化学人教版九年级下册第十单元常见的酸复习

第十单元 酸和碱复习课教学设计湖北恩施思源实验学校 陈声安一、复习目标1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。二、命题指津1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在2016年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，更注重实用性。预测今后中考仍是偏重于这种新的特点。2.酸碱指示剂的考核，常和pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别。3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易。常见的碱侧重于NaOH、Ca(OH)2的用途。三、教材精梳理知识清单1.常见的酸(1)酸碱指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。基础示例1.浓盐酸在空气里会生成白雾，原因是_，说明浓盐酸有_性，_也具有此性质。纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸有_性，通常作为干燥剂。在稀释浓硫酸时一定要把_ 沿着器壁慢慢注入_里，并不断搅动，目的是 _ 。2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有_、_，可用来除锈的有_、_。3.纯净的氢氧化钠是_色固体，暴露在空气中易_水分，而_，可作_剂，有强烈的性，俗名叫_、_、_。氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性。俗名是_、_，生石灰指_，石灰石的主要成分是_。4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下pH大于7的是( )A.石灰水 B.食醋 C.食盐水 D.橘子水知识点点通重难透析重点1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色。 生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用。 注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。重点2 浓盐酸、浓硫酸的特性 盐酸是混合物，是氯化氢气体的水溶液。盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，但浓硫酸和稀硫酸的化学性质有所不同。 浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小。因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如H2、O2、CO2，但氨气(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤(都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气。 浓硫酸的稀释： 浓硫酸的稀释方法非常特殊，与正常的稀释恰好相反。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸。 生活中常见的酸 胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳中含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有有机酸。重点3 常见的酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有自由移动的H+。酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气通式：金属 + 酸 = 盐 + H2注：金属活动性顺序表中排在氢前的；主要指稀盐酸和稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气；铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成为亚铁，其溶液呈浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)通式：碱 + 酸 = 盐 + H2O注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。酸与某些金属氧化物反应生成盐和水通式：金属氧化物 + 酸 = 盐 + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸和某些盐反应生成新酸和新盐通式：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸重点4 常见酸的用途 酸在生产和生活中的用途： 食醋中含有醋酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、农药。板书设计：酸跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气通式：金属 + 酸 = 盐 + H2酸与某些金属氧化物反应生成盐和水通式：金属氧化物 + 酸 = 盐 + H2O酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)通式：碱 + 酸 = 盐 + H2O 酸和某些盐反应生成新酸和新盐通式：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸教学反思： 常见的酸是初中化学知识的重中之重，此部分内容通过2个课时来完成。从实验室的条件与学生安全考虑，对浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过教师演示来进行，因天气比较寒冷，浓盐酸瓶口有白雾的现象要学生非常仔细地观察才能看到。对浓硫酸的特性，使学生认识到较浅的层面上，不过分地深入，能使学生对浓硫酸有吸水性、脱水性、腐蚀性有一个基本的认识即可。对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识，首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中