中考化学总复习 第九单元 溶液课件.ppt

第一部分教材知识梳理 第九单元溶液 中考考点清单考点一溶液的形成1 溶液 1 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的 的混合物 均一 稳定 想一想 均一 稳定 无色透明的液体一定是溶液吗 不一定 均一 稳定的液体可能是纯净物 如水 而溶液属于混合物 溶液不一定是无色的 如硫酸铜溶液就是蓝色的 溶质 的物质 溶剂 的物质 是最常用的溶剂 汽油和酒精也可以作溶剂 被溶解 能溶解其他物质 水 特别提醒 溶质可以是固体 也可以是液体或气体 如果两种液体相互溶解时 一般把量多的一种叫做溶剂 量少的一种叫做溶质 如果其中一种是水 一般把水叫做溶剂 2 组成 3 特征 均一性 溶液中任意一部分的组成 性质完全相同稳定性 外界条件 温度 溶剂量 气体压强等 不变时 溶质不会从溶剂中分离出来 naoh等 nh4no3 3 乳化现象 1 乳浊液 分散到液体里形成的 其特征是 2 乳化现象 洗涤剂能使植物油以小液滴的形态分散在水中 形成不易分层 比较稳定的乳浊液的现象称为乳化 乳化后形成的细小液滴能随水流走 和原理对比 溶解 乳化及化学反应 混合物 小液滴 不均一 不稳定 长期放置易分层 3 物质除污的方法和原理 溶解 乳化作用及化学变化 想一想 汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同吗 为什么 不相同 汽油去油污属于溶解现象 洗涤剂去油污属于乳化现象 考点二饱和溶液与不饱和溶液1 概念在一定 下 向一定量 里加入某种溶质 当溶质 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和液 当溶质 时 所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 不能继续溶解 溶剂 温度 还能继续溶解 2 判断依据 考点三溶解度及溶解度曲线1 溶解度 高频考点 1 固体物质的溶解度 定义 固体的溶解度表示在一定 下 某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解溶质的质量 四要素 g溶剂 2010年考查 100 一定温度 饱和状态 溶质的质量 100 温度 影响因素 内因 和 的性质 溶质 溶剂 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度的影响 如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如氢氧化钙 外因 温度 仅2010 2008 2007年未考查 增大 不大 减小 定义 气体的压强为 和一定 时 在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积 101kpa 温度 2 气体的溶解度 影响因素 内因 气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度 随温度的升高而减小 压强 随压强的增大而增大 2 溶解度曲线及其应用 必考 1 定义 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线 2 意义 点 垂曲交点求两度 点高点低比大小 线线相交这一点 此温度下s同 解释 垂直于横轴的直线与曲线的交点代表某一温度下某物质的溶解度 两条溶解度曲线的交点代表在这一温度下二者溶解度相同 如图中t1 时 a与c两种物质的溶解度相同 均为ag 线 走向明趋势 陡缓知影响 影响大冷却 影响小蒸发 解释 溶解度曲线的趋势表现出该物质溶解度受温度影响情况 如图中a b两种物质溶解度都随温度的升高而增大 c物质溶解度随温度的升高而减小 曲线越陡 物质溶解度受温度影响越大 如图中a物质溶解度受温度影响较大 典型代表是硝酸钾 适用于降温结晶的方法得到晶体 而b物质溶解度受温度影响较小 典型代表是氯化钠 适用于蒸发结晶的方法得到晶体 面 以线为界分两面 上过饱 下不饱 中间恰好 解释 以溶解度曲线为界限 曲线上方的部分代表该物质的过饱和溶液 曲线下方的部分代表该物质的不饱和溶液 曲线上的各点表示该物质的饱和溶液 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势 比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小 总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法 确定混合物分离的方法 3 应用 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小 特别提醒 比较不同物质的溶解度时 必须在同一温度下 若温度不同 无法比较 对于溶解度随温度升高而显著增大的物质 一般通过冷却热饱和溶液的方法析出晶体 对于溶解度受温度影响不大的物质 常采用蒸发溶剂的方法析出晶体 考点四溶液的浓度1 定义 一定量的溶液里所含溶质的量 即溶液的浓度 表示溶液浓度的方法很多 溶质质量分数是其中一种 2 溶质质量分数 高频考点 仅2008 2007年未考查 1 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比乘以100 2 公式 3 溶液的稀释 1 依据 溶液稀释前后 溶质的质量不变 2 计算公式 若设浓溶液质量为ag 溶质的质量分数为a 加水稀释成溶质的质量分数为b 的稀溶液的质量为bg 则ag a bg b 考点五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 详见实验突破栏目 1 用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液 1 实验用品 药匙等 2 实验步骤 a b c d 溶解 2 用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液 1 实验用品 药匙等 2 操作步骤 a b c 托盘天平 胶头滴管 量筒 玻璃棒 烧杯 玻璃棒 计算 称量 量取 烧杯 量筒 计算 量取 稀释 常考类型剖析类型一溶解度及溶解度曲线 易错 溶解度及溶解度曲线是安徽中考的必考内容 均在选择题的最后一题中结合溶解度曲线或溶解度表考查 试题命题形式多样 考查一条曲线时 曲线走势有 有升 有降 型 只上升 型 考查两条曲线时 有 同时上升 型 有升有降 型 有同一溶质溶解度曲线的绘制 还有同一溶质在不同溶剂中的溶解度曲线的绘制 考查要点有 某温度下溶解度大小的判断 溶解度随温度的变化趋势 溶液中溶质质量分数的计算 溶液中溶质质量分数的比较 饱和溶液与不饱和溶液的转化 某温度时 溶液的溶解度大小比较 溶液中溶质质量的比较 是否有固体析出的判断 溶解性的判断等 例1如图为甲 乙两物质 均不含结晶水 的溶解度曲线 下列说法错误的是 a 20 时 100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gb 20 时 等质量甲 乙饱和溶液中含溶质的质量相等c 30 时 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度d 50 时 将甲 乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 析出晶体的质量甲大于乙 d 易错分析 解答溶解度曲线题常见错误 不清楚溶解度曲线的由来 纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 许多点组成的一条光滑曲线 忽视溶解度曲线的变化趋势对解题的影响 误认为对饱和溶液降温一定有溶质析出 忽视溶液所处的状态对解题的影响 对于溶解度随温度降低而减小的物质 其饱和溶液降温会有溶质析出 忽视饱和溶液的质量对解题的影响 对两饱和溶液降温时 误认为溶解度变化大的饱和溶液析出的溶质一定比溶解度变化小的饱和溶液多 乱用饱和溶液溶质质量分数的计算公式 只有某温度下的饱和溶液才可利用公式 溶解度溶解度 100g 100 计算其溶质质量分数 解析 20 时甲物质的溶解度为25g 则125g饱和溶液中含有25g甲物质 进而推知无论20 时100g甲溶液是否是饱和溶液 其溶质的含量一定小于25g a正确 20 时甲 乙两种物质的溶解度相等 因此该温度下 等质量的甲 乙饱和溶液中含溶质的质量相等 b正确 在t 20 时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 c正确 因没有指明50 时甲 乙两种物质的饱和溶液质量是否相等 所以无法比较降温后析出晶体质量的大小 d错误 变式练习1 14淄博 如图是氢氧化钙的溶解度曲线 30 时 将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中 充分搅拌后静置 下列说法你认为正确的是 a 所得溶液的质量为101gb 所得溶液是不饱和溶液c 降低温度溶液的质量变大d 升高温度溶质质量分数变大 答案 c 解析 由氢氧化钙的溶解度曲线可知 30 时 其溶解度为0 15g 即在30 时 100g水中最多溶解0 15g的氢氧化钙 所以 30 时将1g氢氧化钙加入100g水中有部分固体不溶解 形成的是饱和溶液 其质量为100g 0 15g 100 15g a b错误 由溶解度曲线可知 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 所以 降低温度会继续溶解未溶解的氢氧化钙 则溶液的质量变大 c正确 升高温度会析出部分氢氧化钙 其溶质质量分数会减小 d错误 8 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度 分析表中数据 回答问题 第8题图1 1 上述如图中 甲可表示 的溶解度曲线 2 60 时 两种物质的饱和溶液中 溶质质量分数较小的是 kno3 答案补充 硝酸钾 nh4cl 答案补充 氯化铵 3 20 时 按如图2操作 第8题图2 b中的溶液是 选填 饱和 或 不饱和 溶液 c中溶液的溶质与溶剂质量比为 饱和 2 5 类型二溶质质量分数的计算 溶质质量分数的计算在安徽中考中常在选择题中结合溶解度曲线或溶解度表格考查 也会在计算题中出现 常借助物质间的反应结合化学方程式进行考查 