化学人教版九年级下册溶液酸碱度

课题1 常见的酸和碱(1)一、学习目标1能说出酸碱指示剂跟酸、碱溶液作用显示的不同颜色，会用其检验溶液的酸碱性。2能说出常见酸的主要性质和用途，知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3能说出酸溶液具有的一些相似化学性质，能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案1你知道的酸碱指示剂有_ 、_。石蕊溶液遇酸溶液变_色，遇碱溶液变_色；酚酞溶液遇酸溶液 _色，遇碱溶液变_ 色。2盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造_；人体的胃液中含有可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，可用于_。浓硫酸具有_性，在实验室里作干燥剂。3、浓硫酸在稀释时会_ 热量。因此在稀释时一定要把_ 沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。4、用浓硫酸在纸上写字会看到_，说明浓硫酸具有_ 。浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然后再_四、探究案5、完成实验10-1，完成下表加入紫色石蕊溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液水6、完成实验10-2，完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后现象气味7、完成实验10-3，看到纸张、木材等变成_色，说明浓硫酸具有强烈的_性。8、常见酸的化学性质有：（1）酸与指示剂的作用：滴加紫色石蕊溶液滴加酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）酸与金属的反应，生成盐和氢气。写出下列反应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？（3）酸与金属氧化物的反应生成盐和水。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？利用上述反应除铁锈，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？（4）酸与碱反应生成盐和水。写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 写出稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式 （5）酸与盐反应生成新的酸与盐.写出稀盐酸与硝酸银反应的现象是 化学方程式 写出稀硫酸与氯化钡反应的现象是 化学方程式 五、拓展案9、如何稀释浓硫酸？为什么不能将水倒入到浓硫酸里？10、酸与指示剂作用时，变色的物质是酸还是指示剂？应该怎么样来叙述？11、浓盐酸瓶口产生白雾的原因是什么？六、当堂练习11浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会_，原因是_，因此它常可用作_。浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会_，原因是_。七、目标检测 12同学们打开盛浓硫酸、浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，立即就能把它们区分开的原因是什么？13、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到_，反应化学方程式为_。反应一段时间以后，又能观察到 _，反应的化学方程式为_。八、学完本节课你知道了什么？课题1 常见的酸和碱(2)一、学习目标1能说出常见的碱(氢氧化钠和氢氧化钙)的主要性质和用途。2能说出碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出常见的碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。3知道一些物质的水溶液导电的原因，并能说出不同的酸溶液或碱溶液具有相似的化学性质的原因。二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以又称_ 、火碱或_ ；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用 再涂上 。暴露在空气中时易吸收水分，可用作某些气体的_；作为重要的_，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业；能与油脂反应，在生活中用来去除_ _ 。2、氢氧化钙俗称_ 或_ ，氢氧化钙为 色固体， 于水，水溶液俗称 。可由 _ 与水反应制得，反应的化学方程式为 ，反应中放出大量的_ ；氢氧化钙溶液可用来检验_气体的存在。常用的碱还有氢氧化钾_、氨水_(填化学式)。3、氧氧化钙的用途：建筑上，用石灰浆粉墙，在树木上涂含有硫磺粉的石灰浆，可能 ,农业上可用 与 配制成农药波尔多液。熟石灰还可用来改良 土壤。4、不同的酸有相似化学性质的原因是 不同的碱有相似化学性质的原因是 四、探究案5、碱的化学性质（1）与酸碱指示剂作用。石蕊遇碱变 色，酚酞遇碱变 色（2）与非金属氧化物的反应写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式 写出氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式 写出氢氧化钠与三氧化硫反应的方程式 （3）与酸反应生成盐和水。氢氧化钠与硫酸反应方程式 氢氧化钙与盐酸反应方程式 （4）碱与盐反应生成新的碱与盐。氢氧化钠与硫酸铜 氢氧化钠与氯化铁 五、拓展案6、氢氧化钠为什么要密封保存？7、为什么氯化钠不导电？而氯化钠的水溶液能导电？为什么酒精不导电？