黑龙江省巴彦县高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省巴彦县高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版） 1下列说法不正确的是a胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间b金属冶炼通常利用氧化还原反应原理c陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】c【解析】试题分析：a、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故a正确；b、金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故b正确；c、所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故c错误；d、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故d正确；故选c。考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理的相关知识。2一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol 电子b电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32【答案】d【解析】试题分析：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价由-4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh-，负极反应为h2+co+2co32-4e-=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32-向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32-，电极反应为：o2+2co2+4e-=2co32-，故d正确；故选d。考点：考查化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答。3在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是a室温下：fe2、h、cl、no3b含有大量fe3的溶液中：scn-、k、mg2、ic澄清透明的无色溶液中：clo、mno4、al3+、so42d室温下：na、mg2、no3 、so42【答案】d【解析】正确答案：da室温下：3fe24hno3=3fe3no2h2ob含有大量fe3的溶液中：scn-和i与fe3 均不共存c澄清透明的无色溶液中： mno4是紫红色溶液d能大量共存4下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（ ）a、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应b、fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是fecl2c、h2在cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现d、在做h2、cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【答案】b【解析】试题分析：a、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应，加热时能够反应，故a不选；b、氯气具有强氧化性，fe在氯气中燃烧，生成fecl3，故b错误；c、h2在cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现，正确，故c不选；d、在做h2、cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，正确，故d不选；故选b。考点：考查了氯气的性质的相关知识。5酸在溶剂中的电离实质是酸中的h+转移给溶剂分子，如hcl + h2o = h3o+ cl。已知h2so4和hno3在冰醋酸中的电离平衡常数ka1(h2so4)=6.3109，ka(hno3)=4.21010。 下列说法正确的是a冰醋酸中h2so4的电离方程式：h2so4+ 2ch3cooh = so42+ 2ch3cooh2+bh2so4的冰醋酸溶液中：c(ch3cooh2+) =c(hso4)+ 2c(so42)+c(ch3coo)c浓度均为0.1moll1的h2so4或hno3的冰醋酸溶液：ph(h2so4)ph(hno3)d向hno3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小【答案】b【解析】试题分析：a、冰醋酸中h2so4发生部分电离，分步电离，电离方程式为h2so4+ch3cooh hso4+ ch3cooh2+，a错误；b、h2so4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(ch3cooh2+) =c(hso4)+ 2c(so42)+c(ch3coo)，b正确；c、在冰醋酸中的电离平衡常数越大，ph越小，所以ph(h2so4)0，则金刚石比石墨稳定b等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多c相同体积浓度均为0.1 mol/l 盐酸和醋酸溶液分别与足量的naoh稀溶液反应，前者放出热量多d氢气的燃烧热为285.8 kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol【答案】c【解析】试题分析：a、若c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，a错误；b、固态变为气态需要吸收能量，所以固态硫的能量低于硫蒸气的能量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，b错误；c、弱酸的电离需要吸热，所以体积相同，浓度均为0.1 mol/l 盐酸和醋酸溶液分别与足量的naoh稀溶液反应，前者放出热量多，c正确；d、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj/mol，d错误。答案选c。考点：化学能与热能，燃烧热8下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是a乙烯能发生加成反应而乙烷不能b苯酚能跟naoh溶液反应而乙醇不能c甲苯能使kmno4酸性溶液褪色而苯不能d苯在50 60时发生硝化反应而甲苯在30时即可【答案】a【解析】试题分析：因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质， a选项符合题意；其余选项中都能用有机物分子内基团间的相互作用解释，答案选a。考点：考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响。9x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxcz、w的气态氢化物还原性：w zd四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高【答案】d【解析】试题分析：y最外层电子数是内层电子数的3倍，则y的内层电子数只能是2，最外层电子数是6，所以y是o元素；则x是n元素，z是s元素，w是cl元素。a、根据四种元素在元素周期表中的位置，判断原子半径zwxy，错误；b、w的非金属性大于z，所以最高价氧化物的水化物的酸性wz，错误；c、w的非金属性大于z，所以其对应的阴离子的还原性即氢化物的还原性zw，错误；d、四种单质中只有s单质为固体，其余为气体，所以z单质的沸点最高，正确，答案选d。考点：考查元素周期表、元素周期律的综合应用10氯仿（chcl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（cocl2）：2chcl3+o22hcl+2cocl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（ ）anaoh溶液 b溴水 c酚酞试液 dagno3【答案】d【解析】试题分析：根据氯仿变质的原理可知，在生成光气的同时，必然生成氯化氢。