123 原子的构成导学案.doc

第三节 原子的构成 原子中的电子（第一课时）教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子不带电。、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的11836，故原子的质量主要集中在 。4、每一个原子只有一个原子核， 的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的 一定相同。5、原子中，核电荷数= = 【课堂展示】 知识点1、 原子的结构结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？ 少数改变原来的方向，发生偏移的原因： 极少数被反弹回来的原因: 根据上面实验的理解，完成原子结构的填空 (1个 带1个单位 ) （带正电）（1）（原子不显电性） （ ) （1个 带1个单位的 )（2）在原子中 = = （此数即为原子的序数）知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易 电子；稀有气体原子 电子。 决定了原子的化学性质。认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。（1）钠原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变成 了 （阳阴）离子；氯原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变成 （阳阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此， 也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表格分子原子相似点区别联系 原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na氯原子Cl相互转化4.观察1-18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行 数相同，最外层的电子数从左到右依次 ;同一纵行 数相同，电子层数从上到下依次 。自我反思 学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试 1.在原子里质子数等于（ ）A中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（ ）+32+1511A. B. C. D.4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由 构成，铁是由 构成，二氧化碳是由 构成，氖气是由 构成，氯化钠是由 构成。5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1） 现象1 （2） 现象2 （3） 现象3 第三节原子的构成 相对原子质量（第二课时）教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距学习目标1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算3.认识到用一种新的标准12C原子质量的112来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。学习重点 相对原子质量的概念【课前热身】相对原子质量：是指以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它的比值。【课堂展示】原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：原子种类1个原子的质量kg氢原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.65710-26铁原子9.28810-26根据上表思考下列问题：1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。原子钠氧铝硫钙质子118131620中子128141620相对原子质量2316273240思考、归纳：相对原子质量 例1：把下列表格补充完整原子质子中子电子相对原子质量氢101镁1212磷1631 【归纳总结】根据对相对原子质量的认识完成下面问题： （ ）1.相对原子质量（ ）2.求相对原子质量时，标准是 。3. 相对原子质量（ ）（ ）4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。【当堂达标】1.下列叙述正确的是（ ）A. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 B. 相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的112D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和2.原子种类氢碳氧钠铁质子数1681126中子数0681230核外电子数1681126相对原子质量112162350通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：(1). ； (2). ；(3). 。3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.99310-26 kg，另一种A原子的质量是1.793710-26 kg，则A的相对原子质量是（ ）A. 9 B. 24 C.56 D.1084.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.1855.若一个碳12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为（ ）A. 12 nm B. 12 mn C. n12 m D. m 12 n 课后作业：1一般原子的原子核（ ）A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D不能再分2原子里的质子数等于（）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D核电荷数3发现电子的科学家为（ ）。A拉瓦锡 B汤母森 C道尔顿 D舍勒4化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。A原子 B分子 C电子 D原子核5原子和分子的根本区别在于（ ）。A体积大小不同 B质量不同 C分子能独立存在，原子不能 D在化学反应中分子可分，原子不可分6. 与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数7、某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子8下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质9下列粒子：分子 原子 电子 原子核 质子 中子带正电的是_，带负电的是_，不显电性的是_，能直接构成物质的是_。化学变化中的最小粒子是_，质量最小的是_，在同一原子中数目相等的是_。（填序号）10下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空。（1） 属于同种元素的粒子是_； （2） 属于原子的粒子是_；（3） 具有相对稳定结构的粒子是_；（4） 属于金属元素的粒子是_；（5） 属于非金属元素的粒子是_。11.关于相对原子质量，下列说法正确的是( )A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B.相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是以碳12的质量为标准 D.通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位12.前者决定元素种类，后者决定元素的化学性质的是( )A.核内中子数外层电子数 B.核内质子数，核外电子数C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数13.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是：（ ）A钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 B钠原子、钠离子的质子数都为11C一个钠原子在化学反应中可失去一个电子 D钠原子和钠离子性质相同14对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 ( )A它们的电子数相同 B它们的质量几乎相等 C它们的质子数相同 D它们都是构成物质粒子15、已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的（）A 、质子数 B、 中子数 C、 原子量 D、 最外层电子数16、分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：（）A、 分子中一定含有比它更小的原子B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙C、 分子可分，原子不能再分 D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和17、原子相对质量的测量方法是：（）A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 B、 经过精密的仪器和实验测出C、 根据原子体积的大小排列顺序 D、 以一种碳原子质量的112为标准，取其相对比值18电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是（）A、 12B、 24 C、 12克D 、24克19、同一原子中，其数目一定相同