高中化学 1.1.2化学反应的焓变、热化学方程式课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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高中化学 选修4 鲁科版 第2课时化学反应的焓变 热化学方程式 目标导航 1 理解反应热 焓变的含义及其表示方法 2 了解焓变与反应吸热或放热的关系 3 掌握热化学方程式的书写和意义 一 化学反应的焓变1 焓 描述物质所具有的物理量 符号是 2 反应焓变 h 1 定义 总焓与总焓之差 2 表达式 能量 h 反应产物 反应物 h h 反应产物 h 反应物 3 与反应热的关系 对于在等压条件下进行的化学反应 如果反应中物质的能量变化全部转化为 则 hqp 如果 h 0 即反应产物的焓反应物的焓 为热反应 如果 h 0 即反应产物的焓反应物的焓 为热反应 热能 大于 吸 小于 放 物质 焓变 298 放出 3 书写要求 1 要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 一般用英文小写字母g l s分别表示物质的 和 水溶液中溶质则用表示 2 在 h后要注明 因为在不同温度下进行同一反应 其反应是不同的 如果不标明温度和压强 则表示在 1 013 105pa条件下的反应热 状态 气态 液态 固态 温度 aq 焓变 298k 3 h的单位是或kj mol 1 4 在热化学方程式中 物质化学式前面的系数表示 可以用整数或简单分数表示 5 若热化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值 若反应逆向进行 则 h改变符号 但不变 j mol 1 物质的量 也加倍 数值 例1
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