化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质

金属的化学性质教案一、教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、情感目标：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点: 金属活动性顺序的理解和应用。教学难点:1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法 实验探究、讨论。仪器、药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程:引入：这些金属制品是我们日常生活中常见的，应用了金属的什么性质？学生回答：物理性质中的金属光泽，导热导电性，熔沸点等。过渡：性质决定用途，物质的用途不仅与物理性质有关，与化学性质也有一定的关系。今天我们就来学习下金属的化学性质问：学过哪些金属与O2的反应？学生活动点燃师：铝在空气中剧烈燃烧,放热发出白光，生成白色固体4Al+3O2= 2Al2O3板书：师：铜在加热下也能与氧气反应演示：铜与氧气反应，注意观察现象学生活动：铜表面变为黑色 完成学案铜表面变为黑色师：对比反应条件-反应条件越来越高展示：铝、镁，说明常温下就能与氧气反应，铁、铜在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应，因为真金不怕火炼，而假金（铜、锌合金）怕火炼，为什么？板书：活动性：镁、铝 铁、铜 金过渡：金属能与O2的反应，那能与常见的盐酸、硫酸反应吗？演示实验：4个学生各拿一支试管，分别放镁带、锌粒、铁粉、铜片（让学生看金属颜色-镁、锌、铁银白色，铜红色）让学生加盐酸 铜-铁-锌-镁学生活动：实验现象师：金属遇酸产生了H2，镁把盐酸中的H踢出来了，那镁就与Cl结合板书：Mg + 2 HCl =MgCl2 + H2 置换反应学生活动：写方程式Zn + 2HCl Fe + 2HCl 提示：铁在置换反应中生成+2价PPT：展示写方程式，看看自己写的对不对过渡；常见的稀酸有稀盐酸、稀硫酸，那这些金属会与稀硫酸反应吗？演示实验：铝+稀硫酸板书：铝+稀硫酸方程式学生活动：写方程式Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4师：让我看看Fe + H2SO4生成什么化合物，大家对照自己写的对不对，注意铁在置换中生成+2师：经过大量类似的实验，科学家得出金属活动顺序表学生读两遍师：那这金属活动顺序表怎么用呢？学生：金属的位置越靠前面,它的活动性就越强。师：这是一个应用，那H在中间什么意思学生：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢师：这又是一个应用，那还有没有其它的应用呢？下面我们来思考这个问题：金属能与盐反应吗？（含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如硫酸铜CuSO4、碳酸钠Na2CO3等）演示实验：请两个学生各拿2支试管，铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 学生：实验现象师：为什么铝能换出铜，铜能换出银？学生回答：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。师：这又是另一个应用板书：Al + CuSO4 = Cu+AgNO3学生活动：写方程式Fe + Cu SO4 小结：金属活动顺序表应用1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2