化学人教版九年级下册人教2011版九年级化学下册第8单元课题2《金属的化学性质》

初中化学教案（下册）第八单元 课题2：金属的化学性质教学目标：1、 知识与技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、 过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、 情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。教学过程：引入：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。 回顾 Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验交流与讨论话题1 金属为什么会失去光泽？话题2 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ 猜想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是_。 小结与归纳根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案； 汇报交流教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；活动与探究（见表一）一、 三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_归纳Mg Zn Fe （H） Cu金属活动性由强到弱演示（补充实验 ） 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 问题怎么确定铜和银哪个更活泼？资料铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_ _ _总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱记忆比一比，赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。 今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。演示锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。提问除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。 投影教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式 1、略 2、略 3、铜不与稀硫酸反应。投影上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2提问对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质化合物 另一单质另一化合物归纳小结置换反应 ：教材P11过渡我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢投影文字表达式：铁盐酸 氯化亚铁氢气镁盐酸 氯化镁氢气锌盐酸 氯化锌氢气学生写化学方程式并讨论现象 演示P11铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝硫酸铜 铜硫酸铝铜硝酸银 银硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3课堂练习：1、 下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）3、 有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、MN R B、M R N C、N M R D、R M N4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。课堂小结：1、 金属的化学性质：大多数金属能与氧气反应（化合反应）： 金属 + 氧气 金属氧化物大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）：金属 + 酸 金属化合物 + H2部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）：金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物2、 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。高温 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C + CuO = Cu + CO2 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu3、 常见金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。4、 判断常见金属活泼性的方法 金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面） 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来） 5、金属活动性顺序的实验验证方法 （1）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程