《1-3 化学反应热的计算》 同步练习1.doc

第三节 化学反应热的计算练习一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热2. 已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H为( )A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-13已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量， SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%4双选题已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g)= H2O(g) H1= -Q1 kJ mol-1(2)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H1= -Q2 kJ mol-1(3)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 ( )A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q36. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2(g)= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为( )A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q27根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol8物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol二、非选择题10. 已知：2Al (s)+O2(g)= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2(g)= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。12二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJ/mol，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJ/mol，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.3 kJ/mol，总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。13(10分)随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热H_；(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO