高中化学 第一章 从实验学化学复习课件1 新人教版必修1.ppt

第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 资料卡片 国际单位制 si 中的七个基本物理量 物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 一 物质的量 表示物质所含微粒多少 使用范围 单位 摩尔简称摩 符号为mol 使用物质的量注意事项 物质的量这四个字是一个整体 是一个专用名词 不得简化或增添任何字 物质的质量 物质量 物质的数量 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 物质的量只适用于微观粒子 使用摩作单位时 所指粒子必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 且粒子的种类一般都要用化学符号表示 二 摩尔 mol 1 摩尔是物质的量的单位 2 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0 012kg12c中所含有的碳原子数相同 我们就说它为1mol 已知 12c原子的质量为1 993 10 26kg 6 02 1023 第一课时 物质的量及摩尔 三 阿伏加德罗常数 为了纪念他的贡献 以他的名字命名 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 计算的时候不用 用 叙述时用 约 na 0 012kg12 所含碳原子的数目 6 02 1023 单位 mol 1 用na表示 第一课时 物质的量及摩尔 1mol粒子的粒子数 0 012kg12c中所含原子数 阿伏加德罗常数 6 02 1023 约为 约为 约为 第一课时 物质的量及摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 约6 02 1023mol 1 n na n 物质的量 n 粒子个数 n 和阿伏加德罗常数 na 三者之间的关系 公式一 n n na 粒子个数 n na na 物质的量 n 变换为n n na 规律 物质的粒子数之比 物质的量之比 3 摩尔质量 定义 单位物质的量 即1mol 的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号 m 单位 g mol 1 结论 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 摩尔质量 物质的量 质量 m m n 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 m 三者之间的关系 公式二 n m m 质量 m m m 物质的量 n 变换为m n m 单位物质的量 1mol 的物质具有的体积叫做摩尔体积 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 结论 物体体积大小取决于什么因素呢 影响物质体积的因素 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 二 气体摩尔体积 概念 单位物质的量 1mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积 符号 vm 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 单位 l mol l mol 1 和m3 mol 22 4l mol 标况下 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点 条件 标准状况 stp 0 1 01 105pa对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约为22 4l 因为vm的大小与温度和压强有关 attention 摩尔任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 v vm n 物质的量 n 气体体积 v 和气体摩尔体积 vm 三者之间的关系 公式三 n v vm 气体体积 v vm vm 物质的量 n 变换为v n vm 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 五同 定义 表示单位体积 1l 溶液里所含溶质b的物质的量 叫做b的物质的量浓度 公式四 cb 单位 nb mol v l cb mol l 1 物质的量浓度 溶液的体积 说明 1 b表示各种溶质 2 在组成上是指溶液和溶质 不是溶剂和溶质 3 在物理量上 溶液用的是体积 溶质用的是物质的量 注意 溶剂体积一般不等于溶液体积 溶剂体积 溶质体积 溶液体积 4 从某溶液取出任意的溶液 其物质的量浓度都相同 但所含溶质的物质的量因体积不同而不同 溶液是均一 稳定的 5 物质的量浓度符号是cb 单位是 摩尔 升 mol l或mol l 1 如 1mol lmgcl2溶液中 mgcl2 mg2 2cl 1mol l 公式 离子浓度 溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1mol l 2mol l 2 容量瓶简介 容量瓶 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 不能在其中溶解 有吸热或放热现象 不能将热的溶液倒入 会影响体积的准确性 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 不能作反应容器 不能长期存放溶液 只能用作配制的量具 3 一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制步骤八字方针 计 量 溶 转 洗 定 摇 装 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 8 装瓶 以配置100ml1 00mol l的氯化钠溶液为例1 计算 nacl的质量n nacl c v 1 00mol l 0 1l 0 1molm nacl n m 0 1mol 58 5g mol 5 85g2 称量 复习天平的使用 3 溶解 在烧杯中用30 50毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 4 转移 将烧杯中的nacl溶液注入100ml容量瓶 用玻璃棒引流 注意玻璃棒下端的位置 在刻度线以下 5 洗涤 洗涤烧杯2 3次 每次用10ml左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸馏水 加水到接近刻度线1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 7 摇匀 反复摇匀8 装瓶 贴标签 装入试剂瓶并贴上标签 步骤 2 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配置 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢复到室温 5 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 每次约10ml蒸馏水 有关操作 注意事项 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准