福建省泉州市南安一中—高一化学下学期期中试题.doc

南安一中20142015学年度下学期期中考高一化学科试卷 本试卷考试内容为：必修专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修专题4硫、氮和可持续发展必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元 分第i卷（选择题）和第ii卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。可能用到的原子量：s 32al 27 cu64 o 16 n 14 c12 h1 第i卷（选择题 共48分）一选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）a8个中子的碳原子的核素符号：12c b氢氧化钠的电子式： ccl离子的结构示意图： dch4分子的比例模型：2酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。a bcd3今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（ ）a硅原子和钠原子 b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子 d氮原子和碳原子4元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于s2的半径，x元素为（ ）aal bp ck dar 5下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅常被用来制造光导纤维6下列说法中，正确的是（ ）a非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物b在气态单质分子中不一定存在着共价键 c两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键d离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型共价化合物的是 （ ）19和16 6和8 12和8 10和28对下列事实的解释正确的是（ ）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so42 c常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 d浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 9在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）acu2+和fe2+ bh+ cfe2+ dfe3+和cu2+10下列各组离子能大量共存的是 ( ) ak+、nh4+、so42、no3 boh 、k+、nh4+、clcfe3+、cl、na+、oh dfe2+、h+、so32、no311下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是 （ ）a氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验bnh3h2o的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气c检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气d氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 12向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+ dfe2+ 与scn不能形成血红色的化合物13下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）14下列递变规律不正确的是( )na、mg、al还原性依次减弱.i2、r2、cl2氧化性依次增强、原子半径依次增大 .、cl最高正价依次升高15短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a.最简单气态氢化物的热稳定性：rq b.最高价氧化物对应水化物的酸性：qw c.原子半径：tqr d.t的最高价氧化物对应水化物为强碱 16同周期的x、三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：h3xo4、h2yo4、hzo4,下列判断正确的是（）阴离子的还原性按x、顺序减弱单质的氧化性按x、顺序增强元素的原子半径按x、顺序减小气态氢化物的稳定性按x、顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4 h3xo4第ii卷（非选择题，共52分）17（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：_ （2）cl2通入fecl2溶液中可将fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式： 18（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子是_（用元素符号表示）。 （2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （3）h分别与、形成的化合物中，最稳定的是 (填化学式)；（4）、三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：（5）写出和形成的化合物的电子式：，化学键类型为_ （“离子键”或“共价键”）。19（8分）原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中短周期元素，b、c、d同周期，a、d同主族，且a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。d的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）d元素在元素周期表中的位置为 ，a和b形成化合物的化学式是 （2）高温时，c的单质跟fe2o3发生反应的化学方程式 。（3）写出c的最高价氧化物对应的水化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。20（6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 n2 nh 3 no no2 hno3（1）写出n2的一种用途 。（2）实验室制取物质nh3的化学方程式为 。（3）写出工业制硝酸第步反应化学方程式 。（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为no2，稀硝酸的还原产物主要为no。实验室中，常用cu与浓hno3反应制取no2，用cu与稀hno3反应制取no。 () 请写出实验室中用cu与浓hno3反应制取no2的化学方程式：_ _ 。 该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol氧化剂_(填“得到” 或“失去”)_ mol电子。() 48.0 g cu与适量的浓hno3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 l的气体(no2和no的混合气体)，反应中消耗hno3的物质的量是（ ） a1.5 mol b2.0 mol c2.5 mol d3.0 mol () 实际上硝酸不仅可被还原为no2或no，浓度更稀时硝酸还可以被还原为n2o、 n2、nh4no3等。请将3种物质： feso4、fe(no3)3和fe2(so4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 hno3 _ _ _ n2o h2o 并配平其对应的离子方程式：fe2no3h fe3n2oh2o21. （共分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:f装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 moll-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）打开分液漏斗的活塞，a装置中发生的反应6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+6h2o+3so2和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。(2)b装置中的试剂是 。(3)e装置中的作用是 。(4)g装置中的试剂是 ,现象是 。(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“a”或“g”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。南安一中20132014学年度下学期期中考高一化学科试卷参考答案12345678dbcccb bd910111213141516caabdcd c17（共4分）（1）sio2+2oh=sio32+ h2o （2分） (2) cl2+2 fe2+= 2fe3+ 2cl- （2分）18（共10分）（1） （1分） k （1分）(2) koh （1分） hclo4 （1分） (3)hf（2分）(4) na+ f- cl- （2分） (5) （1分） 离子键（1分）19、（共8分） (1) 第3周期a族 （2分） na2o或na2o2 ; （2分） (2) 2fe2o3+6al = 3 al 2o3+ 4fe （2分） (3) al(oh)3+oh-=al02-+2h2o （2分）20（共16分）（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分）（）ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o（2分） (3) 3no2+h2o2hno3+no（2分） (4) () cu4hno3(浓) cu(no3)22no22h2o(2分) cu（1分）； 得到（1分），1 （1分）()c（2分）() hno3feso4