化学人教版九年级下册金属的化学性质（2）

课题： 第二节金属的化学性质（2）教学目标知 识 领 域技 能 领 域情 感 领 域1. 能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。2.能运用金属与盐溶液反应的化学性质。3.认识置换反应的概念。培养学生的实验观察能力和语言描述能力。通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。重难点重 点难 点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。课型新 授教法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法教具Ppt 铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。环节教 师 活 动知识点学 生 活 动前置诊断设疑导学（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子， 这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？反应的规律又是怎样的呢？引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？ 出示幻灯片6、7、8（复习）1金属与氧气的反应， 2金属与酸的反应，3金属活动性顺序，置换反应等知识。（新授）三、金属与盐溶液的反应活动性较强的金属盐溶液中往往会电离产生金属离子写出化学方程式，相互检查。共同归纳并识记各组讨论归纳并全班交流，共同得出结论。环节教 师 活 动知识点学 生 活 动实 验探 究交流归纳引导学生：你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术出示幻灯片6、7、81、（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu2、金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液新盐+新金属（弱）3、金属活动性顺序的应用4、湿法冶金术认真阅读识记，并大胆写出能发生反应的化学反应方程式。独立完成练习，各组共同交流核对。认真观看录像环节教 师 活 动知识点学 生 活 动巩固练习本节小结布置作业出示幻灯片6、7、8、9有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种。进行如下实验，可将它们一一鉴别出来。（1）分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时才有明显现象。（2）取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。（3）取（2）所得的有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。根据上述现象，写出这四种溶液的名称。A_，B_，C_，D_。练习）完成化学助学本节中的“自我挑战”，各小组共同交流。（小结）畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。（作业）课本P40 2。3.4积极练习，大胆质疑学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。课后独立完成板书设计第二节 金属的化学性质