复分解反应的应用学案.doc

复分解反应及其应用（学案）【学习目标】1. 复习巩固复分解反应，初步建立物质离子观；2. 学会应用复分解反应的实质解决：离子共存、物质的鉴别、物质推断、除杂等问题。【学习板块】板块一：宏观角度看复分解反应1. 定义：两种_互相_，生成另外_的反应。2. 通式：AB + CD =_3. 特征：双交换，价 （填“改变”或“不变”）点燃【例1】 下列反应中属于复分解反应的是 ( )A. CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O B. CuO + CO = Cu + CO2C. CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O D. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4. 类型：（各举一例）（1） 酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水 （举例：_）（2） 酸 + 碱 盐 + 水 （举例：_）（3） 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （举例：_）（4） 碱 + 盐 新碱 + 新盐 （举例：_）（5） 盐 + 盐 新盐 + 新盐 （举例：_）5条件：（1） 反应物：盐盐、盐碱均_（填“可溶”或“可以不溶”）；（2） 生成物：生成_、_、_三者_。【例2】下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出生成物，不能发生反应的说明理由:（1） CuSO4 + Ba(NO3)2（2） NaCl + KNO3（3） H2SO4 + CuO（4） Fe(OH)3 + HCl（5） Mg(OH)2 + FeCl3（6） CuSO4 + AgCl板块二：微观角度看复分解反应6初中常见不能共存的离子对。H+和_、_、_不能共存。CO32-和_、_、_、_不能共存。Ba2+和_、_不能共存。Ag+和_、_不能共存。OH-和_、_、_、_、_、_不能共存。【课内反馈】【题型一：共存】1. 下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca(OH )2 NaCl CuCl2 B. NaOH KCl HNO3 C. BaCl2 HCl Na2CO3 D. KCl Na2SO4 NaOH2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ Cl- OH- B. K+ Ba2+ CO32-C. H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ OH-3. 当pH=1时，下列离子能共存的是 （ ）A. Na+ Cl- K+ OH- B. Na+ NO3- Ba2+ SO42-C. HCO3- Cl- Ca2+ K+ D. Zn2+ Cl- K+ NO3-【题型二：鉴别】4. 皮蛋灰料的浸出液成分是什么?（以Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH为例）。猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2 猜想三：_如何验证猜想三合理？实验步骤实验现象及结论【题型三：除杂】5. 浸出液的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，如何除去NaOH中的Na2CO3？【题型四：推断】7. 有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有_；一定不含有_【课后提升】1. 将下列各组物质混合后溶于水，能在溶液中共存，而且得到的溶液是无色的是 【 】ANaNO3、NaCl、Na2SO4 B. MgCl2、NaOH、KNO3CCuSO4、CaCl2、MgCl2 D. BaCl2、AgNO3、KCl2. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 【 】 A. H+、Ag+、Cl-、NO3- B. Na+、Fe3+、Cl-、NO3- C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. H+、Na+、Cl-、NO3-3. 当PH=14时，下列物质能大量共存的 【 】A. NaOH KNO3 CaCl2 B. HCl KNO3 Na2SO4C. MgCl2 KNO3 NaOH D. CuSO4 KCl BaCl24. 下列各组物质，只用组内溶液两两混合的方法就能鉴别的是 【 】AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl5. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 【 】 ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaCl2溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（氯化钙） DCO中混有CO2 (NaOH溶液）6. 写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：(1)KNO3(AgNO3) .(2)NaOH(Na2CO3) .(3)Na2SO4(H2SO4) .7. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4 、NaCl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液。结论：白色粉末中不可能存在： ； b.在上述溶液中，加NaOH溶液，无明显现象。结论：白色粉末中不可能存在： ； c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化。结论：白色粉末中不可能存在： ；由以上实验可知该白色粉末中可能含有： 。（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，可另取少量粉末配成溶液，滴加 ，进行判断。8. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 【 】A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾9. 化学兴趣小组为了探究实验室中一瓶久置的氢氧化钠溶液是否已经变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【提出问题】氢氧化钠溶液是否已经变质？【作出猜想】猜想一：没有变质（溶质是 ）猜想二：全部变质（溶质是 ）猜想三：部分变质（溶质是 ）【实验与结论】甲、乙、丙三位同学分别取样、滴加适量稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液三种不同类别的物质，进行实验，都得出了氢氧化钠已经变质的结论。则他们的判断依据分别为（用化学方程式表示）：甲： ； 乙： ； 丙： 。 关于猜想三：甲同学提出：取原溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则猜想三成立。对此方案，乙同学立即加以否定。他的依据是：乙同学提出：取原溶液少量于试管中，滴加适量的饱和石灰水，过滤，再在滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则猜想三成立