所以可以通过检验是否有氯化氢来检验光气是否变质。检验氯化氢的试剂是硝酸银溶液，答案选d。考点：考查物质检验的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的实验设计能力和创新思维能力。该题的关键是学会换位思考，灵活运用一节课。11标准状况下v l的hcl气体溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是ac1000v/(36.5v22400) b36.5v/(36.5v22400)c36.5c/(1000) d(36.5v22400)/(22.422.4v)【答案】d【解析】试题分析：a、标准状况下vlhcl溶解在1l水中，所得溶液的质量为 (v/22.4)36.5+1000g，因此所得溶液的体积为(v/22.4)36.5+1000/ ml=(v/22.4)36.5+1000/1000 l，所得溶液中溶质的物质的量=(v/22.4) mol，则所得溶液的物质浓度为(v/22.4)/ (v/22.4) 36.5+1000/ 1000=1000v/(36.5v+22400)；故a正确；b、标准状况下vlhcl溶解在1l水中，所得溶液中溶质质量为(v/22.4)36.5 g，则所得溶液的质量分数为=(v/22.4)36.5/ (v/22.4) 36.5+1l10001g/ml =36.5v/(36.5v+22400)；故b正确；c、标准状况下vlhcl溶解在1l水中，所得溶液的体积为1l，所得溶液中溶质质量=1lc mol/l36.5g/mol=36.5c g，所得溶液的质量=1l1000 g/ml=1000 g，则所得溶液的溶质质量分数=36.5c/1000；故c正确；d、标准状况下vlhcl溶解在1l水中，所得溶液的质量为(v/22.4)36.5+1l10001g/ml=(v/22.4)36.5+1000g，所得溶液的体积为1l=1000ml，则所得溶液的密度= (v/22.4) 36.5+1000/1000=(36.5v+22400)/22400；故d不正确；故选d。考点：有关溶质质量分数的简单计算点评：标准状况下，每1mol的气体的体积为22.4l，利用这一关系由气体体积求得气体的物质的量、物质的质量，此为本问题分析中所需使用的关系。12下列叙述中错误的是a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po4【答案】a【解析】试题分析：a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：scl o，错误。b元素的金属性越强，其单质的还原性就越强。元素的金属性：namgal，所以还原性：namgal，正确。c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：fclbr，所以稳定性：hfhclhbr，正确。d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：clsp，所以酸性：hclo4h2so4h3po4，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。13体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为( )a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断【答案】b【解析】试题分析：2so2(g)o2(g) 2so3(g)是气体体积减少的反应。甲容器保持体积不变，则压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，则达到平衡状态时乙中相当于在甲的基础加压，平衡正向移动，因此乙中so2转化率大于甲中so2转化率。答案选b。考点：平衡的移动14a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cv(9a+b)/3 mola b c d【答案】d【解析】试题分析：当硝酸恰好反应时，a摩尔硫化亚铁与b摩尔氧化亚铁被氧化成硝酸铁，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式分析：amolfes+bmolfeo-(a+b)molfe-(a+b)mol fe(no3)3、-3hno3，所以未被还原的硝酸的质量为3（a+b）63=189(a+b)，所以正确。当硝酸过量是，a摩尔硫化亚铁和b摩尔氧化亚铁生成硝酸铁和硫酸，失去的电子数=a(3-2)+(6-(12)+b(3-2)=(9a+b)mol，杨欢还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）摩尔电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成一氧化氮，所以被还原的硝酸 的物质的量为(9a+b)/3，未被还原的硝酸的物质的量为cv(9a+b)/3 mol。所以选d。考点：氧化还原反应15下列图示与对应的叙述相符的是a由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b图乙表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是醋酸c图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变d图丁表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成co2与所加盐酸物质的量的关系【答案】b【解析】试题分析：a、正逆反应速率相等时是平衡，后面随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，说明正反应为放热，错误，不选a；b、酸加水稀释，由于弱酸有电离平衡，加水促进电离，所以ph变化比较缓慢，所以a代表醋酸，正确，选b；c、根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，但使用催化剂不能改变反应的焓变，错误，不选c；d、碳酸钠中逐渐加入盐酸，显反应生成碳酸氢钠，没有气体，后反应生成二氧化碳，所以错误，不选d。考点：条件对反应速率的影响，强弱电解质的稀释时ph的变化，反应热。16今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c（h）大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为 。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。（2）若三种酸溶液中的c（h）相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为 。c取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。【答案】（每空2分，共12分）（1）a、 b、 c、（2）a、 b、 c、【解析】试题分析：（1）三种酸的物质的量相等，a盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（h+）大小关系为：；b消耗相同浓度naoh溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度naoh体积大小关系为=；c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为=；（2）三种酸中氢离子浓度相等，a氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为，故答案为：；b等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为=；c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即=。考点：考查弱电解质的电离，重点关注弱电解质电离特点。17氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 （1）将体积比为2:1的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2nh3(g)co2(g) nh2coonh4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (103mol/l)2.43.44.86.89.4上述反应的的焓变：h 0，熵变s 0（填“”、“”或“”）根据表中数据，计算出25.0时 2nh3(g)co2(g) nh2coonh4(s)的化学平衡常数k 。