化学人教版九年级上册课题2 原子的结构_第1页
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课题2 原子的结构（第1课时）通渭县思源实验学校 谢奋玺学习目标： 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、 认识原子的结构及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3、理解原子核外电子的排布。 重点和难点 重点：原子的结构 难点：理解原子核外电子的排布。 教学方法 讲述法、讨论法。 教学内容分析 “原子的结构”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子采取总结、对比、 讨论的方法促进理解。学习环节学 习 内 容导入我们知道，在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？这节课我们就带着这些问题一起来学习原子的结构。自主学习主动探究知识点1：原子的构成根据原子的结构示意图，完成下面问题：1. 原子是由居于原子中心的 与 构成的。2. 原子核是由 与 构成的。3. 每个质子带 电荷，每个电子带 电荷，中子 电荷。探究1：仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171. 表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核外带了多少单位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？2.从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？ = = 板书1： （带1个单位 ） 1.原子 （不带电） 原子核 （带1个单位 ）2.核电荷数= = 知识点2：核外电子排布根据核外电子分层示意图，完成下面问题：1. 原子的核外电子是 排布的。2.原子结构示意图各部分表示的含义：表示：氧原子的结构示意图： 表示： 探究2：部分原子示意图的画法。 板书2：1. 核外电子是分层排布的2.核外电子分层排布规则：先里后外，逢八重排。知识点3：离子的形成探究3：1. 对照课本P54页各原子示意图，讨论元素性质与元素最外层电子数的关系（带“金”字旁的都是金属） 元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8个（氦为 个）不易得失，相对稳定 金属元素一般为 4个易 最外层电子不稳定非金属元素一般为 4个易 电子不稳定 从上表可以得出元素的 决定了元素的化学性质。2. 观看氯化钠的形成动画演示，回答下列问题： (1) 钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为： 氯原子的结构示意图为： 氯离子的结构示意图为： (2) 化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带 个单位的 ，氯原子易得到 个电子，形成带 个单位的 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠板书3：离
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