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无机化学公式理想气体方程：pV=nRT 分压定律: p总 = p1 + p2 +p3 + = S pi化学反应计量式：反应进度： 热力学第一定律：Hess定律：由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率： 速率方程：一级反应半衰期：Arrhenius方程 （k：速率常数）指数形式：应用：标准平衡常数 K多重平衡原理：反应+反应=反应则K1K2=K3平衡转化率：反应商：热力学第三定律：S0 (完整晶体, 0K) = 0熵变：(298.15K) = BGibbs函数：等温方程：平衡时得Vant Hoff方程式：水的解离平衡： =c (H3O+)c (OH-)将盐看作常规弱碱的共轭酸，如NH4+看作NH3的共轭酸， 则 该弱碱盐的水解平衡常数 Kh = Ka = Kw / Kb；将盐看作常规弱酸的共轭碱，如Ac看作HAc的共轭碱， 则该弱酸盐的水解平衡常数 Kh = Kb = Kw / Ka；缓冲溶液中：配合物总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：溶解度：原电池： （Z:转移电子数F：Faraday常数EMF:电动势）Nernst方程:应用：得常用常数R=8.3141Jmol-1K-1 =1.010-14 e=1.602177310-19CF=9.648531104Cmol-1饱和甘汞电极E(Hg2Cl2/Hg) = 0.2415V标准状态的定义：气体：T，p = p =100 kPa 液、固体
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