九年级化学中考专题复习计算题教学设计

教学设计：中考专题复习根据化学方程式的计算授课者：广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学 卢玉潮 一、教学内容分析计算题是中考化学试题中常见的题型。近年化学方程式的计算不再是单纯的化学计算，而是把计算与生活、生产中的实际情境结合起来，越来越突出化学特点。题目趋向实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型只要表现为以下几个方面：天平平衡问题的计算；无数据或缺少数据的计算；表格数据处理计算。在这几种类型中，数据处理型的计算题是近几年发展起来的，它具有灵活性、技巧性等特点，既能检验学生解题的技能，又能考查学生分析问题的能力，预计今后的中考命题中，数据处理计算题将成为热点，其它类型的计算题也将在传统的基础上变得更加丰富多彩，更能体现新课标的要求。二、学情分析授课班级是本年级平行班之一，班级学习气氛浓，学生在课堂上比较专注、思维活跃，乐于探讨、勇于质疑。但个别学生仍有基础知识落实不够到位、思维不缜密、答题马虎的情况。三、教学目标1、知识与能力：.能正确书写简单的化学反应方程式，并掌握有关化学方程式计算的方法。.运用质量守恒定律知识，确定常见化学反应中的质量关系。能通过图象、表格的阅读获取有效信息，解答问题。2、过程与方法：.通过化学方程式中物质间质量比，理解反应物和生成物之间的质和量的关系。.通过反思解题过程，归纳一般解题过程，领悟解题的方法。.通过对题目改编、设计，提高学生的知识水平、分析能力和发散思维能力。.通过小组互评、讨论等形式培养学生的合作精神，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力。3、情感态度价值观：.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。.学习运用数据、图象、表格等进行定量研究的方法。.培养学生小组合作意识。四、教学重、难点：重点：有关化学方程式的计算难点：带有一定技巧性的计算题五、教学环节与活动1.小组内交叉批改课前导学习题，明确评分标准及评卷原则。2.点评课前导学习题中难题、易错题。3.讨论、查找根据化学方程式计算常见的解题错误及小结解题关键。4.了解近几年中考关于根据化学方程式计算的命题趋势。5.讨论根据化学方程式计算新题型的解题策略。6.分组完成课堂练习，学生代表展示解题过程及学生代表批改解题过程。7.小组讨论根据课堂练习中原题信息进行题目设计，阐述设计的问题、对应答案及考查知识。8.计算（压轴）题设计、推荐比赛活动说明。9.布置课后巩固练习。六、教学资源导学案、多媒体、课件、图片、黑板等。七、教学过程： 教师活动 学生活动 教学意图一、复习导入【引言】根据化学方程式的计算在中考里既是重点也是难点，在广东省题一般出现在最后一题、是压轴题，近年占811分，可把考生分出不同的层次，我们一定要攻克它。【过渡】下面请同学们拿出课前导学，小组内交叉批改、打分。看看同学们的解答情况。【投影】2011年、2013年的相关题目参考答案及评分细则。（2011广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）， 请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2_g（2）产生氢气的化学方程式为：_；铝片中铝单质的质量为_g（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程让学生明白根据化学方程式计算在中考的重要性。 教师活动学生活动教学意图解： （1）1.2； （1分）（2）设与200.0g盐酸反应的铝的质量为m 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 6 n 1.2g 54：6 = n：1.2g n = 10.8g故答案为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 (2分) 10.8 （1分）（3）设氧化铝的质量为x Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 102219 x50.0g21.9% ( 1分 )102 : 219 = x : (50.0g 21.9% ) x = 5.1g ( 1分 )被氧化的铝的质量：5.1g(272 )/ (272163)100% = 2.7g ( 1分 )被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数 =2.7g (2.7g 10.8g)100%=20% ( 1分 )答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%【错例分析】哪位同学第（3）问做错了？你能告诉我们，你是怎样算的吗？（3） 氧化铝的质量铝片的质量100% = 5.1g ( 5.1g + 10.8g ) 100% = 32% (2013广东)（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（写出解题过程。）2.乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 = _ CO2+ _ H2O + _ CO 。 教师活动学生小组内对导学案（课前导学）的完成情况进行互评。学生汇报解题情况。学生代表分享解题心得。学生代表说出解题过程。集体分析该解题方法。 学生活动让学生明确根据化学方程式计算的题目的 一般分值赋予情况，从而进一步了解题目的架构。培养学生的表达能力，交流、分享解题思路。强化学生的审题意识。教学意图(1) 解：设23g乙醇完全燃烧需要氧气的质量为XC2H6O + 3O22CO2+ 3H2O （1分）46 33223g X （1分）46：96 = 23g ：X X = 48g （2分）答：氧气质量为48g。(2)1.4 （2分） 6 12 2 （各 1分）【提问】解答这道题时，哪个问题你花了最多的时间？你是怎样解答它的？【整理分析】“原子守恒”是所有化学方程式配平的依据。设CO2、H2O、CO的化学计量数分别为m、n、q。据H原子守恒，得 n = 12;再据C原子守恒和O原子守恒，得方程组： 8 = m + q 解之，得：m=2 22 = 2m + 12 + q q=6【学情调查】你拿到题目的全部分数了吗？你是在哪里失分的？今后解题时要注意哪些细节？【投影.小结】1.根据化学方程式计算常见的错误：不认真审题，题意理解不清，答非所问；元素符号或化学式写错，化学方程式没有配平，使计算失去正确的依据；粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误；单位不统一，把体积当成质量直接代入进行计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入。