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高三化学第二协作片联考试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28C12Na23K39Cl355Fe56 Cu64 Ag108第I卷 （选择题64分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 gNO2与N2O4的混合气体中含有原子数为3NAB60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键C标况下224L苯完全燃烧生成CO2为6NAD78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为02NA2下列分子的电子式书写正确的是A四氯化碳 B氮气C氨气 D二氧化碳3某溶液中水电离产生的C（H+）=1012molL1则在该溶液中一定能大量共存的离子组是ABa2+、Cl、NO3、Na+ BS2、CO32、K+、NH4+CFe2+、NO3、Cl、HCO3 DF、Ca2+、Cl、Na+4下列反应的离子方程式错误的是A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH=2AlO2+3H2B碳酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量浓度，等体混合：HCO3+NH4+ +2OH=CO3 +NH3H2O+H2OC氢碘酸与氢氧化铁反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +2H2O+CO325X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中一定能说明X元素的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质不能将X从NaX的溶液中置换出来。6有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏7已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出1839KJ热量，已知4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（S）；H14P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（S）；H2则H1和H2的关系正确的是AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定8某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用x射线研究该固体的结果表明在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A32 B65 C120 D150二、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有12个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题为 0分）920时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1则下列说法中不正确的是A25时，饱水KCl溶液的浓度大于4.0molL1B此溶液中KCl的质量分数为：100% C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3 10下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区分开的是AKNO3 、Na2SO4、CaCl2、BaCl2 BH2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、NaOHC盐酸、Na2SO4、Na2CO3、NaOH DNa2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH11将112gFe粉加入2molL1FeCl3溶液25 ml中，充分反应后其结果是AFe有剩余B往溶液中滴入无色KSCN溶液显红色CFe2+和Fe3+物质的量之化为6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2512在一定条件下，Cl2和NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl=yNClx+（x+y）HCl,当消耗672L（标况）的氯气时，生成010molNClx则NClx中氮的化合价为A2 B3 C4 D513化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是A定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D鉴别溶液中是否有SO42溶液可用盐酸酸化14在硫酸工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A从沸腾炉出来的炉气必须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用983%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率。15第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确判断是A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质在固态时均属于分子晶体DR的气态氢化物在常温下都能稳定存在16标况下，由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L，通过稀HNO3后酸液质量增加了159g，气体体积缩小为380L，则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是A672 L 、156L、672L B462L、56L、378LC6L 、8L 、7L D672L、672L、156L第卷 （非选择题，共86分）三、（本题包括2小题共22分）17（10分）某溶液A中含有1molFeI2和2molFeBr2（1）向溶液A中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别为 。（2）向溶液A中通入3 molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别为 。（3）若溶液A中含有a mol FeI2和b molFeBr2，通入Cl2的物质的量为C mol，当溶液中Br部分被氧化时，C的范围 （用含a、b的代数式表示）18（12分）2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 。（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明： 。四、（本题包括2小题共23分）19（10分）现学生实验需要用480ml 01molL1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g（设5g以下使用游码）进行配Na2CO3溶液。若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 。下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 。A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出 D加水时，水的量超过了刻度线E摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线20（13分）为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：称量药品，记录样品质量为m1g；检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；分别称量仪器E未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；打开弹簧夹a，通入空气；拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g；请回答下列问题：（1）A、C、E仪器中装入的药品是：A ，C ，E （2）步骤的操作是 。（3）步骤中打开分液漏斗上的玻璃塞，旋开活塞并滴入溶液之前，应进行的操作是 。（4）步骤中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时），并闭分液漏斗的活塞： 。（5）步骤通入空气的目的是 。（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简） 。五、（本题包括2小题共24分）21（11分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；A与D可形成气态化合物DA和DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈现弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液态化合物的电子数相等。请回答：（1）写出四种元素的符号：A ,B ,C ,D ；（2）B4A3D2的化学式为： ，其水溶液显酸性的离子方程式为： ；（3）已知液态X和B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为： ；（4）已知Na与X反应和Na与B2A相似，写出Na与X反应的化学方程式： 。22（13分）下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 。（2）A生成B反应的离子方程式是 。（3）A和F的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是 。（4）写出B与C生成D的离子方程式 。（5）IJ反应的化学方程式是 ；该反应过程中发生的现象是 。六、（本题包括2小题共17分）23（7分）为了测定铜银合金的成分，将300g合金溶于80ml 135mol/L的浓HNO3中，合金完全溶解后，收集到672L（换算成标准状况且不考虑N2O4）气体，并测得溶液PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（1）被还原的HNO3的物质的量（2）合金中Ag的质量分数24（10分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的二种混合而成。取A样品，投入100 mL 22 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为31 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。（2）反应的离子方程式为_。（3）原A样品中是否有Na2SO4？_（填“有”或“没有”）（4）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？（要求简单运算）化学参考答案一、选择题1A2C3A4D5C6B7C8D二、选择题9D10AD11BC12B13D14C15A16A三、17（10分）（1）I、Fe2+，nI=2mol、nFe2+=2mol （4）（2）I、Fe2+、Br，nI2=1mol，nFe3+=3mol nBr2=mol（4）（3）C （2）18（12分）（1）N2H4+H+=N2H5+（或N2H4+2H+=N2H62+）（2）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （2）N2H4（1）（3）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;H=1136KJ/mol（3）（4）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （2）因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以生成1mol O2消耗m（Na2O2）为156g，而消耗m（KO2）为9467g又因为相同量的CO2 与KO2产生的O2也多些，所以用KO2比较好（2）19（10分）143g（2） 57g（2） 烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶，胶头滴管（3，一定要答出容量瓶的规格） ACDE（3）20（3分）（1）NaOH溶液、浓H2SO4、碱石灰 （3）（2）打开弹簧夹a、b通入空气一会儿后，关闭弹簧夹a、b（2）（3）打开弹簧夹b （2）（4）滴到瓶B中不再冒出气泡 （2）（5）赶走装置中的CO2，使其被E中碱石灰吸收 （2）（6）（m3gm2g）106 gmol1/44gmol1m1g100%（2）21（11分）（1）O、H、Cl、N （4）（2）NH4NO3，NH4+H2ONH3H2O+H+（1+2）（3）2NH3NH4+NH2 （2）（4）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 （2）22（13分）（1）Fe2+ Al（OH）3 （2）（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2）（3）铝热剂 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）（4）Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 （2）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3 （2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红竭色（2）23（7分）（1）003 mol （2）（2）360% （5）24（1）SO42（2）2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O（3）没有（4）反应中增加的SO42：31 mo1L101L2