例2实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品9 3g 与92 9g一定质量分数的稀盐酸混合 恰好能完全反应 并产生气体2 2g 试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 写出具体计算过程 信息梳理 解 设样品中碳酸钠的质量为x 碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为yna2co3 2hcl 2nacl h2o co2 10611744xy2 2g解得 x 5 3gy 5 85g所以样品中氢氧化钠的质量为9 3g 5 3g 4g 设样品中氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠的质量为mhcl naoh nacl h2o4058 54gm解得 m 5 85g所以恰好完全反应时 溶液中氯化钠的质量为5 85g 5 85g 11 7g 溶液的质量为9 3g 92 9g 2 2g 100g所以溶液的溶质质量分数为 100 11 7 答 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11 7 变式练习2 14龙东 向50gna2co3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的cacl2溶液 实验过程中 生成沉淀的质量与加入cacl2溶液的质量关系如图所示 试计算 1 恰好完全反应时 生成沉淀的质量为 g 2 计算恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量分数 5 解析 解 设生成氯化钠的质量为xna2co3 cacl caco3 2nacl1001175gx解得 x 5 85g所得溶液的溶质质量分数为答 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5 12 14安庆二模 为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 兴趣小组进行了如图所示的实验 假设该样品中只含有氯化钠一种杂质 请计算 1 生成co2气体的质量 2 样品中碳酸氢钠的质量分数 第12题图 解 1 生成co2气体的质量为10g 100g 100g 205 6g 4 4g 2 设样品中碳酸氢钠的质量为xnahco3 hcl nacl h2o co2 8444x4 4gx 8 4g样品中碳酸氢钠的质量分数为 100 84 答 1 生成co2气体的质量为4 4g 2 样品中碳酸氢钠的质量分数为84 1 所用仪器 带砝码 镊子 药匙 量筒 胶头滴管 2 玻璃棒的作用是 量筒的作用是量取液体的体积 选取量筒时量程要比量取液体的体积略大 且越接近越好 托盘天平 烧杯 1 仪器的选用及各仪器的作用 玻璃棒 搅拌 加快固体或液体溶质的溶解 2 操作步骤i 所配制溶液的溶质为固体时 1 计算 计算所需溶质的质量和水的体积 2 称量 用 称取一定质量的固体 用量筒量取一定体积的水 托盘天平 3 溶解 将称取的固体和量取的水倒入烧杯中 用 不断搅拌至固体 4 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上 玻璃棒 完全溶解 标签 用浓溶液稀释配制稀溶液 1 计算 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积 2 量取 用量筒量取浓溶液 接近所需体积时改用胶头滴管 和水 3 溶解 将量取的浓溶液和水倒入烧杯中 用玻璃棒搅拌 4 装瓶 将稀释好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 待用 溶质为固体时 计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位 托盘天平只能准确到0 1g 用托盘天平称量时要遵循 的原则 且左右两盘上要垫上相同的纸片 但称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在 中称量 用浓溶液稀释配制稀溶液时 要准确运用体积 质量 密度的关系式来计算 左物右码 注意事项 玻璃器皿 3 实验误差分析 注意事项 a 溶解时用玻璃棒搅拌 配制完毕冲洗玻璃棒 并将洗涤液倒入细口瓶中 b 药品不纯 计算错误等也是造成上述误差的原因 例实验室要配制溶质质量分数为10 的nacl溶液 如图1是某同学的实验操作过程 1 用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 a的名称是 2 若 中游码标尺读数为1 2g 则他称取nacl的质量是 g 3 在题 2 的基础上计算该同学需要量取水的体积是 ml 水的密度为1 0g cm3 4 他按图2量取水的体积 若其他操作步骤均无误差 则其所配溶液的溶质质量分数 填 大于 等于 或 小于 10 玻璃棒 5 8 52 2 小于 解析 1 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为 计算 称量 量取 溶解 可知正