高中化学 1.2 微粒之间的相互作用力课件1 苏教版必修2.ppt

专题1微观结构与物质的多样性 第二单元微粒之间的相互作用力 石墨晶体结构 金刚石晶体结构 氯化钠晶体结构 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用 叫做化学键 化学键 离子键 共价键 注意 指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用 金属键 探究实验 钠在氯气中燃烧 实验方程式 na 像这样阴阳离子通过静电作用结合在一起的化合物即离子化合物 静电作用 静电引力 阴阳离子间 静电斥力 原子核之间 电子之间 小动画 离子键 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 小结 成键微粒 成键过程 作用力 成键元素 阴阳离子 得失电子形成阴阳离子 静电作用 活泼金属和活泼非金属 化合物类型 离子化合物 组成物质 大多数的盐 强碱 活泼金属氧化物 说一说 1 下列物质中含有离子键的是 a h2obcacl2c hcld cl2 2 下列叙述中正确的是 a 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键b 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键c 离子化合物只有离子键d 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 b d 判断下列化合物哪些是离子化合物 练习 离子化合物 cacl2 so2 h2o na2o naoh nh3 cuso4 hcl 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 请写出11到18号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式 非金属阴离子的电子式要标 及 电荷数 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号 而铵根离子因为是原子团需要加 及 电荷数 注意 原子的书写要上下左右四面对称 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合 但要注意离子要分开写 不可合并 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴离子 氯化钠 氧化钠 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与化学键间的关系 表示出原子之间是怎样结合的 用电子式表示离子化合物形成过程 金属原子的电子式 非金属原子电子式 离子化合物电子式 例如 用电子式表示氯化钠的形成过程 na na 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 mg mg2 用电子式表示硫化钾的形成过程 2k k 箭号左方相同的原子可以合并 箭号右方相同的离子不可以合并 k 注意 本节总结 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用 叫做化学键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程 共价键 review 离子键的定义 哪些元素化合时可形成离子键 用电子式表示出k s k s2 k2s 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 17 1 下列电子式中正确的是 d 2 下列电子式中正确的是 c review questions h 和原子形成hcl过程中 能否形成离子键 为什么 hcl分子不是通过离子键来形成 是通过什么方式结合的呢 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 e e e e e e e 愿意 愿意 h原子 你愿意拿出一个电子共用吗 cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 e e e e e e e e 氢分子的形成 h 氯化氢分子的形成 h h 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 newknowledge 2 成键粒子 原子 3 成键作用力 共用电子对 与两原子核的作用 4 成键规律 一般同种或不同种非金属元素之间 特殊 alcl3 becl2 一 共价键的概念 newknowledge 1 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 讨论 只有非金属间才能形成共价键 非金属单质 共价化合物 5 存在 training 一对共用电子对 两对共用电子对 三对共用电子对 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子 h h cl cl o c o 结构式 training nh3 ch4 co2 折线型 直线型 h2o 三角锥型 正四面体 球棍模型 用电子式表示共价化合物 1 每个原子均应达到稳定的结构 2 不加中括号 不标正负电荷数 3 原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子 就提供几个电子 并在此原子周围形成几对共用电子对 即几个共价键 书写要求 training o c o h o o h 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 阴离子 原子 原子 静电作用 离子电荷数多 半径小的键强 原子半径小键强 共用电子对 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 存于非金属单质 共价化合物 也可能存在离子化合物 review 请判断naoh na2o2属于离子化合物还是共价化合物 写出其相应的电子式 并分析两化合物中的成键情况 review 共价化合物 只含有共价键的化合物 物质类型 酸 非金属氧化物 非金属氢化物 离子化合物 离子化合物 31 判断下列化合物的类型naoh h2s mgcl2 h2so4 kno3 co2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物 练习 naoh h2s naoh mgcl2 h2so4 kno3 kno3 co2 training 下列说法是否正确 并举例说明 1 离子化合物中可能含有共价键 2 共价化合物中可能含有离子键 3 非金属原子间不可能形成离子键 4 非极性键只存在于双原子单质分子里 5 活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物 写出下列物质的电子式 并指出化合物的类型 h2ohclo naoh nh4cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 分子间作用力和氢键 冰液化 气化现象是物理变化还是化学变化 冰液化 气化过程中有没有破坏其中的化学键 那为什么冰液化 气化过程仍要吸收能量呢 一 分子间作用力 1 存在 分子间 概念 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 又称为范德华力 2 强弱 比化学键弱 3 主要影响物质的物理性质 熔沸点 原子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125 836kj mol 2 20kj mol 分子间的作用力强弱 范德华力 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 结论 练习2 下列物质变化时 需克服的作用力不属于化学键的是a hcl溶于水b i2升华c h2o电解d 烧碱熔化 练习1 比较下列物质的沸点高低hclhbrhi 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系 请与同学讨论下列问题 加深对物质结构与性质关系的认识 1 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性 而液态氯化氢却不具有导电性 这是为什么 2 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解 这是为什么 ch4sih4geh4snh4 nh3ph3ash3sbh3 h2oh2sh2seh2te hfhclhbrhi 沸点如何变化 二 氢键 1 氢键是一种特殊的分子间作用力 不是化学键 2 强弱 比化学键弱而比范德华力强 3 氢键的表示方法 x h y x y可以相同 也可以不同 主要f o n 氢键对物质性质的影响