化学人教版九年级下册第十一单元导纲教师版

探究/对话/体验 20162017学年第二学期化学学习导纲 (人教版)第十一单元盐 化肥课型：新授课主备：梁伟明审核：化学科组 班级_ 学号_ 姓名_ 组名_四种重要的盐：氯化钠（NaCl）食盐 碳酸钙（CaCO3）大理石、石灰石碳酸钠（Na2CO3）(纯碱、苏打) 碳酸氢钠（NaHCO3）（小苏打）Al(OH) 3+ 3HCl =AlCl3 + 3H2O (中和胃酸过多) 第十一单元 课题1 生活中常见的盐(第1课时)学习目标：1. 理解盐的定义，了解盐的类型；2. 通过盐的组成，进一步理解酸碱反应的实质； 问题引领 知识点一:重要的四种盐1. 盐定义：由铵根或金属 离子和 氢氧根 离子组成。2. 表格中是生活中常见的盐类，完成下表名称俗名化学式主要用途氯化钠食盐 NaCl用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐等.碳酸钠苏打或纯碱 Na2CO3 它可用于制造玻璃;还可利用制肥皂等碳酸氢钠小苏打NaHCO3碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；发酵粉等。碳酸钙石灰石CaCO3建筑材料，化工原料等。3.消毒的盐：游泳池一般用 漂白粉 消毒，医疗上一般用 高锰酸钾 消毒。知识点二：氯化钠1.盐的组成特点怎样？如何分类？举例说明。 铵根离子或金属离子与酸根离子结合的化合物；分为正盐（Na2CO3 ）、酸式盐（NaHCO3） 2.氯化钠溶液显酸性还是碱性？中性3.如何检验溶液中的氯离子？取少量溶液于试管，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，若出现白色沉淀则存在氯离子。知识点三：碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙1.总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应的共同点与不同点？有何启迪？共同点：固体渐溶，并伴有气泡产生。不同点：反应速率不同。2. 如何检验碳酸盐？取样，加入盐酸，若能放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。 3.碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同的盐酸溶液反应，那个更快？碳酸氢钠更快；因为碳酸钠与盐酸反应中必先生成碳酸氢钠，才能生成二氧化碳。 4.纯碱是碱吗？它属于哪类物质？如何用纯碱制烧碱？石灰乳和纯碱溶液混合。 问题突破A组1.下列说法正确的是 （ D ） A盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C盐都有咸味，都是白色晶体 D盐是一类物质的总称2做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ C ） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸氢钠 D.氯化钠3下列说法不正确的是（ D ）A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用B.氯离子是胃液中的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以使用越多越有利于人体健康4.下列各组物质中其主要成分不同的是（B ） A.石灰石 大理石 碳酸钙 B.烧碱 纯碱 火碱C.氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D.苛性钠 火碱 烧碱 5.下列变化属于化学变化的是( D )A.打开瓶盖一段时间后浓硫酸增重 B.浓盐酸挥发在空气中形成白雾C.氢氧化钠吸水潮解 D.用熟石灰改良酸性土壤 B组6.酸（HCl） 、碱（NaOH）、盐（NaCl）三类物质，它们的共同特点是：( D )A.都溶于水 B.都含有氢元素 C.都含金属元素 D.都是化合物7.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（A ）AKNO3、NaCl、HCl BFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH8.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，若除去碳酸钙最好选用的试剂是( D )A.石蕊试液 B.水 C.稀硫酸 D.稀盐酸9.只用一种试剂就能把碳酸钠和NaCl溶液鉴别出来，这种试剂是( BC )A.溶液 B.H2SO4稀溶液 C.盐酸 D.水10.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡现象：溶液变成浅红色由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 固体溶解，有气泡产生 ；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）步骤取样，加入适量的水溶解，和足量的稀盐酸，有气体产生（合理即可） ；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO ；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 食品发酵粉 课题1 生活中常见的盐(第2课时)学习目标：1.了解常见盐的性质；2.理解复分解反应的发生条件。 问题引领 知识点一：复分解反应1.复分解反应的定义：参加反应的两种化合物交换成分的反应。2.复分解反应的发生条件有哪些？盐酸和氯化钠溶液反应么？有气体或沉淀或水产生；因为这些现象都是新物质产生的表观现象。不反应 3. 复分解反应的实质是什么？实质：主要是自由移动的离子之间的反应。4.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应是复分解反应吗？为什么？不是；此反应没有相互交换成分。5.判断下列反应能否发生，若能发生的请写出反应的化学方程式（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）KOH+HNO3=KNO3+H2O（3）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（5）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH（6）NaCl + KNO3不反应（7）CaCl2+KNO3不反应问题突破 A组题 1.将下列试剂分别滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是( A ) A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Na2SO4溶液 D.KCl溶液2.有三瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：CuSO4 NaCl KOH如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( C ) A. B. C. D.3.