高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第3课时）温度变化对平衡浓度的影响教案 苏教版选修4.doc

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第3课时）温度变化对平衡浓度的影响教学课题专题专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题第三课时温度对平衡浓度的影响教学目标知识与技能通过实验探究温度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法通过实验测定温度对化学平衡的影响，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。情感态度与价值观通过温度对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。教学重点探究温度对化学平衡的影响教学难点相关理论加以解释教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动回顾 1、 改变浓度、压强对化学平衡有什么影响？。活动与探究已知：co2+4cl cocl4 h0 粉红色 蓝色溶液颜色平衡移动室温紫色热水红色逆向移动冰水蓝色正向移动（小结）在其实条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向着吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向着放热方向移动；口答p54观察实验并记录归纳化学反应增大压强平衡移动减小压强平衡移动n2o4（g）2no2（g）逆向正向c（s）+o2（g） co2（g）不移动不移动n2（g）+3h2（g ） 2nh3（g）正向正向小结下述情况平衡不移动1、 恒温恒容下加入惰性气体：2、 对气体分子数不变的反应，改变压强教学过程教师主导活动学生主体活动 解释 改变条件反应速率变化平衡移动增加压强体积减小，c（反应物）c（生成物）增大，v正v逆先变大向分子数减小的方向移动减小压强体积增大，c（反应物）c（生成物）减少，v正v逆先变小向分子数增加的方向移动观察、理解讨论后答出典型例题 1、 对于可逆反应2no（g）+o2（g ） 2no2（g），改变下列条件，平衡如何移动？（1）增大氧气浓度 （2）增大压强（3）增大密闭容器的体积 （4）向密闭容器中充入氮气分析 （1）正反应方向移动 （2）正反应方向移动（气体分子数减少） （3）逆反应方向方向移动，增大体积相当于减小体积，向气体分子数增大的方向移动（4）平衡不移动。反应物、生成物的浓度不变（组分分压不变）反馈对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。 1关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）a.催化剂在化学反应前后性质不变b.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应c.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 d.催化剂可以提高反应物的转化率2对于可逆反应2a2(g)+b2(g) 2a2b(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）a升高温度 b降低温度 c增大压强 d减小压强3. (06高考天津)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0下列叙述正确的是 ( )加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大4有一处于平衡状态的可逆反应：x(s)+3y(g) 2z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d5下图为pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（v）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）a降温 b降压 c增加pcl5的量 d增加pcl3的量6在密闭容器中进行如下反应: x2(气) + y2(气) 2z(气), 已知 x2.y2.z的起始浓度分别为 0.1 mol/l, 0.3 mol/l, 0.2 mol/l, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）a. z为0.3 mol/l b. y