河北省唐山一中高二化学十月月考试卷【会员独享】.doc

唐山一中高二年级十月份月考考试化学试卷试卷说明 ：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2b铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 k-39 cu-64 s-32卷(选择题 共60分) 一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量改变 d混合体系的压强发生改变2下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()a铜离子在铜片表面被还原b盐桥中的k+移向znso4溶液c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生3、下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）a由so2和o2反应制取so3中使用催化剂b合成氨工业采用500的温度有利于氨的生成c燃烧粉碎的黄铁矿有利于so2的生成d合成氨工业采用高压有利于氨的生成4下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ ）ac2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1) h=+57.3kj/mol（中和热）cs(s)+o2(g)=so2(g) h=-269.8kj/mol （反应热）d2no2=o2+2no h=+116.2kj/mol （反应热）5x、y、z三种气体，取x和y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x + 2y 2z，达到平衡后，x的转化率不可能为( ) a10% b15% c20% d25%6对于处于化学平衡状态的反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) ，若要提高co的转化率，下列措施中可行的是（ ）a升温b增大h2o(g)的浓度c增大压强d使用合适的催化剂7在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) dh=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l8 cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应为2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成9.下列叙述正确的是（ ）a. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b. 用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 c. 用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naoh d. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10已知：h2(g)f2(g)=2hf(g); h =270 kjmol1，下列说法正确的是（ ）a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kj11实验室用4molso2与2molo2进行下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=-196.64kj/mol，当放出314.624kj热量时，so2的转化率为( )a40% b50% c80% d90% 12有一化学平衡：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)如图表示的是a的转化率与压强、温度t的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）a正反应吸热，m+n p+q b正反应吸热，m+n p+q d正反应放热，m+n 4q3 b2q1 + q2 4q3 cq1 + q2 q3 dq1 + q2 = q316某温度下反应n2o4(g) 2no2 (g)；h0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（ ）a保持体积不变，加入少许n2o4，平衡向逆反应方向移动b升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 c保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深d达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致17某温度下，在一个2l的密闭容器中，加人4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 moll1koh溶液，下列说法中正确的是()a放电时k移向负极b放电时电池负极的电极反应为h22e=2hc放电时电池正极的电极反应为nio(oh)h2oe=ni(oh)2ohd该电池充电时将碳电极与电源的正极相连19用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl、br、na、mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()a电池工作时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohb电解时，a电极周围首先放电的是br而不是cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者c电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极d忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g h2时，b极周围会产生0.04 g h220. 36g碳不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，co2占三分之二体积。已知：2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-110.5kj/mol,2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-576kj/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a 172.5kj b 1149kj c 283kj d 517.5kj 卷(非选择题 共40分)21.一定温度下在体积为5 l的密闭容器中发生可逆反应。(1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： 写出该反应的化学方程式： ；能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b正(h2o)逆(h2)c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中总质量不随时间而变化e消耗n mol h2的同时消耗n mol co（2）已知n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h =92.3kjmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1moln2和3molh2，达到平衡状态i；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3，达到平衡状态ii，则:(1-4小题填大于、等于、小于)两个平衡状态的平衡常数的关系：1 iih2的百分含量 i ii n2的转化率： i ii反应放出的热量： 1 ii （二者均放热）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 _222so2（g）+o2（g）2so3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）氧化为1 mol so3（g）的h=-99 kjmol。请回答下列问题：（1）图中e的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低 。（2）写出图中由a生成c的热化学反应方程式 。（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol，计算由s（s）生成3 mol so3（g）的h= 。 23如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：(1)乙池中fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色。(2)甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则a电极材料为_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_；通电一段时间后，a极增重12.8 g，则甲池溶液原溶质的浓度_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池c(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为_ l，此时乙池剩余溶液的体积为400 ml，则溶液的c(oh-)_。若要使乙池溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。高二年级第一学期第一次月考化学答案1 c 2 a 3 d 4 c 5 d 6 b 7 d 8 a 9 c 10 c 11 c 12 a 13 a 14 d 15 b 16 c 17 d 18 c 19 b 20 c21. （14分）(1) c+h2o(g)=co+h2 ；(1分) abc （3分） （2） = = （共8分） 加压 （2分） 22 （共10分）（1） 无 （1分） 、 降低 （1分） 。（2） 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-198kjmol-1 （2分） 。（