若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）氨基甲酸铵极易水解：nh2coonh42h2o nh4hco3nh3h2o。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(nh2coo)随时间（t）变化的曲线如图所示，若a、b分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“a”或“b”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。【答案】（1） ，（各2分，共4分） k6.10107(lmol1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） 不变（2分） (2) a ，（2分） a曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）【解析】试题分析：（1） 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，h0；反应中固体变为气体，混乱度增大，s0；容器内气体的浓度之比为2：1，故nh3和co2的浓度分别为3.210-3 moll1、1.610-3 moll1，代入平衡常数表达式：k 6.10107(lmol1)3 ；若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分） (2) a 曲线所对应的实验温度高， a曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。考点：考查化学平衡。18（15分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3so2na2s2o5（1）装置中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（4）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2oh2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液2500 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（1）na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o或na2so3+2h2so42nahso4+so2+h2o（2）过滤 （3）d （4）016 偏低【解析】试题分析：（1）装置i中是制取二氧化硫的反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠、水，化学方程式为na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o或na2so3+2h2so42nahso4+so2+h2o；（2）装置中有na2s2o5晶体析出，所以从装置ii中得到晶体的方法是过滤；（3）装置iii吸收尾气，尾气的成分是二氧化硫，需用氢氧化钠溶液吸收，倒放的球形干燥器可防止倒吸，所以答案选d；（4）根据so2i22h2oh2so42hi可知，so2i2，所以根据消耗碘的物质的量可计算二氧化硫的质量是0025l001mol/l64g/mol=0016g，所以该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量是0016g/01l=016g/l；在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，造成消耗的碘单质的物质的量减少，所以测定结果偏低。考点：考查二氧化硫制取及二氧化硫含量的测定实验的评价与计算，基本实验操作的判断，误差的分析19（12分）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐mgcl2cacl2【答案】（12分）杂质加入试剂化学方程式硫酸盐bacl2na2so4bacl2=2naclbaso4mgcl2naoh2naohmgcl2=2naclmg(oh)2cacl2na2co3cacl2na2co3=2naclcaco3【解析】考查物质的分离和提纯。由于不能再引入新的杂质，所以ca2用碳酸钠除去，mg2用氢氧化钠除去，so42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此反应的化学方程式分别是na2so4bacl2=2naclbaso4、2naohmgcl2=2naclmg(oh)2、cacl2na2co3=2naclcaco3。20乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成cacl26c2h5oh 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.12ch3ch2oh ch3ch2och2ch3h2o i制备过程装置如图所示，a中放有浓硫酸，b中放有9.5ml无水乙醇和6ml冰醋酸，d中放有饱和碳酸钠溶液。（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。（2）实验过程中滴加大约3ml浓硫酸，b的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）a25ml b50ml c250ml d500ml（3）球形干燥管的主要作用是 。（4）预先向饱和na2co3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 。提纯方法：将d中混合液转入分液漏斗进行分液。有机层用5ml饱和食盐水洗涤，再用5ml饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。（6）第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。【答案】（1）ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3h2o（2分） （2）b （1分）（3）防倒吸 （1分） （4）便于观察液体分层（答案合理即可得分）（1分）。 （5）分液漏斗 （1分）；烧杯 （1分） （6）碳酸钠（1分）乙醇（1分）氯化钙（1分）【解析】试题分析：i制备过程（1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式见答案；（2）实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6ml， b的容积最合适的是50ml，选b；（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；（4）预先向饱和na2co3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层（答案合理即可得分）。提纯方法：（5）第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯。（6）第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。考点：考查酯化反应的相关实验。21（10分）已知几种共价键的键能数据如下：共价键nnhhnh键能(kjmol1)946436390.8通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。某温度下，以1 mol n2和3mol h2作为初始反应物，在体积为2 l的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kj，试计算n2的转化率和该温度下的化学平衡常数。【答案】n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h90.8 kjmol1n2的转化率为75 k=256/3 （或85.3）【解析】22（1）元素甲是第3周期a族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物a。写出a的化学式 ,a中含有的化学键是 。（2）在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化