下列能用来区别Na2CO3，BaCO3，KCl四种物质的试剂是( C ) A.AgNO3溶液 B.稀HNO3 C.稀H2SO4 D.KOH溶液4.下列各组物质能大量再水中共存（不产生气体 沉淀或水）的是( D )A.CuSO4与NaOH B.Na2CO3与H2SO4 C.KOH与HNO3 D.Mg(NO3)2与CaCl25.要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的( D ) A.Mg（OH）2 MgCl2 B.Na2CO3NaOH C.Ca(OH)2CaCO3 D、Fe2O3( 难溶 )Fe(OH)3 B组题6. 常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可制得氢氧化钾上述反应的化学方程式是：（1） CaCO3=高温=CaO+CO2 ，（2） CaO + H2O = Ca(OH)2 ，（3） K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH 。7.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质（即是否存在碳酸钠）可选三种不同类别（酸，碱，盐）的试剂进行实验。请完成实验报告实验操作实验现象化学方程式取待测液与试管中，滴入盐酸有气体产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取待测液与试管中，滴入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH取待测液与试管中，滴入氯化钙溶液有白色沉淀产生K2CO3+CaCl22KCl+CaCO38. 右下图所示的是物质AF相互间的关系（“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。请回答下列问题：（1）A是 CO2，B的化学式 Na2CO3。（2）F可能是 稀盐酸或稀硫酸。（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 。（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 。课题2 化学肥料（第1课时）学习目标：1.了解化肥的组成和意义，对环境的影响；2.了解常见的肥料及鉴别方法； 问题引领知识点一：常见化肥的种类和作用1. 主要化学肥料有哪三大类？ 什么是复合肥？ 2. 常见的氮肥中，常温下的液态的是 氨水 ；常温下不稳定，易分解的是 碳酸氢铵 ；含氮量最高的氮肥是 尿素 ，含氮量为35%的氮肥是 硝酸铵 。（写化学式）3. KNO3是复合肥吗？为什么？ 是，含氮元素和钾元素 。4.化肥与农家肥有何区别？略知识点二：化肥的简易鉴别1.能将铵态氮肥与碱性物质混合吗？为什么？铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气，氮元素流失,失去了肥力2.如何从外观上区分出磷肥？如何用化学方法区分铵态氮肥和钾肥？可以从外观和溶解度上区别磷肥与氮、钾肥。常用的氮肥和钾肥一般呈白色晶体，且溶于水，常用磷肥呈灰色粉状，不溶或部分溶于水。铵态氮肥加氢氧化钙固体研磨会放出有刺激性气味的氨气。 问题突破A组题1. 下列物质中，能用作磷肥的是：（ C ）A.K2SO4 B.NH4NO3 C.Ca3（PO4）2 D.NaNO32.下列物质中属于盐的是（ A ）A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.H2SO43.下列属于铵态氮肥的是：( B ) A.氯化钾 B.硫铵 C.过磷酸钙 D.尿素4.下列氮肥中氮元素质量分数最高的是：( D )A.碳酸氢铵 B.硫酸铵 C.硝铵 D.尿素5.下列物质中属于复合肥料的是（ C ）A.K2CO3 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2B组题6.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达.小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是（ D ）A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉Ca3（PO4）2 C.磷酸氢二铵（NH4）2HPO4 D.氯化钾KCl7.宿迁市骆马湖“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区，在一些生产管理思路上你认为不妥的是（ B ）A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果B.为了防治病虫害，提高农作物产量，可以大量使用农药C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境也可以提高农业、畜牧业的产量D.园区内禁止大量地焚烧农作物秸秆8.某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ A ） A.KNO3 B.NH4HCO3 C.KH2 PO4 D.（NH4）2SO4 化学肥料（第2课时） 学习目标：掌握常见离子的检验方法。 问题引领知识点一：常见离子的检验1.如何检验铵盐？取样与氢氧化钠混合加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）置于管口检测生成的气体，石蕊试纸变蓝。2.如何检验硫酸根离子？取样加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解3. 草木灰是化肥吗？ 其主要成分是什么？是，碳酸钾问题突破A组题1.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ D ）A.硫酸铜、食盐、纯碱盐 B.硫酸铵、硝酸铵、尿素氮肥C.空气、煤气、碘酒混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素非金属元素2.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ D ）A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜 C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡3.碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 下列说法不正确的是( B ) A该反应属于分解反应 B.上述反应中氮元素的化合价发生了变化C施用碳铵时应注意用泥土掩埋 D.