我的疑问： 六、课堂练习课本59页1、2、3、4、5、6七、目标检测8、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是 ( )A熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2 D烧碱、氢氧化钠、NaOH9、下列气体中不能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A氧气 B氢气 c二氧化碳 D氮气10、下列物质敞口放置，由于能与水反应而导致质量增加的是 ( ) A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D食盐11、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )12、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_ 和 _ ，最后剩余的气体主要是_ 。八、学完本节课你学到了什么？课题2 酸和碱的中和反应一、学习目标1能说出中和反应的特点及反应的实质，能说出盐的组成特点。2能说出中和反应在实际中的应用，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。3会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案【自学指导】阅读课本第6065页，完成下列填空：1A像NaOH+HCl= _ + _ ， Ca(OH)2H2SO4= _ + 2 _，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 _ 。2A盐是由_ 离子和_ 离子构成的，如：_ 、_ 等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如_。观察课本第60页图1014，完成下列填空：3A盐酸溶液中含有_ 离子和 _离子，氢氧化钠溶液中含有_离子和 _离子，两者反应实际上是酸溶液中的_和碱溶液中的 _结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。4A溶液的酸碱度即溶液的_，常用pH来表示。pH的范围通常在 _ 之间，酸性溶液的pH _ 7，且pH越小，酸性越_；碱性溶液的pH_ 7，且pH越 _，碱性越强；中性溶液的pH_ 7。5、正常雨水的pH约为 ，酸雨pH为 。6、中和反应在实际中应用广泛：农业上常用_ _来改良酸性土壤；处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_ _ ；人的胃液里含有_，可以帮助消化。蚊虫叮咬后，在皮肤内分泌出 ，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含的 溶液，就可减轻痛痒。四、探究案7、如何用实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？做盐酸与氢氧化钠中和反应时，忘加指示剂了，反应后加入无色酚酞溶液为无色，能否说明它们恰好中和？8、食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分别为 _ _、_ _9测定溶液pH最简便的方法是使用_ _。操作方法是在白纸或玻璃片上放一小片pH试纸，用_ _蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 对比，即可测出溶液的pH值。五、拓展案10使用pH试纸时：(1)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则_ _ (2)也不能将pH试纸用水润湿，润湿会使待测溶液被稀释，测得酸溶液的pH_，碱溶液的pH_ _ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。11、中和反应一定能生成盐和水，那么生成盐和水的反应_ _ (填“一定”或“不一定”)是中和反应。我的疑问六、当堂训练课本65页-66页七、目标检测12人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_ _ 或 _ (填序号)，痛痒便会消失。(相关信息可参照课本第62页图10-17) A酱油 B肥皂水 C牙膏 D糖水13下列化学方程式符合题意且书写不正确的是 ( ) A正常雨水的pH约为56的原因：CO2H2O=H2CO3 B医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O C用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O D用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫：SO22NaOH=Na2SO3H2O14能一次性将氢氧化钙、稀盐酸、氯化钠溶液区分开的物质是 A二氧化碳 B无色酚酞溶液 C氢氧化钡溶液 D紫色石蕊溶液15下列实际应用中，属于中和反应的是 ( ) A用生石灰作食品干燥剂 B用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 D用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫16某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸性废液，这种废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的 ( )A银和生石灰 B氢氧化钠 C稀硫酸 D铁粉和生石灰八、学完本节课呢知道了什么 实验活动6 酸、碱的性质一、学习目标：1、 加深对酸、碱的主要性质的人识2、 通过实验解释生活中的一些现象二、学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案：1、 石蕊溶液遇酸溶液变_ 色，遇碱溶液变_色；酚酞溶液遇酸溶液 _色，遇碱溶液变_ 色。2、 )酸溶液能与一些活泼金属(在金属活动性顺序中，排在_ 前的金属)发生反应，通常有 _生成。3生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到_ ，反应化学方程式为_ 。反应一段时间以后，又能观察到 _，反应的化学方程式为_ 。四、探究案1、盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变_色、盐酸、硫酸能使无色酚酞试液_色。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变_色。