（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点64 沉淀溶解平衡试题.doc

微考点64 沉淀溶解平衡一、单项选择题1下列叙述错误的是()a在加热搅拌条件下加入mgo，可除去mgcl2溶液中的fe3b40 ml 1 moll1 ch3coona溶液与20 ml 1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh)c常温下，cd(oh)2和co(oh)2的混合悬浊液中，c(cd2)是c(co2)的3.5倍(己知：kspcd(oh)27.21015，kspco(oh)21.81015)d常温下，ch3coona和ch3cooh的混合溶液中(ph7)：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)2(2016淮安高三联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a将稀硫酸和na2s反应生成的气体通入agno3与agcl组成的浊液中ksp(agcl)ksp(ag2s)b室温下，向浓度均为0.1 moll1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出现白色沉淀ksp(baso4)ksp(caso4)c室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色fe3的氧化性比i2的强d室温下，用ph试纸测得0.1 moll1 na2so3溶液的ph约为10；0.1 moll1 nahso3溶液的ph约为5hso3结合h的能力比so的强3.(2016连云港摸底)在含有ag的酸性溶液中，以铁铵矾nh4fe(so4)2作指示剂，用kscn的标准溶液滴定ag。已知：agscn(白色s) agscn，ksp1.0 1012，fe3scnfescn2(红色)，k138，下列说法不正确的是()a边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀b当ag定量沉淀后，少许过量的scn与fe3生成红色配合物，即为终点c上述实验采用相同指示剂，可用kcl标准溶液代替kscn的标准溶液滴定agd滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止fe3水解，影响终点的观察4不同温度(t1和t2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是()at1t2b加入bacl2固体，可使a点变成c点cc点时，在t1、t2两个温度下均有固体析出da点和b点的ksp相等5(2016盐城高三模拟)下列有关说法正确的是()a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 h2so4 中滴加少量 cu(no3)2 溶液 bn2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大c吸热反应“tio2(s)2cl2(g)=ticl4(g)o2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应s0d在稀agno3溶液中加入过量nacl溶液，产生白色沉淀，再加入少量na2s溶液，出现黑色沉淀，则加入na2s溶液后c(ag) 更小了6下列有关说法中正确的是()a某温度时的混合溶液中c(h) moll1，说明该溶液呈中性(kw为该温度时水的离子积常数)b由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：na、ba2、hco、cl可以大量共存c已知ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012。向含有cl、cro且浓度均为0.010 moll1溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，cro先产生沉淀d常温下ph7的ch3cooh和naoh混合溶液中，c(na)c(ch3coo)二、不定项选择题7(2016常熟中学高三押题)已知：t 时，ksp(caso4)4.90105、ksp(caco3)2.8109、ksp(pbco3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pmlg c(阴离子)、pnlg c(阳离子)。下列说法正确的是()aa线代表的是pbco3bt 时，向10 ml水中加入caco3和pbco3至二者均饱和，溶液中c(ca2)：c(pb2)3105ct 时，向caso4沉淀中加入1 moll1的na2co3溶液，caso4沉淀会转化为caco3沉淀dt 时，向caco3悬浊液中加入nh4cl固体，会使图像中d点向f点转化8(2016镇江高三质检)下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp1.81010ksp2.01012ka1.810 5ka3.0108ka14.1107 ka25.61011a.相同浓度ch3coona和na2co3的混合液中，各离子浓度的关系：c(na )c(ch3coo)c(co )c(oh)c(h)b向0.1 moll1 ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至溶液ph5，此时c(ch3coo) c(ch3coo)95c少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(hclo)增大d向浓度均为1103 moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加1103 moll1的agno3溶液，cro先形成沉淀9(2016连云港高三模拟)已知ag2so4的ksp为2.0105，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag和so浓度随时间变化关系如下图饱和ag2so4溶液中c(ag)0.034 moll1。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 moll1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag和so浓度随时间变化关系的是()三、非选择题10t1、t2两种温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t1_(填“”、“ksp(ag2s)，a错误；室温下，向浓度均为0.1 moll1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀，无法证明二者ksp的大小，b错误；室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，发生反应：2fe32i=2fe2i2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明fe3的氧化性比i2的强，c正确；室温下，用ph试纸测得0.1 moll1 na2so3溶液的ph约为10,0.1 moll1 nahso3溶液的ph约为5，证明hso结合h的能力比so的弱，d错误。3c4d难溶电解质的溶度积受温度的影响，t2的溶度积大于t1的，说明t2大于t1，a错误；加入bacl2固体，ba2的浓度增大，而a和c中c(ba2)相等，b错误；t1时，c(ba2)c(so)ksp，说明有沉淀析出，t2时，c(ba2)c(so)ksp，t2时没有沉淀生成，c错误； ksp只受温度的影响，a点和b点的温度都是t1，因此ksp不变，d正确。5d加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，a错误；升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，b错误；反应前后气体的总量不变s0，c错误；在稀agno3溶液中加入过量 nacl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 na2s溶液，出现黑色沉淀，说明硫化银的溶解度小于氯化银，溶液中的c(ag) 更小，d正确。6a某温度时的混合溶液中c(h) moll1，则c(oh) moll1c(h) moll1，溶液呈中性，a正确；由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，b错误；析出沉淀时，agcl溶液中c(ag) moll11.56108 moll1，ag2cro4溶液中c(ag) moll13105，c(ag)越小，则越先生成沉淀，所以阴离子产生沉淀的先后顺序为cl、cro，即cl先产生沉淀，c错误；常温下ph7的ch3cooh和naoh混合溶液中，c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知：c(na)c(ch3coo)，d错误。7c离子浓度越大，lg c(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，a错误；caco3和pbco3的饱和溶液中c(ca2)c(pb2)0.33105，b错误；硫酸钙饱和溶液中c(ca2)0.007 moll1，向硫酸钙沉淀中加入1 moll1的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(ca2)c(co)0.007，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，c正确；当向caco3悬浊液中加入nh4cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的co，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(ca2)增大，d点向e点转化，d错误。8ac醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度大于碳酸根，a正确；若c(ch3cooh)c(ch3coo)95，则phpkalg4.8lg 5/95，b错误；少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，c正确；混合溶液中生成氯化银需要的c(ag)1.810100.0011.8107 moll1，生成ag2cro4需要的c(ag) moll14.47105 moll1，氯化银先沉淀，d错误。9bag2so4刚好为100 ml的饱和溶液，因为c(ag)0.034 moll1，所以c(so)0.017 moll1；当加入100 ml 0.020 moll1na2so4溶液后，c(so)0.0185 moll1，c(ag)0.017 moll1，由此可以看出应为b图像，此时qksp，则该溶液中没有沉淀析出。10(1)5.0109(2)abc(3)对于沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010caso4(s)co(aq)caco3(s)so(aq)解析(1)t1下的离子积较小，所以t1t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2的浓度降低，a选项正确；t1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，b选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中离子的浓度都变大，