化学人教版九年级下册10.1.1常见的酸和碱（一）

10.1.1 常见的酸和碱（一）【教学目标】1初步学会酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2掌握酸（碱）溶液与酸性（碱性）溶液的区别和联系 3掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途4. 稀释浓硫酸时的操作注意事项5. 正确使用腐蚀性药品，树立安全意识【教学重点】酸碱指示剂 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途【教学难点】酸（碱）溶液与酸性（碱性）溶液的区别和联系【新课引入】回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？【推进新课】我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？( 观看实验录像)问题与讨论：现在实验台上一瓶无色的溶液，你能用什么方法判断它是否是酸溶液？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？小结：1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。2、石蕊溶液能判断出溶液的酸、碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。【课堂检测一】1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。注意：是指示剂在变色，不是酸溶液、碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。【拓展视野】 花的颜色 一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。酸溶液一定可以使紫色石蕊试液变红碱溶液一定可以使无色酚酞试液变红能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液一常见的酸（盐酸和硫酸）1几种常见的酸 浓盐酸浓硫酸颜色无色、液体无色、油状、粘稠、液态打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无现象气味有刺激性气味（易挥发）无刺激性气味（难挥发）2.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（如CO2、H2、O2等）但不能用来干燥氨气 。（1）有强烈的腐蚀性！3. 浓硫酸的特性 : 演示实验103实验放置一会后的现象用玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）用木棍沾少量浓硫酸木棍上沾了浓硫酸的地方炭化将浓硫酸滴在一块布上布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔原因：浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2 ：1的比例脱出，仅剩下碳元素,使有机物炭化，具有脱水性。（2）吸水性可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等；不能干燥NH3）（3）脱水性（化学性质） （4）强氧化性稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可把水注入浓硫酸！4、浓硫酸的稀释演示实验104手的感觉烧杯发烫分析浓硫酸稀释时放热思考：若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液【视频演示】浓硫酸稀释的错误操作 演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而炸裂 。【课堂检测二】1、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