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使无色酚酞变_色2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入2ml稀盐酸，现象是_。方程式是_当观察到铁钉表面的锈除去时，将其中的一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一试管中的现象是_。方程式是_3、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴几滴氢氧化钠溶液，现象是_。然后再向试管中加入盐酸现象是_。方程式是_4、在试管中加入约2ml氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液现象是_。然后用滴管滴加稀盐酸，边加边不断振荡试管，至颜色恰好变为无色。取1ml该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，现象是_。5、向两支试管中各加等质量的氢氧化钙粉末，然后加1ml的水，振荡；再各滴加12滴酚酞溶液，现象是_。继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡；向另一试管中加入约1ml稀盐酸振荡，现象是_。五、拓展案：6、酸有哪些性质？7、氢氧化钙有哪些性质？8、做盐酸与氢氧化钠中和反应时，忘加指示剂了，反应后加入无色酚酞溶液为无色，能否说明它们恰好中和9、如何测定溶液的pH?如何测定土壤的pH?我的疑问六、目标检测9、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液 ( ) A.变成红色 B变成无色 C变成蓝色 D不变色 10、下列物质中，不能用酸与金属反应直接制取的是 ( ) A氯化亚铁 B硫酸铝 C氯化锌 D硫酸铁11、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是 ( )A熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2 D烧碱、氢氧化钠、NaOH12、下列物质敞口放置，由于能与水反应而导致质量增加的是 ( ) A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D食盐13、氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，这一变化的化学方程式为_ ；检验氢氧化钠溶液是否变质可选用的试剂是_，如果已变质，加入此试剂时发生的现象是_ ，有关的化学方程式为 _14、下列微粒存在于氢氧化钠溶液中的是 ( ) A氢氧化钠分子 B氢氧根离子 C钠分子 D氧离子15、由于盐酸、硫酸等酸溶液中都含有相同的_ ，所以，酸有一些相似的化学性质。同样，氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有相同的_ ，所以，碱也具有一些相似的化学性质。17、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )18、下列物质中，不需要密封保存的是 ( )A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D氢氧化钙溶液19、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_ 和 _ ，最后剩余的气体主要是_ 。第十单元 复习课一、学习目标1能说出酸碱指示剂跟酸、碱溶液作用显示的不同颜色，会用其检验溶液的酸碱性。2能说出常见酸、碱的主要性质和用途，知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方 法。并能写出常见的碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。3能说出酸溶液具有的一些相似化学性质，写出一些常见的金属、金属氧化物与 常见酸反应的化学方程式。并说出不同的酸或碱溶液具有相似的化学性质的原因。4.能说出中和反应的特点及反应的实质，能说出盐的组成特点二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读回顾教材完成导学案内容。2、D同学规范完成导学案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握基础上进一步 完成探究案和目标检测三、合作探究1盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造_；人体的胃液中含有可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，可用于_。浓硫酸具有_性，在实验室里作干燥剂。2、浓硫酸在稀释时会_ 热量。因此在稀释时一定要把_ 沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。3、用浓硫酸在纸上写字会看到_，说明浓硫酸具有_ 。浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然后再_4、常见酸的化学性质有：（1）酸与指示剂的作用：滴加紫色石蕊溶液滴加酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）酸与金属的反应，生成盐和氢气。写出下列反应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁（3）酸与金属氧化物的反应生成盐和水。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸5、酸与碱反应生成盐和水。写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 写出稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式 6、酸与盐反应生成新的酸与盐.写出稀盐酸与硝酸银反应的现象是 化学方程式 写出稀硫酸与氯化钡反应的现象是 化学方程式 7浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会_，原因是_，因此它常可用作_。浓盐酸