【高考必备】高三毕业班总复习资料(化学反应与能量）的高考题.doc

【高考必备】高三毕业班总复习资料知识点化学反应中的能量变化1.（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同（2010广东理综卷）2（09全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890 kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D233.（2010崇文一模卷）下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）A CO（g）的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g） CO2（g） H= -283kJ mol-1 B 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ mol-1 ，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4 (l) + KOH (l) 1/2 K2SO4 (l) + H2O(l) H= -57.3 kJ mol-1 C 铝热反应是放热反应，但需要足够的的热量才能使反应发生D. HCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/mol4（09海南卷12）已知：21世纪教育网Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) H234.1kJ/molC(s) + O2（g）= CO2(g) H393.5kJ/mol则2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) 的H是（ ）A824.4 kJ/mol B627.2 kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol5.（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。6（08全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P