2020高中化学原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课后提升练习鲁科版.docx

预测同主族元素的性质 学习理解1对于第A族元素，下列说法不正确的是()A原子半径：FClBr B原子最外层电子数相同C单质的物理性质相同 D单质的化学性质相似答案C解析同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子最外层电子数相同，单质的化学性质相似，物理性质不同。2下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱答案D解析从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确，F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HFHClHBrHI，D项错误。3X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析X原子电子层数多于Y，在同主族中X位于Y的下面，同主族由上向下元素的非金属性减弱，X的非金属性比Y弱，A不正确；同主族由上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，而不是氢化物水溶液的酸性减弱，如酸性：氢氟酸X。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A项正确；若HnXOm为HNO3，则X的简单氢化物为NH3，而其溶于水显碱性，故B项错误；若X的单质是N2，则Y的单质可以是P或P4，故C项错误；若Y为Cl，Cl的最高正价为7，则X为F，F没有正价，故D项错误。12依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案B解析非金属性：CB，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数MgBe，故碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M与R2核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数MR，D项错误。13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案A解析根据X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，可推断出Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。同一主族元素的化合物组成和结构有相似性，由Na与O元素可以形成Na2O2，推断出Na和S元素可以形成Na2S2，A正确；由Si和O组成的共价化合物SiO2在熔融状态下不导电，B不正确；同周期从左到右，非金属原子得电子能力增强，即ClS，C不正确；C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D不正确。 14. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物的稳定性：RTT答案B解析由R元素的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。A不正确，Z(Ar)为稀有气体，原子最外层已达到稳定结构，难得电子，没有非金属性，同周期主族元素从左到右元素的非金属性依次增强(稀有气体除外)，非金属性：X(S)TQ；D不正确，同主族非金属元素自上而下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即TQ。15A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的(稀有气体除外)。试确定：BAXCD(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：_(用化学式填写)。(3)A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：_(用化学式填写)。答案(1)SiNSAs(2)H2SO4H3PO4H3AsO4(3)NH3PH3SiH4解析X最高价为5价，根据主族元素最高正价数原子最外层电子数(O、F除外)可知X位于A族，B是同族中原子半径最小的元素，则B为N，X为P，A、C、D分别为Si、S、As元素。迁移创新16下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中元素的问题：(1)表中元素的原子结构示意图为_，的元素符号是_。(2)表中金属性最强的元素是_(填元素符号)，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；_单质室温下呈液态(填化学式)。 (3)表中元素和氢化物的稳定性顺序为_(填化学式，下同)；和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_、_。(5)和非金属性的强弱顺序为_(填元素名称)，请设计一个实验方案证明和非金属性的强弱，写出操作步骤和现象：_。答案(1)Si(2)KFBr2(3)H2OPH3HClO4H3PO4(4)AlAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4 (5)氯溴取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色解析(1)由元素的位置可知原子有三个电子层，原子最外层有1个电子；为Si。(2)同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族从上到下金属性逐渐增强，故金属性最强的元素是(即K)，非金属性最强的元素是(即F)。溴单质常温下为液态。(3)和的氢化物分别为H2O和PH3，同周期主族元素从左到右，元素氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，元素氢化物的稳定性减弱，所以稳定性H2OPH3。和最高价氧化物对应水化物分