钠通常存放在煤油 2 实验后剩余的钠可放回原试剂瓶 写出钠与水反应的离子方程式 二 金属与酸和水的反应 1 钠着火时 应如何灭火 2 将金属钠 密度为0 97g cm3 放入煤油 密度为0 8g cm3 和水的混合物中 你推测可能会观察到什么现象 并解释原因 用干沙土扑灭 思考与交流 二 金属与酸和水的反应 1 预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是钠跟水电离出的h 反应 而酸中的h 浓度比水中h 浓度大 思维拓展 2na 2h 2na h2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 二 金属与酸和水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4蓝色絮状沉淀 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 实质 钠先和水反应 生成的氢氧化钠再与某些盐反应 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中金属 2 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中 能否置换出铜来呢 钠浮在水面上 熔化成一个闪亮的小球 小球迅速四处游动 发出嘶嘶声音 并逐渐缩小 至完全消失 同时溶液中产生蓝色沉淀 二 金属与酸和水的反应 3 钠的存在与保存 存在 化合态 保存 加煤油密封 4 钠的用途 1 制高压钠灯 2 钠 钾合金用做原子反应堆的导热剂 3 制取其他金属 4 制取过氧化物 二 金属与酸和水的反应 2 金属钠在空气中的如何变化 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 na na2co3 na2co3 10h2o naoh na2o 与h2o 与co2 风化 成液体 naoh潮解 练习 1 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象正确的描述是 金属钠先熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质a b c d c 与o2 二 金属与酸和水的反应 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水 这说明了什么 铁真的不能跟水反应吗 思考与交流 二 金属与酸和水的反应 铁与水如何反应 二 金属与酸和水的反应 科学探究 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 可以在水 氧气的条件下被腐蚀生锈 主要成分是三氧化二铁 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 二 金属与酸和水的反应 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 二 金属与酸和水的反应 二 金属与酸和水的反应 二 金属与酸和水的反应 方案3 即课本中设计的装置更好 教材p50 p51实验现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 优点 装置简单 操作方便 现象明显 二 金属与酸和水的反应 补充 2 与某些氧化物反应 铝热反应 1 与某些氧化物反应 二 金属与酸和水的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 离子方程式为 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 可看作分两步进行 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3 4 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 2na 2h2o 2naoh h2 质量46g 36g 80g 2g化学计量数之比2 2 2 1粒子数之比2na 2na 2na 1na物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 结论 方程式中化学计量数之比 参加反应的物质的 之比 参加反应的物质的 之比 参加反应的物质的 之比 粒子数 物质的量 气体体积 相同条件 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 已知条件是什么 思路 2 要求的是什么 3 应该找什么关系 例 p52 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 注意 1 书写要规范2 列式时未知