2.我们要做到：三个要领： 两个关键：步骤要完整； 准确、完整书写化学方程式；格式要规范； 准确计算相对分子质量。得数要准确。 （按题目给出值。）（按要求取值。）交流、主动回答。小组互相检阅答题情况。讨论、分析，简述得、失分情况并汇报反思结果。通过小组讨论互相挖掘问题、找出解决问题的方法。教师活动学生活动教学意图二、归纳整理【过渡】完成11年、13年的题目，对比我们之前做过的题目，你有什么感想？请同学们说说自己的观点。【投影】近年化学方程式的计算不再是单纯的化学计算，而是把计算与生活、生产中的实际情境结合起来，越来越突出化学特点。题目趋向实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型只要表现为以下几个方面：天平平衡问题的计算；无数据或缺少数据的计算；表格数据处理计算。【提问】在这种趋势下，我们要做好哪些知识、能力的准备？【整理】1.牢记质量守恒定律，解答天平平衡、无数据或缺少数据的计算；2. 认真理顺表格数据、找出“刚好完全反应”的组别再据其进行计算；3.读懂图，挖掘图中的有效信息解答各问题。4.谨记“质量总数气体沉淀、不溶”解答溶质质量分数计算问题。三、课堂训练【布置】明确了命题趋势，有了解题策略，难不倒我们了。下面我们分成两大组，用810分钟的时间，分别完成12年、14年的题目。【投影】（2012 广东）（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为_（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX7111414（3）加热2min收集到气体的质量是_g混合固体在加热过程中发生的反应有： CuO+C高温Cu+CO、2CuO+C高温2Cu+CO2，还可能发生反应的化学方程式为 （写一个）；加热8min后容器内的气体的化学式为_答案：解：（1）CuSO4 (1分) 教师活动交流、主动回答。学习小组开展讨论。学生代表陈述解题策略。把学生分成两大组，分别独立完成2012年、2014年的相关题目。学生代表到黑板现场解题，其余学生各自在导学案中完成。学生活动让学生明确中考动向，确定学习、备考方向。培养学生的观察能力和总结归纳能力，发挥小组合作学习的作用。训练学生审题、解题能力和解题速度。教学意图（2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1分) 80 160 40g X (1分)根据： 80 ：160= 40g ：X 解得X=80g； (2分)（3） a = (6g+40g) 44g = 2g (1分) 还可能发生的反应有：（2分，写其中一个即可） C + CO2 高温 2CO CO + CuO 高温 Cu + CO2【分析】解法一：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 C + CO2 高温 2CO 12 160 44 12 44 563g 40g 11g 3g 11g 14g8min后容器内的气体的化学式为CO 。解法二：根据“若6gC元素完全转化成CO或CO2”的质量数据，C CO C CO212 28 12 446g 14g 6g 22g得：若生成气体14g，则气体为CO；若生成气体质量在大于14g而小于22g的范围，则为CO和CO2的混合气；生成气体等于22g，则全部是CO2。（2014广东）（11分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式） 教师活动学生代表批改黑板上的解题过程。 学生活动培养学生细致解题的习惯。拓展学生的思维能力。教学意图（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 4g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 （写出计算过程，精确到0.1%）3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 。解： (1)CaCl2；(1分) (2)40.0g (1分)则碳酸钠的质量= 40g26.5%= 10.6 g (1分)设该溶液CaCl2的质量为x,则： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (1分) 111 106 x 10.6g (1分)111 ：106 = x ：10.6g (1分) x = 11.1g (1分)该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1g 60g 100% 18.5% (1分)（4）无法判断是否恰好反应。 (1分)【学情调查】刚才的题目你完成得怎样？你进步了吗？四、合作探究与知识提升【引入】2014年的这道题名副其实是“高起点、低落点”，表面上复杂、其实问得“避重就轻”。下面我们把这道题的精彩延续下去。【提问】你还可以根据这道题的信息设计什么问题？【整理、分析】 各阶段溶质种类a点之前（HCl过量）： HCl、CaCl2 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O a点b点： HCl、CaCl2、NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（刚好b点时没有HCl）b点c点： CaCl2、NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl （刚好c点时没有CaCl2）c点以后：Na2CO3过量。 NaCl、Na2CO3【整理】问题设计的一般角度，可以从各阶段溶质种类、溶质质量分数、实验现象、化学方程式及反应类型等入手。【追问】若要计算c点时溶质质量分数要注意哪些问题？【整理、分析】c点时的溶质只有NaCl,但包括两个生成过程；而溶液质量应该减去气体、沉淀的质量。学生代表批改黑板上的解题过程。学生汇报解题情况。小组讨论，学生代表陈述设计出的问题、答案及考查的知识点。培养学生细致解题的习惯。激发学生积极探究的兴趣，培养学生严谨的思维能力。强化关于反应后溶质质量分数计算的方法及技巧。 教师活动 学生活动教学意图五、课外活动的布置【引入】登峰者说：站高一点，是为了看远一点。这样，就可以走得更快、走得更远！我们今天就做这个登峰者。【说明】2015年初中毕业生学业考试化学试卷计算（压轴）题设计、推荐比赛活动说明【结束语】当我们站在命题者的角度看一道题，你就可以非常清楚它的考点及解题的方法。在你以后解题时就会更有信心，准确