河南省安阳一中高一化学下学期第二次阶段测试试题苏教版.doc

安阳一中2012-2013学年高一下学期第二次阶段测试化学试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1下列关于吸热反应的说法正确的是a凡需加热的反应一定是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。 dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应2已知断裂1 mol ch键，要吸收热量414.4 kj；断裂1 mol cc键，要吸收热量347.4 kj；生成1 mol c=c键，会放出热量615.3 kj；生成1 mol hh键，会放出热量435.3 kj。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是a该反应放出251.2 kj的热量 b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量 d该反应吸收125.6 kj的热量3把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为 aa b c d ba c d b cc a b ddb d c a 4等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是5下列能源中属于一次能源的是a煤 b锂电池 c氢能 d汽油6在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 moll-1和5.4 moll-1，在一定的条件下它们反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8 moll-1，则在这10min内nh3的平均反应速率是a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-17已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)。若化学反应速率分别用(nh3)、 (o2)、 (no)、 (h2o)表示，则下列关系正确的是a4(nh3)5(o2) b5(o2)6(h2o) c2(nh3)3(h2o) d4(o2)5(no)8下列关于化学反应限度的说法正确的是a当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度b当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是aso2为0.4 mol/l，o2为0.2 mol/l bso2为0.25 mol/lcso3为0.4 mol/l dso2、so3均为0.15 mol/l10下列物质中，不属于有机物的是a蔗糖（c6h12o6） b尿素co(nh2)2c碳酸氢铵（nh4hco3） d醋酸（ch3cooh）111molch4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成hcl的物质的量为a1.25mol b2mol c2.5mol d4mol12下列关于卤族元素性质变化规律错误的是a稳定性：hihbrhclhf b单质熔沸点：i2br2cl2f2c还原性：hihbrhclhf d酸性：hclo4hbro4hio413下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是a碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去b碱金属单质都是强还原剂c碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物d碱金属单质都能与水反应生成强碱14为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是a将石灰石磨成粉未 b向盐酸溶液中加入氯化钠溶液c加入浓盐酸 d加热15对于可逆反应n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是a（h2）= 0.3mol/(lmin) b（n2）= 0.2mol/(lmin)c（nh3）= 0.25mol/(lmin ) d（h2）= 0.4mol/(lmin)16氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2h24e= 4h+； 正极： o2+4e+4h+ =2h2o据此作出判断，下列说法中正确的是ao2在正极发生氧化反应 b供电时的总反应为：2h2+o22h2oc氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 d燃料电池的能量转化率可达100%17已知镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是a镭比钙的金属性更强 b在化合价中呈+2价c镭是一种放射性元素 d氢氧化镭呈两性182009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3he）储量。下列有关氦3的说法中正确的是a原子结构示意图为 b原子核内中子数为3c1mol 3he的质量约为3g d3he的摩尔质量为3192002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26fe原子，有关45 26fe的说法正确的是a它是一种新元素 b45 26fe与56 26fe互为同素异形体c它是一种新核素 d这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。20在一个固定体积的密闭容器中加入2mol a，发生可逆反应2a(g) 2b(g)+c(g)。该反应达到平衡的标志是a容器内压强是开始时的1.5 b容器内a、b、c物质的量浓度之比为221c单位时间消耗0.2mola，同时生成0.1molc d容器内各物质的浓度不随时间变化21将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.6moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll-1s-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7moll-1其中正确的是a b c d22下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物23已知三种短周期元素的阴离子x3、y2、z具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是a这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是x的含氧酸b阴离子半径由小到大的顺序为：r(x3)r(y2)r(z)c氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：h3xh2yhzd元素的非金属性由强到弱的顺序为：xyz24下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是a利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气b硝酸铵溶于水后，水温降低可达0以下c氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应d高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应25下列关于化学键的说法中正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物b共价化合物也有可能含有非极性键c离子化合物中不可能含有非极性键 d任何物质中都一定含有化学键26同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是a所含分子数和质量均不相同 b含有相同的分子数和电子数c含有相同的质子数和中子数 d含有相同数目的中子、原子和分子27某核素x的质量数为a，含n个中子，它与h组成hmx分子。在aghmx中所含质子的物质的量是amol bmolcmol dmol28如下图是周期表中短周期的一部分，w、x、y三种元素原子核外电子数之和等于x的质量数，x原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是a三种元素的原子半径的大小顺序是wyxbw最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性cx元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性dy元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质二非选择题（5个小题，共44分）29(9分) 有以下几种物质：nacl；h2o2；n2；koh；cs2；h2so4；nh4cl；nh3；na2o2；mgf2。（1）属于共价化合物的有 。（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有 。（3）含有非极性键的化合物有 。（4）属于离子化合物的有 。（5）写出下列物质的电子式： ； ； 。（6）用电子式表示下列物质的形成过程： ； 。30（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 。（2）中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素的氢化物分子式为 ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。（5）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。和两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 色，该化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。（6）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。（7）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。31（5分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为 ；（3）3min时，混合物中x的物质的量浓度为 。（4）2分钟后x、y、z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）ax、y、z的物质的量之比为123b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗3 mol x，同时生成2 mol zd混合气体的总质量不随时间的变化而变化e混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化f混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化g混合气体的密度不再随时间的变化而变化h2正（x）= 3逆（z）32.（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol hh键、1 mol ii、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436 kj、151 kj、299 kj。则由氢气和碘单质反应（h2+i2=2hi）生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） _ kj的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲装置中，负极电极反应式为 ，发生的是 反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 。（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为 ；正极反应式为 。当有标状下2.24l氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为 。（4）在如右图所示的原电池中，铝做 极，导线上电子由 极流向 极。33. （5分）在一定温度下，在10l密闭容器中加入5molso2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2so2(g)+o2(g)2so3(g)。达平衡时容器中so3的物质的量浓度为0.4mol/l，还剩余氧气3.0mol。（1）氧气的起始浓度为 。（2）平衡时剩余so2 mol；（3）该条件下so2的最大转化率为 ；（4）平衡时体系中so3的百分含量（体积分数）为 ；（5）平衡体系中so2、o2和so3的物质的量之比为 。安阳一中20122013学年第二学期第二次阶段考试高一化学参考答案高一化学奥班补充题（20分）1（3分）锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：v2o5+xli=lixv2o5。下列说法中，不正确的是a正极材料为锂，负极材料为v2o5b向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动c正极的电极反应式为：v2o5 + xli+ xe= lixv2o5d负极的电极反应式为：xlixe=xli+2（3分）火箭推进器常以联氨(n2h4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h1=533.23 kjmol1 h2o(g)h2o (l) dh244 kjmol12h2o2(l)2h2o(l)+ o2(g) dh3196.4 kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )an2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) h817.63 kjmol1bn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) h641.63 kjmol1cn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) h641.63 kjmol1dn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) h817.63 kjmol13（7分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环