通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾4某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如右图所示，请仔细阅读并回答下列问题：（1）碳酸氢铵由 四 种元素组成；（2）碳酸氢铵中氢和氧的元素质量比是 5:48 ；（3）碳酸氢铵的相对分子质量为 79 ；（4）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7% ；（5）写出碳酸氢铵分解的化学方程式 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 ；（6）保存该化肥时应注意 密封阴凉处保存 。5选择适当的物质填空（写化学式）碳酸氢铵 氯化钠 碳酸钙 氢氧化钠 硫酸铵 碳酸氢钠 硝酸钾（1）可作调味品的是 NaCl （2）可作建筑材料和补钙剂的是 CaCO3 （3）敞开放置可以闻到刺激性气味的是 NH4HCO3（4）固体可作气体干燥剂的是 NaOH （5）敞开无刺激性气味，遇到碱能放出气味的是 （NH4）2SO4 （6）能治疗胃酸过多和做做发酵粉的是 NaHCO3 （7）是复合肥料的是： KNO3 B组题6.现有一包白色粉末，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NH4NO3中的一种或几种，进行一下实验（1）取样品，加入盐酸，产生气体，则有 Na2CO3 。（2）取样品溶于水，加入硝酸钡溶液和稀硝酸，没有白色沉淀生成，则没有 Na2SO4 。（3）取另一样品溶于水，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味放出，则有 NH4NO3 。（4）取另一样品溶于水，加入硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀，则有 NaCl 。7.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作用玻棒搅拌的目的是 加速溶解 （2）请完成下表：假设和现象判断和化学方程式a若现象I为无氨味则样品中不含 碳酸氢铵 （填名称）b由操作现象判断该样品一定含有 NH4+ 离子（写名称）c若现象为白色沉淀，现象为无沉淀则样品中含有 （NH4）2SO4 （写化学式），该反应的化学方程式为(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2NH4NO3d若现象为“无沉淀”，现象为白色沉淀则样品中含有 NH4Cl （写化学式），该反应的化学方程式为 NH4Cl + AgNO3 = AgCl+ NH4NO3 （3）若现象、都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3 （写化学式）；若操作现象为无气味、现象、无现象，则该氮肥可能是 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等) （只一种，写名称）硝酸银溶液8.有A、B、C、D、E五种化合物，A为白色固体，B为无色无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图：白 色 沉 淀 EDC+B稀盐酸+A现 象 F浓NaOH溶液请填空：（1）白色沉淀E为 AgCl 。（2）若现象F为“无明显变化”，则A的化学式可能为 ac （填字母）。 a. Na2CO3 b. MgCO3 c. KHCO3 写出以上反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ;KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 （3） 若现象F为“无色有刺激性气味的气体”，则A可能为 (NH4)2CO3（填化学式），反应的化学方程式为 (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O 。 11-1C组题1. 下列实验用品：pH试纸无色酚酞溶液紫色石蕊溶液碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（B）A B C D2.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(D)A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl3.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 （ A ） A.NH4+ NO3- Na+ Cl- B.CO32- K+ Na+ SO42- C.Cu2+ OH- Cl- Ba2+ D.Ag+ NO3- Cl- Na+4. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（C ） A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S025.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。(1)酸雨是pH小于5.6的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 。(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？进行猜想猜想1：只有K2SO3 猜想2：_K2SO4_ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液:红色溶液褪去证明含有K2SO33向B试管中，加入_氯化钡_,再加入足量的_稀盐酸_先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立6.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K+ 。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 较多固体析出 时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ；产生浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 。（5） 第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入 CaCl2 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 CaCl2 +K2CO3=CaCO3+2KCl ，当看到 溶液红色褪去 时即可证明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。11-2C组题1.下列属于复合肥料的是（ C ） A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)22.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ C ）A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO33.化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