二轮复习练习十二易错选择题汇总(上海适用).doc

二轮复习练习十二 易错选择题汇总（一）（ ）1、砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是AGaAs与砷氧化物晶体类型不相同 B砷氧化物的分子式为As6O4CGaAs与石英晶体类型相同 D熔、沸点：GaAs砷的氧化物（ ）2、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A实验室制备少量氨气 B验证铁发生析氢腐蚀 C制备并观察氢氧化亚铁 D证明过氧化钠 与水反应放热（ ）3、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是 A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低（ ）4、下列离子方程式不正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO2Ag (NH3)2+2OHHCOONH4+2Ag3NH3H2O（ ）5、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30时，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4)=c(XO43)+ c(OH)C c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Dc(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH)（ ）6、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸完全反应生成Cu2+和NO。在所得溶液中加入1.0L 1.0mol/L 的NaOH溶液至中性，且Cu2+完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol（ ）7、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，下列说法正确的是A每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+参加反应 BFe2+、S2O32都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol Dx = 2（ ）8、amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A（a+b）63g B（a+b）189g C（a+b）molD mol（ ）9、能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程反应AB C分两步进行：AB X，X C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是 A. 反应ABC的热效应为 (E3 E1) kJ B. 反应XC为吸热反应 C. X是反应ABC的催化剂 D. 反应 ABX的热效应为 (E1 E2) kJ（ ）10、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c(H+) = c(OH-) DHX + Y- HY + X-（ ）11、水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为：abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为：bcdD在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性（ ）12、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 A Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B 制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质（ ）13、用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性（ ）14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A01 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：来源:学#科#网 c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)（ ）15、在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)的QK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大（ ）16、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。（ ）17、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸（ ）18、上图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e Cu；b极：Fe - 2 e Fe2+。下列说法中错误的是A电解质溶液可以为CuCl2 B. b极可能作负极C. a、b可能是同种电极材料 D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能（ ）19、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO（ ）20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. （ ）21、25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)（ ）22、图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应（ ）23、单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有： FeTiO3 +2H2SO4TiOSO4+ FeSO4 +2H2O TiOSO4 +2H2OH2TiO3+H2SO4 H2TiO3TiO2+H2O TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti下列叙述不正确的是A. 反应不是氧化还原反应 B. 反应是水解反应C. 反应中TiO2是氧化剂 D. 反应表现了金属镁还原性比金属钛强（ ）24、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中，氯元素的化合价为1价（ ）25、为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是 AQ0，a+bc BQ0，a+bc CQc DQ0，a+bFe3+SO42-C溶液的pH：ABCDA与C溶液成分相同，但浓度之比不同（ ）29、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸： C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+（ ）30、化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉 淀，说明Ba2已经完全沉淀B溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有黄色沉淀生成， 说明溴乙烷已经完全水解C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的 结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变 成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点（ ）31、已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在（ ）32、25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为(已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O )A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3（ ）33、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A、 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B、 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC、 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D、原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3（ ）34、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）： c(Na)c(HRO3)c(RO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水 的电离程度：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后（ ）35、氨气能在纯氧中燃烧：4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O(g) ；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）A生成水蒸气为L B参加反应的氨气为molC生成N2分子数为个 D发生还原反应的原子数为个（ ）36、下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO)c(NH)B. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2（ ）37、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol